Часть 2: развёрнутый ответ (задания 20–23) · ОГЭ по химии
Задание 20. Электронный баланс
Электронный баланс, коэффициенты, окислитель и восстановитель. 3 балла · высокий уровень · ≈20 минут · раздел: химические реакции. 20 вариантов с эталоном и критериями.
Для предложенной схемы реакции
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Zn⁰ − 2ē → Zn⁺² — процесс окисления
- 2 | H⁺¹ + 1ē → H⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
- 3) Восстановитель — Zn (Zn в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — HCl (H в степени окисления +1): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (разб.)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Mg⁰ − 2ē → Mg⁺² — процесс окисления
- 2 | H⁺¹ + 1ē → H⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
- 3) Восстановитель — Mg (Mg в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — H₂SO₄ (H в степени окисления +1): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Al + HCl → AlCl₃ + H₂
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Al⁰ − 3ē → Al⁺³ — процесс окисления
- 3 | H⁺¹ + 1ē → H⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
- 3) Восстановитель — Al (Al в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — HCl (H в степени окисления +1): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Fe⁰ − 2ē → Fe⁺² — процесс окисления
- 2 | H⁺¹ + 1ē → H⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
- 3) Восстановитель — Fe (Fe в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — HCl (H в степени окисления +1): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Zn⁰ − 2ē → Zn⁺² — процесс окисления
- 1 | Cu⁺² + 2ē → Cu⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
- 3) Восстановитель — Zn (Zn в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — CuSO₄ (Cu в степени окисления +2): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Fe⁰ − 2ē → Fe⁺² — процесс окисления
- 1 | Cu⁺² + 2ē → Cu⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
- 3) Восстановитель — Fe (Fe в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — CuSO₄ (Cu в степени окисления +2): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Cu⁰ − 2ē → Cu⁺² — процесс окисления
- 2 | Ag⁺¹ + 1ē → Ag⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
- 3) Восстановитель — Cu (Cu в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — AgNO₃ (Ag в степени окисления +1): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Mg + O₂ → MgO (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Mg⁰ − 2ē → Mg⁺² — процесс окисления
- 1 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO
- 3) Восстановитель — Mg (Mg в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Al + O₂ → Al₂O₃ (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 2 | Al⁰ − 3ē → Al⁺³ — процесс окисления
- 3 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
- 3) Восстановитель — Al (Al в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Ca + O₂ → CaO (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Ca⁰ − 2ē → Ca⁺² — процесс окисления
- 1 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO
- 3) Восстановитель — Ca (Ca в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
S + O₂ → SO₂ (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | S⁰ − 4ē → S⁺⁴ — процесс окисления
- 2 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: S + O₂ = SO₂↑
- 3) Восстановитель — S (S в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
C + O₂ → CO₂ (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | C⁰ − 4ē → C⁺⁴ — процесс окисления
- 2 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: C + O₂ = CO₂↑
- 3) Восстановитель — C (C в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
H₂ + O₂ → H₂O (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 2 | H⁰ − 1ē → H⁺¹ — процесс окисления
- 1 | O⁰ + 2ē → O⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
- 3) Восстановитель — H₂ (H в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — O₂ (O в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
CuO + H₂ → Cu + H₂O (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 2 | H⁰ − 1ē → H⁺¹ — процесс окисления
- 1 | Cu⁺² + 2ē → Cu⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: CuO + H₂ = Cu + H₂O
- 3) Восстановитель — H₂ (H в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — CuO (Cu в степени окисления +2): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 3 | H⁰ − 1ē → H⁺¹ — процесс окисления
- 1 | Fe⁺³ + 3ē → Fe⁰ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
- 3) Восстановитель — H₂ (H в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — Fe₂O₃ (Fe в степени окисления +3): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Na + Cl₂ → NaCl
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Na⁰ − 1ē → Na⁺¹ — процесс окисления
- 1 | Cl⁰ + 1ē → Cl⁻¹ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl
- 3) Восстановитель — Na (Na в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — Cl₂ (Cl в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Al + S → Al₂S₃ (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 2 | Al⁰ − 3ē → Al⁺³ — процесс окисления
- 3 | S⁰ + 2ē → S⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: 2Al + 3S = Al₂S₃
- 3) Восстановитель — Al (Al в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — S (S в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Fe + S → FeS (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Fe⁰ − 2ē → Fe⁺² — процесс окисления
- 1 | S⁰ + 2ē → S⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Fe + S = FeS↓
- 3) Восстановитель — Fe (Fe в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — S (S в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Zn + S → ZnS (t°)
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Zn⁰ − 2ē → Zn⁺² — процесс окисления
- 1 | S⁰ + 2ē → S⁻² — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Zn + S = ZnS↓
- 3) Восстановитель — Zn (Zn в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — S (S в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Для предложенной схемы реакции
Mg + Cl₂ → MgCl₂
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите отдельной строкой формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое из этих веществ чем является.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) Электронный баланс:
- 1 | Mg⁰ − 2ē → Mg⁺² — процесс окисления
- 2 | Cl⁰ + 1ē → Cl⁻¹ — процесс восстановления
- 2) Уравнение реакции: Mg + Cl₂ = MgCl₂
- 3) Восстановитель — Mg (Mg в степени окисления 0): отдаёт электроны. Окислитель — Cl₂ (Cl в степени окисления 0): принимает электроны.
Где теряют балл. Балл чаще всего теряют на третьем элементе ответа: пишут «окислитель — кислород», имея в виду элемент, а критерий требует формулу вещества или частицы. Вторая частая потеря — перепутанные названия: окисляется ВОССТАНОВИТЕЛЬ, восстанавливается ОКИСЛИТЕЛЬ. И третья — баланс составлен верно, а коэффициенты в уравнение не перенесены.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за электронный баланс, за указание окислителя и восстановителя и за уравнение реакции с коэффициентами. Каждый элемент ответа эксперт ищет отдельно.
- Составлен электронный баланс
- Указаны окислитель и восстановитель
- Составлено уравнение реакции с коэффициентами
Что нужно знать
Три элемента ответа
Электронный баланс, коэффициенты в уравнении, формулы окислителя и восстановителя. Эксперт ищет каждый отдельно, и за каждый даёт балл.
Баланс — это две строки
В одной атом отдаёт электроны, в другой принимает. Множители подбирают так, чтобы отданных электронов было столько же, сколько принятых.
Окислитель — вещество, не элемент
Критерий требует формулу вещества или частицы. Ответ «окислитель — кислород» без формулы балла не приносит.
Где это проходят в школе
Материал этого номера разбирается в школьном курсе:
Готовитесь к ЕГЭ
Химия — предмет, который в одиннадцатом классе сдают те же, кто выбрал его в девятом. Продолжение этих же тем, но с органикой, электролизом и равновесием, — в разделе ЕГЭ: химия, 11 класс.