ОГЭ по химии · для печати
Шпаргалка: таблицы и формулы
Одна страница для повторения перед экзаменом. Печатается в PDF из браузера.
Чтобы получить PDF, нажмите «Печать» в браузере и выберите «Сохранить как PDF»: страница свёрстана под печать.
Таблица растворимости
| Катион | OH | NO₃ | Cl | SO₄ | CO₃ | PO₄ | S |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Na | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| K | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| NH₄ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| Mg | Н | Р | Р | Р | Н | Н | — |
| Ca | М | Р | Р | М | Н | Н | М |
| Ba | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Р |
| Al | Н | Р | Р | Р | — | Н | — |
| Zn | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Н |
| Fe | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Н |
| Fe | Н | Р | Р | Р | — | Н | — |
| Cu | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Н |
| Ag | — | Р | Н | М | Н | Н | Н |
Р — растворимо, М — малорастворимо, Н — практически нерастворимо, «—» — в водном растворе не существует.
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li → K → Ba → Ca → Na → Mg → Al → Zn → Fe → Ni → Sn → Pb → H → Cu → Hg → Ag → Pt → Au
Металлы левее водорода вытесняют его из растворов кислот. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.
Качественные реакции
| Что определяем | Реактив | Что видно |
|---|---|---|
| хлорид-ион Cl⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | белый творожистый осадок AgCl |
| бромид-ион Br⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | жёлтоватый осадок AgBr |
| иодид-ион I⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | жёлтый осадок AgI |
| сульфат-ион SO₄²⁻ | хлорид бария BaCl₂ | белый осадок BaSO₄, не растворимый в кислотах |
| карбонат-ион CO₃²⁻ | соляная кислота HCl | выделение углекислого газа без запаха |
| сульфит-ион SO₃²⁻ | соляная кислота HCl | выделение сернистого газа с резким запахом |
| сульфид-ион S²⁻ | соляная кислота HCl | выделение сероводорода с запахом тухлых яиц |
| ион аммония NH₄⁺ | щёлочь при нагревании | запах аммиака, влажная лакмусовая бумажка синеет |
| ион железа(II) Fe²⁺ | щёлочь | зеленоватый осадок Fe(OH)₂, буреющий на воздухе |
| ион железа(III) Fe³⁺ | щёлочь | бурый осадок Fe(OH)₃ |
| ион меди(II) Cu²⁺ | щёлочь | голубой осадок Cu(OH)₂ |
| ион алюминия Al³⁺ | щёлочь по каплям, затем избыток | белый осадок Al(OH)₃, растворяющийся в избытке щёлочи |
| ион цинка Zn²⁺ | щёлочь по каплям, затем избыток | белый осадок Zn(OH)₂, растворяющийся в избытке щёлочи |
| ион магния Mg²⁺ | щёлочь | белый осадок Mg(OH)₂, в избытке щёлочи не растворяется |
| ион бария Ba²⁺ | серная кислота H₂SO₄ | белый осадок BaSO₄ |
| ион кальция Ca²⁺ | карбонат натрия Na₂CO₃ | белый осадок CaCO₃, растворимый в кислоте |
| кислород O₂ | тлеющая лучинка | лучинка вспыхивает |
| водород H₂ | поднесённое пламя | смесь с воздухом взрывается с характерным хлопком |
| углекислый газ CO₂ | известковая вода Ca(OH)₂ | помутнение раствора из-за осадка CaCO₃ |
| аммиак NH₃ | влажная лакмусовая бумажка | бумажка синеет |
Расчётные формулы
| Что ищем | Как считаем |
|---|---|
| Количество вещества | n = m / M |
| Масса вещества | m = n · M |
| Объём газа (н.у.) | V = n · 22,4 л/моль |
| Число частиц | N = n · 6,02·10²³ |
| Массовая доля элемента | ω(Э) = n·Ar(Э) / Mr(вещества) · 100 % |
| Массовая доля вещества в растворе | ω = m(вещества) / m(раствора) · 100 % |
| Масса раствора | m(р-ра) = m(вещества) + m(воды) |
Правила работы в лаборатории
| Кислоту при разбавлении вливают в воду, а не воду в кислоту. | вода при смешивании с кислотой сильно разогревается, и в обратном порядке брызги полетят из пробирки |
| Отверстие нагреваемой пробирки направляют в сторону от себя и от соседа. | содержимое может выплеснуться при вскипании |
| Запах вещества определяют, направляя пары к себе движением ладони. | вдыхать пары полной грудью нельзя даже над знакомым веществом |
| Легковоспламеняющиеся жидкости не нагревают на открытом огне. | их пары вспыхивают от пламени; нагревают на водяной бане |
| Пробовать вещества на вкус в лаборатории запрещено. | даже знакомая на вид соль может оказаться ядовитой |
| Излишек взятого реактива обратно в склянку не возвращают. | возвращённый излишек загрязнит весь запас реактива |
| Сухое вещество отбирают из банки шпателем или ложечкой. | пальцами и пробиркой сухие вещества не набирают |
| Склянку с реактивом после отбора закрывают крышкой от этой же склянки. | чужая крышка перенесёт вещество в соседнюю банку |
| При попадании кислоты на кожу её сразу смывают большим количеством воды. | чем быстрее смыть, тем меньше ожог; затем место обрабатывают раствором соды |
| Работать с щелочами следует в очках и перчатках. | щёлочь поражает кожу и особенно опасна для глаз |
| Наливая раствор через край склянки, её держат этикеткой вверх, в ладонь. | иначе стекающая капля размоет надпись и склянка станет безымянной |
| Опыты в школьной лаборатории проводят только по указанию учителя. | самодеятельность с реактивами опасна |
Способы разделения смесей
| Смесь | Способ | На чём основан |
|---|---|---|
| речной песок и вода | фильтрование | песок не растворяется и остаётся на фильтре |
| мел и вода | фильтрование | мел нерастворим, его задерживает фильтр |
| поваренная соль и вода | выпаривание | вода испаряется, растворённая соль остаётся |
| сахар и вода | выпаривание | вода улетучивается, сахар остаётся в чашке |
| железные опилки и сера | действие магнитом | железо притягивается магнитом, сера — нет |
| железные опилки и древесные опилки | действие магнитом | магнит забирает только железо |
| вода и подсолнечное масло | отстаивание с делительной воронкой | жидкости не смешиваются, лёгкая собирается сверху |
| глина и вода | отстаивание | частицы глины оседают на дно, воду сливают |
| спирт и вода | перегонка (дистилляция) | у спирта и воды разные температуры кипения |
| поваренная соль и речной песок | растворение, фильтрование и выпаривание | соль переводят в раствор, песок отфильтровывают, воду выпаривают |
Как устроен вариант
23 задания, 38 первичных баллов, 3 часа. Часть 1 — 19 заданий с кратким ответом (24 балла), часть 2 — 4 задания с развёрнутым (14 баллов). Уровни: базовый — 14, повышенный — 5, высокий — 4. К практическому заданию 23 приступают не раньше чем через 30 минут после начала экзамена.
Закрепить на заданиях