Задание 18 ОГЭ по химии 2027: массовая доля элемента

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 18. Массовая доля элемента

Относительная молекулярная и молярная массы, массовая доля элемента в соединении. 1 балл · базовый уровень · ≈5 минут · раздел: расчёты. Форма ответа — целое число или конечная десятичная дробь. 100 заданий с проверкой ответа и разбором.

Простыми словами

Массовая доля — это «какая часть пирога» приходится на один элемент. В воде $H_{2} O$ из 18 частей массы 16 — кислород, значит, вода почти на 89 % по массе состоит из кислорода.

В задании 18 нужно вычислить массовую долю элемента в соединении (в процентах, с указанной точностью). Ответ — число; 1 балл. Разрешён непрограммируемый калькулятор.

Формулы

M_{r} (A_{x} B_{y}) = x \cdot A_{r} (A) + y \cdot A_{r} (B)

M_{r}

— относительная молекулярная масса (безразмерная),

A_{r}

— относительная атомная масса из Периодической системы,

x, y

— индексы

ω (Э) = \frac{n \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r} ( вещества )} \cdot 100 %

ω

— массовая доля элемента Э,

n

— число его атомов в формуле

Молярная масса $M$ (г/моль) численно равна $M_{r}$ : $M_{r} (H_{2} O) = 18$ , $M (H_{2} O) = 18$ г/моль. Сумма массовых долей всех элементов равна $100 %$ .

Элемент	H	C	N	O	Na	Mg	Al	P	S	Cl	K	Ca	Fe	Cu
$A_{r}$	1	12	14	16	23	24	27	31	32	35,5	39	40	56	64

Разбор

Массовая доля водорода в нитрате аммония $N H_{4} N O_{3}$ (до целых).

Атомы: $N$ — 2, $H$ — 4, $O$ — 3.
$M_{r} = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80$ .
$ω (H) = \frac{4}{80} \cdot 100 % = 5 %$ . Ответ: 5.

N H_{4} N O_{3}

\frac{28}{80} = 35 %

\frac{4}{80} = 5 %

\frac{48}{80} = 60 %

Массовая доля кальция в $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ .

Атомы: $Ca$ — 3, $P$ — 2, $O$ — $4 \cdot 2 = 8$ .
$M_{r} = 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 120 + 62 + 128 = 310$ .
$ω (Ca) = \frac{120}{310} \cdot 100 % \approx 38, 7 % \approx 39 %$ . Ответ: 39.

Ловушки

Индекс за скобкой умножает всё в скобках: в $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ серы 3 атома, кислорода 12. Это самая частая причина потери балла.

Не забудьте умножить $A_{r}$ на число атомов: в $N H_{4} N O_{3}$ азота два атома — $28$ , а не $14$ .

Округляйте только в конце и с той точностью, которую требует условие (до целых, до десятых). Хлор берут $35, 5$ , медь — $64$ .

Проверка: сложите доли всех элементов — должно получиться около $100 %$ .

Где это проходят в школе

Материал этого номера разбирается в школьном курсе:

То же самое на ВПР

Эти темы спрашивают и раньше — во всероссийской проверочной работе по химии за 8 класс:

ВПР по химии, 8 класс

Посчитать на калькуляторе

На экзамене разрешён непрограммируемый калькулятор. Здесь можно проверить промежуточные расчёты — но ответ всё равно придётся получить самому.

Молярная массаРазбор формулы по атомам, массовые доли, моли и растворы

Готовитесь к ЕГЭ

Химия — предмет, который в одиннадцатом классе сдают те же, кто выбрал его в девятом. Продолжение этих же тем, но с органикой, электролизом и равновесием, — в разделе ЕГЭ: химия, 11 класс.

Посмотреть и посчитать

Калькуляторы

Молярная масса

Примеры заданий 18 ОГЭ по химии

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

Вычислите в процентах массовую долю водорода в нитрате аммония с формулой NH₄NO₃. Запишите число с точностью до целых.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 5
Решение. Относительная молекулярная масса: H: 4·1 = 4; N: 2·14 = 28; O: 3·16 = 48; Mr(NH₄NO₃) = 80. Масса водорода в формуле: 4·1 = 4. ω(H) = 4 / 80 · 100 % = 5 %, после округления — 5 %.

Какую часть массы (в процентах) составляет доля кальция в фосфате кальция с формулой Ca₃(PO₄)₂? Запишите целое число.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 39
Решение. Относительная молекулярная масса: Ca: 3·40 = 120; O: 8·16 = 128; P: 2·31 = 62; Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 310. Масса кальция в формуле: 3·40 = 120. ω(Ca) = 120 / 310 · 100 % = 38,71 %, после округления — 39 %.

Определите относительную молекулярную массу вещества с формулой BaSO₄.

Ответ — целое число.

Показать ответ

Ответ: 233
Решение. Складываем атомные массы: Ba: 137; O: 4·16 = 64; S: 32. Итого Mr(BaSO₄) = 233.

Рассчитайте, сколько процентов по массе приходится на долю калия в нитрате калия с формулой KNO₃. Округлите до целых.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 39
Решение. Относительная молекулярная масса: K: 39; N: 14; O: 3·16 = 48; Mr(KNO₃) = 101. Масса калия в формуле: 1·39 = 39. ω(K) = 39 / 101 · 100 % = 38,61 %, после округления — 39 %.

Рассчитайте массовую долю водорода в гидроксиде калия с формулой KOH. Ответ выразите в процентах и округлите до целых.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 2
Решение. Относительная молекулярная масса: H: 1; K: 39; O: 16; Mr(KOH) = 56. Масса водорода в формуле: 1·1 = 1. ω(H) = 1 / 56 · 100 % = 1,79 %, после округления — 2 %.

Какова относительная молекулярная масса вещества с формулой CO₂?

Ответ — целое число.

Показать ответ

Ответ: 44
Решение. Складываем атомные массы: C: 12; O: 2·16 = 32. Итого Mr(CO₂) = 44.

Вычислите массовую долю углерода в гидрокарбонате натрия с формулой NaHCO₃ и запишите её в процентах с точностью до целых.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 14
Решение. Относительная молекулярная масса: C: 12; H: 1; Na: 23; O: 3·16 = 48; Mr(NaHCO₃) = 84. Масса углерода в формуле: 1·12 = 12. ω(C) = 12 / 84 · 100 % = 14,29 %, после округления — 14 %.

Какова массовая доля железа (в процентах) в гидроксиде железа(III) с формулой Fe(OH)₃? Ответ округлите до целых.

Ответ дайте в процентах, число округлите до целых.

Показать ответ

Ответ: 52
Решение. Относительная молекулярная масса: Fe: 56; H: 3·1 = 3; O: 3·16 = 48; Mr(Fe(OH)₃) = 107. Масса железа в формуле: 1·56 = 56. ω(Fe) = 56 / 107 · 100 % = 52,34 %, после округления — 52 %.