Учебник reknow · 9 класс

ОГЭ: химия: теория

19 тем — объяснения простым языком, формулы, рисунки и разобранные примеры. К каждой теме — тренажёр.

Задание 1 ОГЭ по химии: химический элемент и простое вещество
Задание 2 ОГЭ по химии: строение атома
Задание 3 ОГЭ по химии: закономерности в Периодической системе
Задание 4 ОГЭ по химии: степень окисления и валентность
Задание 5 ОГЭ по химии: химическая связь и кристаллическая решётка
Задание 6 ОГЭ по химии: характеристика элемента по положению в Периодической системе
Задание 7 ОГЭ по химии: классификация неорганических веществ
Задание 8 ОГЭ по химии: свойства простых и сложных веществ
Задание 9 ОГЭ по химии: реагирующие вещества и продукты реакции
Задание 10 ОГЭ по химии: вещество и его реагенты
Задание 11 ОГЭ по химии: классификация химических реакций
Задание 12 ОГЭ по химии: признаки протекания реакций
Задание 13 ОГЭ по химии: электролитическая диссоциация
Задание 14 ОГЭ по химии: сокращённые ионные уравнения
Задание 15 ОГЭ по химии: окисление и восстановление
Задание 16 ОГЭ по химии: правила работы в лаборатории и разделение смесей
Задание 17 ОГЭ по химии: качественные реакции и распознавание веществ
Задание 18 ОГЭ по химии: массовая доля элемента в веществе
Задание 19 ОГЭ по химии: расчёт по тексту о веществе

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 1 ОГЭ по химии: химический элемент и простое вещество

Простыми словами

Слово «железо» в двух фразах значит разное. «Гвоздь сделан из железа» — речь о веществе: его можно взять в руки. «Железо входит в состав гемоглобина» — речь об элементе: в крови нет кусочков металла, есть атомы железа в составе сложной молекулы.

В задании 1 даны пять высказываний об одном названии (алюминий, кислород, сера…). Нужно выбрать два, где оно означает элемент или два, где простое вещество — как спрошено. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Главные понятия

Понятие	Что это	Пример
Атом	мельчайшая химически неделимая частица	атом $Al$
Химический элемент	вид атомов с одинаковым зарядом ядра	элемент кислород: и в $O_{2}$ , и в $H_{2} O$
Молекула	мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства	$H_{2} O$ , $O_{2}$
Простое вещество	образовано атомами одного элемента	$Al$ , $O_{2}$ , $O_{3}$ , $S$
Сложное вещество	образовано атомами разных элементов	$A l_{2} O_{3}$ , $H_{2} S O_{4}$
Смесь	несколько веществ вместе, каждое сохраняет свои свойства	воздух, морская вода, гранит

Одно и то же название обозначает и элемент, и простое вещество

Как отличить

ЭлементРечь об атомах или о составе: порядковый номер, заряд ядра, число протонов и электронов, период и группа, степень окисления, «входит в состав…», «содержится в организме / в земной коре», «атомная масса».

Простое веществоРечь о материале: цвет, запах, агрегатное состояние, плотность, температура плавления и кипения, твёрдость, электропроводность, «используют для…», «горит», «реагирует с кислотой», «получают в промышленности».

Замените название словами «атомы …». «Атомы алюминия входят в состав глинозёма» — звучит нормально, значит речь об элементе. «Атомы алюминия — лёгкий серебристый металл» — бессмыслица: у отдельного атома нет цвета и плотности, это простое вещество.

Разбор

Выберите два высказывания об алюминии как о простом веществе:
1) алюминий входит в состав корунда $A l_{2} O_{3}$ ; 2) алюминий легко вытягивается в проволоку; 3) в атоме алюминия 13 электронов; 4) из алюминия делают фольгу; 5) алюминий — самый распространённый металл в земной коре.

1 — «входит в состав» → элемент.
2 — пластичность, свойство материала → вещество.
3 — строение атома → элемент.
4 — применение металла → вещество.
5 — распространённость в земной коре: алюминий там в составе минералов, а не самородным металлом → элемент.
Ответ: 24.

«Кислородом дышат», «озон защищает от ультрафиолета», «водород — самый лёгкий газ» — это вещества. А «водорода много во Вселенной», «кислорода больше всего в земной коре» — обычно элементы (они там в составе соединений).

Слово «смесь» не равно «сложное вещество». Воздух — смесь простых и сложных веществ ( $N_{2}$ , $O_{2}$ , $C O_{2}$ …), а вода $H_{2} O$ — одно сложное вещество.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 2 ОГЭ по химии: строение атома

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Атом похож на маленькую «солнечную систему»: в центре — положительно заряженное ядро, вокруг слоями располагаются электроны. Порядковый номер элемента в таблице — это «паспорт», из которого читается почти всё о его атоме.

В задании 2 дана схема атома (ядро и кольца с электронами). Нужно записать две величины под буквами X и Y: номер периода, номер группы, заряд ядра, число внешних электронов. 1 балл.

Состав атома

Частица	Заряд	Где	Сколько
протон $p^{+}$	$+ 1$	ядро	$= Z$ (порядковый номер)
нейтрон $n^{0}$	$0$	ядро	$N = A - Z$
электрон $e^{-}$	$- 1$	оболочка	$= Z$ в нейтральном атоме

Z = заряд ядра = N (p^{+}) = N (e^{-}), N (n^{0}) = A_{r} - Z

Z

— порядковый номер,

A_{r}

— относительная атомная масса, округлённая до целого

Номер периода = число электронных слоёв (энергетических уровней).
Номер группы (для элементов главных подгрупп, А-групп) = число электронов на внешнем слое.

Слои заполняются по порядку: на 1-м не больше $2$ электронов, на 2-м — не больше $8$ ; у элементов 3-го периода внешний слой тоже вмещает до $8$ .

Как читать модель атома

Атом серы:

S

+ 16)_{2})_{8})_{6}

Сложите все электроны на схеме (или прочтите заряд ядра) — это порядковый номер $Z$ . Найдите элемент в таблице.
Посчитайте кольца — это номер периода.
Посчитайте электроны на последнем кольце — это номер группы.
Запишите числа строго под теми буквами, под которыми их просят.

Разбор и ловушки

На схеме: ядро и электроны $2, 1$ . Запишите номер периода (X) и заряд ядра (Y).

Электронов всего $2 + 1 = 3$ → $Z = 3$ , это литий $Li$ .
Колец два → период 2. Заряд ядра $+ 3$ .
Ответ: X = 2, Y = 3.

Схема $2, 8, 1$ : $Z = 11$ — натрий; период 3, группа I (один внешний электрон).

Заряд ядра — это сумма всех электронов нейтрального атома, а не число электронов на внешнем слое. И номер группы — по внешнему слою, а не по числу слоёв.

Число нейтронов нельзя «прочитать» со схемы электронов: его считают как $A_{r} - Z$ . У хлора $A_{r} = 35, 5$ — в школьных задачах берут $35$ : $35 - 17 = 18$ .

«Номер = протоны = электроны». Период — «сколько этажей», группа — «сколько жильцов на верхнем этаже».

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 3 ОГЭ по химии: закономерности в Периодической системе

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Ядро притягивает внешние электроны, как магнит. Чем сильнее заряд ядра и чем ближе электроны, тем крепче они держатся. Атом, который легко отдаёт электроны, — металл; который охотно забирает чужие — неметалл.

В задании 3 даны три элемента. Их нужно расположить в порядке усиления (ослабления) какого-то свойства. Ответ — последовательность цифр: порядок важен, перестановка даёт 0 баллов. 1 балл.

Два направления

Самый сильный неметалл — фтор (справа вверху), самые активные металлы — слева внизу

Свойство	В периоде слева направо	В группе сверху вниз
заряд ядра	растёт	растёт
число электронных слоёв	не меняется	растёт
электроны на внешнем слое (А-группы)	растёт	не меняется
радиус атома	уменьшается	увеличивается
электроотрицательность	растёт	уменьшается
металлические (восстановительные) свойства	ослабевают	усиливаются
неметаллические (окислительные) свойства	усиливаются	ослабевают
высшая степень окисления	растёт ( $+ 1 \to + 7$ )	не меняется
кислотный характер высших оксидов и гидроксидов	усиливается	ослабевает

В периоде заряд ядра растёт, а слоёв столько же — электроны притягиваются сильнее, атом «сжимается». В группе добавляется новый слой — внешние электроны дальше от ядра и держатся слабее.

Разбор

Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: 1) $P$ 2) $Al$ 3) $Si$ .

Все три — в 3-м периоде. Неметаллические свойства растут слева направо.
Порядок в таблице: $Al$ (III) → $Si$ (IV) → $P$ (V).
Ответ: 231.

В порядке ослабления металлических свойств: 1) $Mg$ 2) $Ca$ 3) $Sr$ .

Группа IIА: металлические свойства усиливаются вниз, значит ослабевают вверх.
От самого сильного к слабому: $Sr$ → $Ca$ → $Mg$ .
Ответ: 321.

Читайте глагол: «усиление» и «ослабление», «увеличение» и «уменьшение» дают противоположный порядок. Сначала найдите порядок «как в таблице», потом при необходимости разверните.

Фтор — «король неметаллов» в правом верхнем углу, франций/цезий — «короли металлов» в левом нижнем. Всё, что ближе к фтору, — неметалличнее и меньше по радиусу.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 4 ОГЭ по химии: степень окисления и валентность

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Степень окисления — условный заряд атома, если считать, что все общие электроны полностью ушли к более электроотрицательному атому. Это «бухгалтерия» электронов: кто сколько условно отдал (+) или забрал (−).

В задании 4 — соответствие: каждой формуле (буквы А, Б, В) подобрать степень окисления элемента (цифры). Ответ — три цифры на своих местах; 2 балла, за одну ошибку — 1 балл.

Правила

1) В простом веществе степень окисления $= 0$ : $N_{2}$ , $O_{2}$ , $Fe$ .
2) В нейтральной частице сумма степеней окисления всех атомов $= 0$ .
3) В ионе сумма $=$ заряду иона.

Постоянные «опоры»	Степень окисления
$F$ в соединениях	$- 1$
$O$ (кроме пероксидов $H_{2} O_{2}$ , где $- 1$ , и $O F_{2}$ , где $+ 2$ )	$- 2$
$H$ с неметаллами (в гидридах металлов $NaH$ — $- 1$ )	$+ 1$
металлы IА: $Li, Na, K$	$+ 1$
металлы IIА: $Mg, Ca, Ba$ , а также $Zn$	$+ 2$
$Al$	$+ 3$

\sum (число атомов \cdot степень окисления) = заряд частицы

для молекулы и соли заряд

0

, для иона — его заряд

Решение по шагам

Степень окисления серы в $H_{2} S O_{4}$ .

Обозначим степень окисления серы $x$ .
$2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$ .
$x = + 6$ .

Азот в ионе аммония $N H_{4}^{+}$ и сера в сульфат-ионе $S O_{4}^{2 -}$ .

$x + 4 \cdot (+ 1) = + 1 \Rightarrow x = - 3$ .
$y + 4 \cdot (- 2) = - 2 \Rightarrow y = + 6$ .

Фосфор в $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ : атомов $Ca$ — 3, $P$ — 2, $O$ — 8.

$3 \cdot (+ 2) + 2 x + 8 \cdot (- 2) = 0 \Rightarrow 2 x = 10, x = + 5$ .

Азот: от

- 3

(низшая,

5 - 8

) до

+ 5

(высшая, номер группы)

Валентность — не то же самое

ВалентностьЧисло связей (общих электронных пар) атома. Знака нет, пишется римской цифрой: в

N_{2}

азот трёхвалентен (III).

Степень окисленияУсловный заряд со знаком. В

N_{2}

она

0

, в

N H_{3}

—

- 3

, хотя валентность в обоих III.

Индекс за скобкой умножает всё в скобках: в $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ — 3 атома серы и 12 кислорода. Не делите соль «на кусочки», считайте всю формулу сразу.

Знак обязателен: « $+ 4$ » и « $- 4$ » у углерода ( $C O_{2}$ и $C H_{4}$ ) — разные ответы. В $CO$ углерод $+ 2$ , в $N a_{2} C O_{3}$ — $+ 4$ , в $A l_{4} C_{3}$ — $- 4$ .

Высшая степень окисления элемента А-группы = номер группы; низшая у неметалла = номер группы $- 8$ . Ответ почти всегда лежит между ними.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 5 ОГЭ по химии: химическая связь и кристаллическая решётка

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Атомы держатся вместе по-разному. Одинаковые неметаллы делят электроны поровну, разные — делят, но «перетягивают» к более сильному, а металл и неметалл электрон просто передают: получаются ионы, которые притягиваются, как плюс и минус магнита.

В задании 5 из пяти веществ выбирают два с указанным видом связи или типом решётки. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Вид связи по составу

Вид связи определяется тем, атомы каких элементов соединяются

Ковалентная связь — общие электронные пары. Неполярная — между атомами с одинаковой электроотрицательностью (обычно одинаковыми), полярная — пара смещена к более электроотрицательному атому. Ионная — притяжение катионов и анионов. Металлическая — «общие» электроны между катионами металла.

В $KOH$ , $N a_{2} S O_{4}$ , $KN O_{3}$ между катионом металла и анионом — ионная связь, а внутри аниона ( $O - H$ , $S - O$ ) — ковалентная полярная. Соли аммония ( $N H_{4} Cl$ ) — ионные, хотя металла в них нет.

Тип кристаллической решётки

Решётка	В узлах	Какие вещества	Свойства
ионная	ионы	соли, щёлочи, оксиды активных металлов: $NaCl$ , $KOH$ , $CaO$ , $N H_{4} N O_{3}$	твёрдые, тугоплавкие, хрупкие; расплавы и растворы проводят ток
молекулярная	молекулы	газы и летучие вещества, лёд, сахар, иод, сера, белый фосфор, $C O_{2}$ («сухой лёд»)	легкоплавкие, летучие, мягкие
атомная	атомы	алмаз, графит, кремний, бор, $Si O_{2}$ (кварц, песок), $SiC$	очень твёрдые, очень тугоплавкие, нерастворимые
металлическая	атомы и ионы металла	металлы и сплавы	блеск, ковкость, электро- и теплопроводность

Атомных решёток в школьном курсе немного — выучите список: C (алмаз, графит), Si, B, SiO₂, SiC. Всё остальное из неметаллов — молекулярное.

Разбор

Выберите два вещества с ковалентной неполярной связью: 1) $HCl$ 2) $O_{3}$ 3) $N_{2}$ 4) $NaCl$ 5) $H_{2} O$ .

$HCl$ , $H_{2} O$ — разные неметаллы → полярная.
$NaCl$ — металл + неметалл → ионная.
$O_{3}$ и $N_{2}$ — один неметалл → неполярная. Ответ: 23.

Ионная решётка в перечне $K_{2} S O_{4}$ , $Si O_{2}$ , $C O_{2}$ , $Cu$ , $NaOH$ : соль и щёлочь — $K_{2} S O_{4}$ и $NaOH$ . $Si O_{2}$ — атомная, $C O_{2}$ — молекулярная, медь — металлическая.

Вид связи и тип решётки — разные вопросы. У $Si O_{2}$ связь ковалентная полярная, а решётка атомная; у $HCl$ связь та же, а решётка молекулярная.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 6 ОГЭ по химии: характеристика элемента по положению в Периодической системе

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Место элемента в таблице — это его «адрес», и по адресу можно многое сказать: сколько у атома слоёв, сколько внешних электронов, металл он или неметалл, какой у него оксид.

В задании 6 сравнивают два элемента. Нужно выбрать два утверждения, которые верны для первого и неверны для второго. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Что читается из положения

Характеристика	Как узнать
заряд ядра, число протонов и электронов	= порядковый номер
число электронных слоёв	= номер периода
электроны на внешнем слое (А-группы)	= номер группы
высшая степень окисления	= номер группы (кроме $O$ , $F$ )
низшая степень окисления неметалла	= номер группы $- 8$
металл или неметалл	по диагонали $B$ – $Si$ – $As$ – $Te$ – $At$ : левее и ниже — металлы, правее и выше — неметаллы (водород — неметалл)

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII
высший оксид	$R_{2} O$	$RO$	$R_{2} O_{3}$	$R O_{2}$	$R_{2} O_{5}$	$R O_{3}$	$R_{2} O_{7}$
летучее водородное соединение	—	—	—	$R H_{4}$	$R H_{3}$	$H_{2} R$	$HR$

Металлы IА–IIА (кроме $Be$ ) — основные оксиды и основания (у $Na$ , $K$ , $Ca$ , $Ba$ — щёлочи). $Be$ , $Al$ , $Zn$ — амфотерные. Неметаллы — кислотные высшие оксиды, им отвечают кислоты: $S O_{3}$ — $H_{2} S O_{4}$ , $P_{2} O_{5}$ — $H_{3} P O_{4}$ .

Кислород и фтор не проявляют высшую степень окисления, равную номеру группы: у кислорода нет оксида $R O_{3}$ , а фтор оксидов не образует. Летучие водородные соединения дают только неметаллы IV–VII групп: $C H_{4}$ , $N H_{3}$ , $H_{2} O$ , $HCl$ .

Разбор

Распределение электронов по слоям; внешний слой выделен цветом

Утверждения, верные для алюминия и неверные для калия: 1) простое вещество — металл; 2) в атоме четыре электронных слоя; 3) высший оксид амфотерный; 4) образует щёлочь; 5) на внешнем слое три электрона.

$Al$ : 3-й период, IIIА; $K$ : 4-й период, IА.
1 — верно для обоих → не подходит.
2 — у $Al$ три слоя → неверно для алюминия.
3 — $A l_{2} O_{3}$ амфотерный, $K_{2} O$ основный → подходит.
4 — щёлочь $KOH$ , а $Al (OH)_{3}$ нерастворим и амфотерен → верно только для калия.
5 — у $Al$ три внешних электрона, у $K$ один → подходит. Ответ: 35.

Кислород и калий. «Образует простое вещество-газ» и «проявляет отрицательную степень окисления» — верно для кислорода и неверно для калия. «Имеет на внешнем слое 6 электронов» — тоже про кислород.

Каждое утверждение проверяйте дважды: ✓ для первого и ✗ для второго. Удобно записать рядом два столбика из плюсов и минусов.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 7 ОГЭ по химии: классификация неорганических веществ

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Вещества, как книги в библиотеке, раскладывают по полкам: у каждого класса свой «корешок» — узнаваемая часть формулы. Увидели $OH$ после металла — основание, водород впереди — кислота.

В задании 7 из перечня выбирают вещества двух названных классов и записывают их номера в указанном порядке («сначала… затем…»). Перестановка цифр — 0 баллов. 1 балл.

Схема классов

Главные классы неорганических веществ

Класс	Признак в формуле	Примеры
простое вещество	один элемент	$Mg$ , $N_{2}$ , $O_{3}$
оксид	два элемента, один — кислород ( $- 2$ )	$N a_{2} O$ , $C O_{2}$
основание	металл + группы $OH$	$KOH$ , $Cu (OH)_{2}$
кислота	водород впереди + кислотный остаток	$HN O_{3}$ , $H_{3} P O_{4}$ , $H_{2} S$
соль	металл (или $N H_{4}$ ) + кислотный остаток	$CaC O_{3}$ , $N H_{4} Cl$ , $NaHC O_{3}$

Подклассы, которые спрашивают

Основные оксидыОксиды металлов в степени окисления

+ 1

+ 2

N a_{2} O

CaO

CuO

FeO

MgO

Кислотные оксидыОксиды неметаллов:

C O_{2}

S O_{2}

S O_{3}

P_{2} O_{5}

Si O_{2}

N_{2} O_{5}

(и

M n_{2} O_{7}

Cr O_{3}

Амфотерные оксиды

ZnO

A l_{2} O_{3}

BeO

F e_{2} O_{3}

C r_{2} O_{3}

НесолеобразующиеТолько

CO

NO

N_{2} O

(и

SiO

). Ни с кислотами, ни со щелочами солей не дают.

ЩёлочиРастворимые основания:

LiOH

NaOH

KOH

Ca (OH)_{2}

Ba (OH)_{2}

Нерастворимые основания

Cu (OH)_{2}

Fe (OH)_{2}

Fe (OH)_{3}

Mg (OH)_{2}

; амфотерные

Al (OH)_{3}

Zn (OH)_{2}

Кислотыкислородсодержащие (

H_{2} S O_{4}

) и бескислородные (

HCl

H_{2} S

); одно-, двух-, трёхосновные — по числу

H

Солисредние (

N a_{2} C O_{3}

), кислые — есть

H

в остатке (

NaHC O_{3}

), основные — есть

OH

(

(CuOH)_{2} C O_{3}

Разбор и ловушки

Выберите номер несолеобразующего оксида и номер нерастворимого основания: 1) $NO$ 2) $NaOH$ 3) $Fe (OH)_{3}$ 4) $S O_{2}$ 5) $HN O_{3}$ .

Несолеобразующий оксид — $NO$ (1). $S O_{2}$ — кислотный.
Нерастворимое основание — $Fe (OH)_{3}$ (3); $NaOH$ — щёлочь.
Порядок как в вопросе: 13.

$H_{2} O_{2}$ — пероксид, а не оксид; $C H_{4}$ , $N H_{3}$ — не кислоты и не основания, а водородные соединения. $N H_{4} Cl$ — соль, хотя металла в ней нет.

$C O_{2}$ — кислотный, а $CO$ — несолеобразующий; $N_{2} O_{5}$ и $N O_{2}$ — кислотные, а $NO$ и $N_{2} O$ — несолеобразующие. Решает число атомов кислорода.

Несолеобразующие — «три буквы с одним кислородом»: CO, NO, N₂O.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 8 ОГЭ по химии: свойства простых и сложных веществ

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Реакция идёт не «с чем угодно». Противоположности притягиваются: кислота — с основанием, кислотный оксид — с основным. А обмен ионами идёт, только если что-то «уходит» из раствора: осадок, газ или вода.

В задании 8 дано вещество и перечень из пяти; выбирают два, с которыми оно реагирует (или не реагирует). Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Правила по классам

Вещество	Реагирует с
кислота	металлами левее $H$ в ряду активности; основными и амфотерными оксидами; основаниями; солями, если выпадает осадок или выделяется газ ( $HCl + AgN O_{3}$ , $HCl + N a_{2} C O_{3}$ )
щёлочь	кислотами; кислотными и амфотерными оксидами; амфотерными гидроксидами; растворимыми солями, если выпадает осадок ( $CuS O_{4}$ , $FeC l_{3}$ ) или выделяется $N H_{3}$ (соли аммония)
основный оксид	кислотами, кислотными оксидами; оксиды $Na, K, Ca, Ba$ — ещё и с водой
кислотный оксид	щелочами, основными оксидами, водой (кроме $Si O_{2}$ )
соль (в растворе)	кислотами, щелочами, другими солями — если есть осадок/газ; металлами, которые активнее металла соли
металл	неметаллами; кислотами (если левее $H$ ); солями менее активных металлов; самые активные ( $Na, K, Ca$ ) — с водой

Металл левее вытесняет металл правее из раствора его соли:

Fe + CuS O_{4} \to FeS O_{4} + Cu

Азотная кислота (и концентрированная серная) реагирует с металлами иначе: водород не выделяется, а медь и серебро в ней растворяются. Щелочные металлы с растворами солей сначала реагируют с водой.

Разбор

Какие два вещества реагируют с раствором $AgN O_{3}$ : 1) $KN O_{3}$ 2) $NaCl$ 3) $Au$ 4) $Cu$ 5) $HN O_{3}$ ?

$AgN O_{3}$ — растворимая соль. Ищем осадок или более активный металл.
$KN O_{3}$ , $HN O_{3}$ — тот же нитрат-ион, обмен ничего не даёт.
$NaCl$ : $AgN O_{3} + NaCl \to AgCl ↓ + NaN O_{3}$ — белый осадок.
$Cu$ левее $Ag$ : $Cu + 2AgN O_{3} \to Cu (N O_{3})_{2} + 2Ag$ . Золото правее — не реагирует.
Ответ: 24.

Порядок рассуждения: 1) класс вещества; 2) класс каждого партнёра; 3) правило из таблицы; 4) для обмена — проверить по таблице растворимости, есть ли осадок, газ или вода.

Вопрос «не реагирует» встречается так же часто, как «реагирует». Обведите частицу «не» до начала решения.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 9 ОГЭ по химии: реагирующие вещества и продукты реакции

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Реакция обмена — как обмен партнёрами в танце: катионы и анионы двух веществ меняются местами. Зная, кто с кем «танцевал», легко сказать, какие пары получатся.

В задании 9 каждой паре реагентов (А, Б, В) подбирают продукты (цифры). Ответ — три цифры на своих местах; 2 балла, за одну ошибку — 1.

Готовые схемы

Реагенты	Продукты	Пример
металл (до $H$ ) + кислота	соль + $H_{2}$	$Zn + 2HCl \to ZnC l_{2} + H_{2} ↑$
активный металл + вода	щёлочь + $H_{2}$	$2Na + 2 H_{2} O \to 2NaOH + H_{2} ↑$
основный оксид + кислота	соль + вода	$CuO + H_{2} S O_{4} \to CuS O_{4} + H_{2} O$
кислотный оксид + щёлочь	соль + вода	$C O_{2} + 2NaOH \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
основный оксид + кислотный оксид	соль	$CaO + C O_{2} \to CaC O_{3}$
оксид + вода	щёлочь или кислота	$CaO + H_{2} O \to Ca (OH)_{2}$ , $S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$
кислота + основание	соль + вода	$NaOH + HCl \to NaCl + H_{2} O$
соль + соль, соль + щёлочь, соль + кислота	две новые соли (или соль и основание / кислота), одна — осадок или газ	$BaC l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to BaS O_{4} ↓ + 2NaCl$
металл + соль менее активного металла	новая соль + металл	$Fe + CuS O_{4} \to FeS O_{4} + Cu$
нерастворимое основание при нагревании	оксид + вода	$Cu (OH)_{2} t CuO + H_{2} O$

Формулы — по зарядам

Ионы меняются партнёрами, а индексы подбирают так, чтобы сумма зарядов была равна нулю

Из $CuS O_{4}$ и $NaOH$ получаются $Cu (OH)_{2}$ и $N a_{2} S O_{4}$ , а не « $CuOH$ » и « $NaS O_{4}$ ». Заряды ионов берите из таблицы растворимости.

$H_{2} C O_{3}$ и $H_{2} S O_{3}$ сразу распадаются: пишут $H_{2} O + C O_{2} ↑$ и $H_{2} O + S O_{2} ↑$ . Поэтому $N a_{2} C O_{3} + 2HCl \to 2NaCl + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . Аналогично $N H_{4} OH$ → $N H_{3} ↑ + H_{2} O$ .

Разбор

А) $Fe + HCl$ Б) $F e_{2} O_{3} + HCl$ В) $Fe (OH)_{2} + HCl$ . Продукты: 1) $FeC l_{3} + H_{2}$ 2) $FeC l_{2} + H_{2}$ 3) $FeC l_{3} + H_{2} O$ 4) $FeC l_{2} + H_{2} O$ .

А: железо с соляной кислотой даёт соль железа(II) и водород → 2.
Б: в $F e_{2} O_{3}$ железо $+ 3$ , обмен степень окисления не меняет → $FeC l_{3} + H_{2} O$ → 3.
В: в $Fe (OH)_{2}$ железо $+ 2$ → $FeC l_{2} + H_{2} O$ → 4. Ответ: 234.

В реакциях обмена степени окисления не меняются: какой заряд был у металла в реагенте, такой и останется в соли. Железо с $HCl$ и разбавленной $H_{2} S O_{4}$ — всегда $+ 2$ , с хлором $C l_{2}$ — $+ 3$ .

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 10 ОГЭ по химии: вещество и его реагенты

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Пара реагентов — как экзамен из двух вопросов: чтобы сдать, нужно ответить на оба. Если вещество не реагирует хотя бы с одним из пары — пара не подходит.

В задании 10 для каждого вещества (А, Б, В) выбирают номер пары реагентов. Ответ — три цифры на своих местах; 2 балла, за одну ошибку — 1. Цифры могут повторяться.

С кем реагирует каждый класс

Амфотерное вещество реагирует и с кислотами, и со щелочами

Вещество	Типичные партнёры
кислота $HCl$ , $H_{2} S O_{4}$ (разб.)	$Zn, Fe, Mg$ ; $CuO, ZnO$ ; $NaOH, Cu (OH)_{2}$ ; $N a_{2} C O_{3}$ , $AgN O_{3}$ (для $HCl$ ), $BaC l_{2}$ (для $H_{2} S O_{4}$ )
щёлочь $NaOH$	$HCl, HN O_{3}$ ; $C O_{2}, S O_{2}, P_{2} O_{5}$ ; $ZnO, A l_{2} O_{3}, Al (OH)_{3}$ ; $CuS O_{4}, FeC l_{3}, N H_{4} Cl$
основный оксид $CaO$	$H_{2} O$ ; $HCl$ ; $C O_{2}, Si O_{2}$
кислотный оксид $C O_{2}$	$NaOH, Ca (OH)_{2}$ ; $CaO, N a_{2} O$ ; $H_{2} O$
амфотерные $ZnO, A l_{2} O_{3}, Zn (OH)_{2}, Al (OH)_{3}$	кислоты и щёлочи
соль $CuS O_{4}$	$NaOH$ , $BaC l_{2}$ , $Fe$ , $Zn$ , $N a_{2} S$

Алгоритм и разбор

Определите класс вещества (А, Б, В).
Начните с вещества, у которого свойств меньше всего (медь, нерастворимый оксид, $Si O_{2}$ ) — для него подходящая пара обычно одна.
Каждый реагент пары проверяйте отдельно. Хоть один «нет» — пара отпадает.

А) $Al (OH)_{3}$ Б) $C O_{2}$ В) $Cu$ . Пары: 1) $HCl$ , $NaOH$ 2) $KOH$ , $CaO$ 3) $HCl$ , $O_{2}$ 4) $O_{2}$ , $AgN O_{3}$ .

А: амфотерный гидроксид — кислота и щёлочь → 1.
Б: кислотный оксид — щёлочь и основный оксид → 2.
В: медь правее водорода, с $HCl$ не реагирует (пара 3 отпадает); с кислородом (при нагревании) и с $AgN O_{3}$ реагирует → 4. Ответ: 124.

Частая ловушка — пара, где первый реагент подходит идеально, а второй нет. Например, для $CuO$ пара « $H_{2} S O_{4}$ , $NaOH$ » не годится: со щёлочью основный оксид не реагирует.

$Si O_{2}$ — кислотный оксид, но с водой не реагирует. Медь, серебро не вытесняют водород из $HCl$ и разбавленной $H_{2} S O_{4}$ .

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 11 ОГЭ по химии: классификация химических реакций

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Реакции похожи на работу с конструктором: детали можно соединить, модель — разобрать, одну деталь заменить другой, а две модели — обменять частями. Тип реакции видно, если просто посчитать, сколько веществ «до» и «после» и простые они или сложные.

В задании 11 из пяти реакций (или пар веществ) выбирают две нужного типа. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Четыре типа по составу

Простое вещество — A или B, сложное — AB, BC, CD

Тип	Признак
соединение	из нескольких веществ — одно
разложение	из одного вещества — несколько
замещение	простое + сложное → простое + сложное
обмен	два сложных → два сложных, обмениваются составными частями

Кислота + основание → соль + вода — это частный случай обмена.

Другие признаки

Окислительно-восстановительныеСтепени окисления элементов меняются. Все реакции замещения и горения; соединение и разложение — если в них участвует простое вещество:

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

2HgO \to 2Hg + O_{2}

Без изменения степеней окисленияВсе реакции обмена, нейтрализация, а также

CaO + C O_{2} \to CaC O_{3}

CaC O_{3} \to CaO + C O_{2}

ЭкзотермическиеТеплота выделяется (

+ Q

): горение, нейтрализация, большинство реакций соединения.

ЭндотермическиеТеплота поглощается (

- Q

): большинство реакций разложения (

CaC O_{3} t CaO + C O_{2}

N_{2} + O_{2} \to 2NO

Превращение $3 O_{2} \to 2 O_{3}$ — исключение: простое вещество есть, но степень окисления как была $0$ , так и осталась. Это не ОВР.

Ещё классифицируют по обратимости (обратимые $⇄$ и необратимые), по участию катализатора и по фазе (гомогенные — все вещества в одной фазе, например газы; гетерогенные — на границе фаз).

Разбор

Выберите две пары веществ, между которыми идёт реакция замещения: 1) $CaO$ и $H_{2} O$ 2) $Fe$ и $CuS O_{4}$ 3) $NaOH$ и $HN O_{3}$ 4) $Mg$ и $HCl$ 5) $BaC l_{2}$ и $K_{2} S O_{4}$ .

Замещение — нужно простое вещество среди реагентов: это 2 ( $Fe$ ) и 4 ( $Mg$ ).
Проверка: $Fe + CuS O_{4} \to FeS O_{4} + Cu$ , $Mg + 2HCl \to MgC l_{2} + H_{2}$ — простое и сложное с обеих сторон.
1 — соединение, 3 и 5 — обмен. Ответ: 24.

Ищите простые вещества в схеме. Есть с обеих сторон — замещение. Нет нигде — обмен (если два сложных и два сложных) и почти наверняка не ОВР.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 12 ОГЭ по химии: признаки протекания реакций

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Химик «видит» реакцию по её следам: раствор помутнел — выпал осадок, забурлил — выделяется газ, сменился цвет — образовалось новое окрашенное вещество. Признак всегда даёт продукт реакции.

В задании 12 каждой паре веществ (А, Б, В) подбирают признак реакции. Ответ — три цифры на своих местах; 2 балла, за одну ошибку — 1.

Алгоритм

Запишите продукты реакции (обмен — ионы меняются местами).
Проверьте продукты по таблице растворимости: «Н» — осадок.
Ищите газ: $C O_{2}$ (из карбонатов), $S O_{2}$ (из сульфитов), $H_{2} S$ (из сульфидов), $N H_{3}$ (соли аммония + щёлочь), $H_{2}$ (металл + кислота).
Если осадок — вспомните его цвет. Если исходный осадок исчезает — признак «растворение осадка».

Три самых частых признака реакции в растворе

Цвета и запахи

Продукт	Признак
$Cu (OH)_{2}$	голубой осадок
$Fe (OH)_{3}$	бурый осадок
$Fe (OH)_{2}$	серо-зелёный (зеленоватый) осадок, буреет на воздухе
$AgCl$	белый творожистый осадок
$AgBr$ / $AgI$ , $A g_{3} P O_{4}$	светло-жёлтый / жёлтый осадок
$BaS O_{4}$ , $CaC O_{3}$ , $Mg (OH)_{2}$ , $Al (OH)_{3}$ , $Zn (OH)_{2}$	белый осадок
$CuS$ , $PbS$	чёрный осадок
$C O_{2}$	газ без цвета и запаха
$N H_{3}$	газ с резким запахом (нашатыря)
$H_{2} S$	газ с запахом тухлых яиц
$S O_{2}$	газ с резким запахом

Лакмус: в кислоте — красный, в щёлочи — синий. Фенолфталеин: в щёлочи — малиновый, в кислой и нейтральной среде бесцветный. Метилоранж: в кислоте — красный (розовый), в щёлочи — жёлтый.

Разбор и ловушки

А) $CuC l_{2}$ и $KOH$ Б) $K_{2} C O_{3}$ и $HN O_{3}$ В) $Cu (OH)_{2}$ и $H_{2} S O_{4}$ . Признаки: 1) голубой осадок 2) выделение газа 3) растворение осадка 4) белый осадок.

А: $CuC l_{2} + 2KOH \to Cu (OH)_{2} ↓ + 2KCl$ — голубой осадок → 1.
Б: $K_{2} C O_{3} + 2HN O_{3} \to 2KN O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ → 2.
В: нерастворимый $Cu (OH)_{2}$ превращается в растворимый $CuS O_{4}$ → растворение осадка → 3. Ответ: 123.

Газа $C O_{2}$ нет в записи «карбонат + кислота», но он есть: угольная кислота сразу распадается на $H_{2} O$ и $C O_{2}$ . То же с сернистой кислотой ( $S O_{2}$ ).

Нейтрализация растворимых веществ ( $NaOH + HCl$ ) видимых признаков не даёт — только с индикатором.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 13 ОГЭ по химии: электролитическая диссоциация

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Если кинуть в воду соль, кристалл «рассыпается» не на молекулы, а на заряженные частицы — ионы. Поэтому солёная вода проводит ток, а сахарный сироп — нет. Распад вещества на ионы в растворе или расплаве называют электролитической диссоциацией.

В задании 13 нужно выбрать два верных утверждения: какие ионы и в каком количестве образуются, какое вещество электролит. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Электролиты и неэлектролиты

Сильные электролитыдиссоциируют практически полностью: растворимые соли, щёлочи (

NaOH, KOH, Ba (OH)_{2}

), сильные кислоты (

HCl, HBr, HI, HN O_{3}, H_{2} S O_{4}

Слабые электролитыдиссоциируют частично:

H_{2} S

H_{2} C O_{3}

H_{2} S O_{3}

HF

C H_{3} COOH

N H_{3} \cdot H_{2} O

, вода.

Неэлектролитыв растворе ионов не дают: оксиды, простые вещества, большинство органических веществ (сахар, спирт, глюкоза), газы

O_{2}

N_{2}

Нерастворимые вещества(

BaS O_{4}

CaC O_{3}

Cu (OH)_{2}

) в раствор ионов практически не отпускают — в задачах считают, что не диссоциируют.

Кислота → катионы $H^{+}$ + анионы кислотного остатка. Щёлочь → катионы металла + $O H^{-}$ . Соль → катионы металла (или $N H_{4}^{+}$ ) + анионы кислотного остатка.

Как считать ионы

Al (N O_{3})_{3} \to A l^{3 +} + 3N O_{3}^{-}

Вещество (1 моль)	Ионы	Всего ионов
$NaOH$	$1 N a^{+}$ , $1 O H^{-}$	2 моль
$N a_{2} S O_{4}$	$2 N a^{+}$ , $1 S O_{4}^{2 -}$	3 моль
$(N H_{4})_{2} S O_{4}$	$2 N H_{4}^{+}$ , $1 S O_{4}^{2 -}$	3 моль
$K_{3} P O_{4}$	$3 K^{+}$ , $1 P O_{4}^{3 -}$	4 моль
$F e_{2} (S O_{4})_{3}$	$2 F e^{3 +}$ , $3 S O_{4}^{2 -}$	5 моль

Кислотный остаток уходит в раствор целиком: $S O_{4}^{2 -}$ , а не « $S$ и $4 O$ ». То же с $N O_{3}^{-}$ , $C O_{3}^{2 -}$ , $P O_{4}^{3 -}$ , $N H_{4}^{+}$ .

Заряд иона — не индекс. В $N a_{2} S O_{4}$ ион натрия $N a^{+}$ , а не « $N a_{2}^{+}$ », и его два моля.

Разбор

Верные утверждения о растворе после полной диссоциации 1 моль $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ : 1) образуется 1 моль $N H_{4}^{+}$ ; 2) образуется 4 моль $S O_{4}^{2 -}$ ; 3) образуются ионы $S^{6 +}$ ; 4) образуется 2 моль катионов аммония; 5) образуется 1 моль сульфат-ионов.

$(N H_{4})_{2} S O_{4} \to 2N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .
Верно 4 (2 моль $N H_{4}^{+}$ ) и 5 (1 моль $S O_{4}^{2 -}$ ). Ответ: 45.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: $H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$ , дальше ещё слабее. В задании обычно спрашивают «полную» диссоциацию солей и щелочей.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 14 ОГЭ по химии: сокращённые ионные уравнения

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Сокращённое ионное уравнение показывает суть реакции: какие ионы встретились и что «ушло» из раствора. Остальные ионы — «зрители»: были в растворе до реакции и остались после.

В задании 14 дано сокращённое уравнение, например $M g^{2 +} + 2O H^{-} = Mg (OH)_{2} ↓$ . Из перечня выбирают два вещества, которые его дают. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл.

Три записи одной реакции

Одинаковые ионы слева и справа («зрители»

N a^{+}

C l^{-}

) (показаны серым) сокращают

На ионы расписывают только растворимые сильные электролиты (соли, щёлочи, сильные кислоты). Осадки, газы, воду, оксиды, слабые кислоты ( $H_{2} S$ , $H_{2} C O_{3}$ ) пишут молекулами.

Как подобрать вещества

Прочитайте левую часть: каждый ион должен прийти из своего вещества.
Выберите вещества, которые растворимы и дают этот ион в раствор.
Проверьте, что «зрители» не дают своего осадка (иначе уравнение будет другим).

Сокращённое уравнение	Подходят	Не подходят
$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$	$HCl$ , $HN O_{3}$ + $NaOH$ , $KOH$	$Cu (OH)_{2}$ (нерастворим); $H_{2} S O_{4} + Ba (OH)_{2}$ (выпадает $BaS O_{4}$ )
$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$	$N a_{2} C O_{3}$ , $K_{2} C O_{3}$ + $HCl$ , $HN O_{3}$	$CaC O_{3}$ (нерастворим), $NaHC O_{3}$ (ион $HC O_{3}^{-}$ )
$A g^{+} + C l^{-} = AgCl ↓$	$AgN O_{3}$ + $NaCl$ , $HCl$ , $BaC l_{2}$	$AgCl$ , $A g_{2} O$
$F e^{3 +} + 3O H^{-} = Fe (OH)_{3} ↓$	$FeC l_{3}$ , $Fe (N O_{3})_{3}$ + $NaOH$ , $KOH$	$F e_{2} O_{3}$ , соли $F e^{2 +}$

Разбор

Уравнению $3M g^{2 +} + 2P O_{4}^{3 -} = M g_{3} (P O_{4})_{2} ↓$ соответствует взаимодействие веществ: 1) хлорид магния 2) оксид магния 3) фосфат кальция 4) фосфат калия 5) фосфорная кислота.

Источник $M g^{2 +}$ — растворимая соль: хлорид магния (1). Оксид магния ионов не даёт.
Источник $P O_{4}^{3 -}$ — растворимый фосфат: фосфат калия (4). Фосфат кальция нерастворим, фосфорная кислота — электролит средней силы, ионов $P O_{4}^{3 -}$ почти не даёт.
Ответ: 14.

Самая частая ошибка — выбрать вещество, где нужный ион «есть в формуле», но вещество нерастворимо: $CaC O_{3}$ , $BaS O_{4}$ , $Mg (OH)_{2}$ , $Cu (OH)_{2}$ . Всегда сверяйтесь с таблицей растворимости.

Справа в сокращённом уравнении — то, что «ушло»: осадок ↓, газ ↑ или вода. Значит, слева — только то, что было растворено.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 15 ОГЭ по химии: окисление и восстановление

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

В окислительно-восстановительной реакции один атом отдаёт электроны, другой их забирает. Отдал электроны (а они отрицательные) — заряд стал «плюсовее»: степень окисления выросла. Это окисление. Принял — степень окисления уменьшилась: восстановление.

В задании 15 каждой схеме процесса (А, Б, В) сопоставляют его название. Ответ — три цифры на своих местах, 1 балл.

Правило одной стрелки

Направо по шкале — окисление, налево — восстановление

число электронов = ∣ новая степень окисления - старая ∣

например,

S^{- 2} \to S^{+ 4}

: отдано

6 e^{-}

Схема	Изменение	Процесс
$S^{- 2} - 2 e^{-} \to S^{0}$	$- 2 \to 0$ , рост	окисление
$F e^{0} \to F e^{+ 3}$	рост на 3	окисление
$N^{+ 5} + 3 e^{-} \to N^{+ 2}$	падение на 3	восстановление
$C l_{2}^{0} + 2 e^{-} \to 2C l^{-}$	$0 \to - 1$ , падение	восстановление
$M n^{+ 7} \to M n^{+ 2}$	падение на 5	восстановление

Окислитель и восстановитель

Восстановительотдаёт электроны, сам при этом окисляется. Типичные: металлы,

H_{2}

C

CO

H_{2} S

N H_{3}

Окислительпринимает электроны, сам восстанавливается. Типичные:

O_{2}

, галогены,

HN O_{3}

, конц.

H_{2} S O_{4}

KMn O_{4}

Название процесса и название частицы «противоположны»: окисляется восстановитель, восстанавливается окислитель. В задании 15 спрашивают процесс — не путайте с ролью.

Смотрите на направление, а не на модуль: $- 2 \to 0$ — рост (окисление), $+ 6 \to + 4$ — падение (восстановление), хотя $4 < 6$ и $0 > - 2$ кажутся «маленькими».

«Отдать — окислиться» (две буквы «о»). А восстановитель — «тот, кто восстанавливает другого», отдавая ему свои электроны.

Разбор

А) $N^{- 3} \to N^{+ 2}$ Б) $C u^{+ 2} \to C u^{0}$ В) $O_{2}^{0} \to 2 O^{- 2}$ . 1) окисление 2) восстановление.

А: $- 3 \to + 2$ , степень выросла → окисление (1).
Б: $+ 2 \to 0$ , уменьшилась → восстановление (2).
В: $0 \to - 2$ , уменьшилась → восстановление (2). Ответ: 122.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 16 ОГЭ по химии: правила работы в лаборатории и разделение смесей

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Почти все правила лаборатории сводятся к одному: ничто не должно попасть на человека — ни капля кислоты, ни брызги из пробирки, ни ядовитый газ. А разделение смесей держится на простой идее: компоненты чем-то отличаются (растворимость, плотность, температура кипения, магнитные свойства), и этим отличием пользуются.

В задании 16 из суждений о лабораторной работе или разделении смесей выбирают два верных. Ответ — две цифры в любом порядке, 1 балл. Здесь нет формул, но здравого смысла мало — правила нужно знать.

Правила безопасности

Ситуация	Правильно
разбавление серной кислоты	кислоту — в воду, тонкой струйкой, при перемешивании (не наоборот!)
нагревание пробирки	в держателе, сначала прогреть всю, затем ту часть, где вещество; отверстие — от себя и соседей
определение запаха	движением ладони направить пары к себе; не вдыхать над сосудом
вкус	никакие вещества в лаборатории не пробуют
спиртовка	зажигают спичкой (не от другой спиртовки), гасят колпачком, не задувают
сухие вещества	берут шпателем или ложечкой, не руками
кислота на коже	смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды
щёлочь на коже	смыть водой, затем слабым раствором уксусной или борной кислоты
остатки реактивов	не возвращают в склянку с чистым реактивом
водород	перед поджиганием проверяют на чистоту (смесь с воздухом взрывоопасна)

Газ легче воздуха ( $H_{2}$ , $N H_{3}$ ) собирают в сосуд, перевёрнутый вверх дном; тяжелее воздуха ( $O_{2}$ , $C O_{2}$ , $C l_{2}$ ) — в сосуд отверстием вверх. Вытеснением воды собирают малорастворимые газы ( $O_{2}$ , $H_{2}$ ), но не $N H_{3}$ и $HCl$ — они хорошо растворяются в воде. Сравнивают молярную массу газа с $29$ г/моль (воздух).

Разделение смесей

Смесь	Способ	На чём основан
нерастворимое твёрдое + жидкость (песок + вода, мел + вода)	фильтрование, отстаивание	частицы не проходят через фильтр, оседают
растворённое вещество + вода (соль + вода)	выпаривание, кристаллизация	вода испаряется, соль остаётся
несмешивающиеся жидкости (масло + вода)	отстаивание, делительная воронка	разная плотность
смешивающиеся жидкости (спирт + вода), очистка воды от солей	перегонка (дистилляция)	разная температура кипения
железные опилки + сера (песок)	магнит	железо притягивается
сера + песок или железо	флотация (отстаивание в воде)	сера не смачивается водой и всплывает

Фильтрование отделяет нерастворимые частицы от раствора

Фильтрованием нельзя разделить раствор соли: растворённое вещество проходит через фильтр. И выпаривание не отделит спирт от воды — оба испарятся, нужна перегонка.

Задайте вопрос: «чем компоненты отличаются?» Размер частиц — фильтр, плотность — отстаивание, кипение — перегонка, летучесть — выпаривание, магнитность — магнит.

Ещё правила и ловушки

Верноопыты проводят только по указанию учителя; со щелочами работают в очках и перчатках; легковоспламеняющиеся жидкости не нагревают на открытом огне; склянку закрывают крышкой от этой же склянки; о разлитом реактиве сразу сообщают учителю

Невернодержать нагреваемую пробирку отверстием к себе; пробовать «похожее на соль» вещество на вкус; выливать излишек реактива обратно в склянку; сливать растворы в раковину без разрешения; нейтрализовать кислоту на коже концентрированной щёлочью

Смесь поваренной соли и речного песка магнитом не разделить — ни соль, ни песок не притягиваются. Её растворяют в воде, фильтруют (песок остаётся на фильтре) и выпаривают раствор.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 17 ОГЭ по химии: качественные реакции и распознавание веществ

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Две пробирки с прозрачными растворами выглядят одинаково. Чтобы понять, где что, добавляют реактив: в одной пробирке появится осадок, газ или окраска, в другой — нет. Реакция, по которой узнают ион, называется качественной.

В задании 17 каждой паре веществ (А, Б, В) подбирают реактив, которым их можно различить. Ответ — три цифры на своих местах; 2 балла, за одну ошибку — 1.

Различить — значит увидеть разное

Реактив годится: признак есть только в одной пробирке

Реактив подходит, если с одним веществом даёт заметный признак, а с другим — другой признак или никакого. Если в обеих пробирках выпадает одинаковый белый осадок, вещества не различить.

Опорные качественные реакции

Ион	Реактив	Признак
$C l^{-}$ / $B r^{-}$ / $I^{-}$	$AgN O_{3}$	белый творожистый / светло-жёлтый / жёлтый осадок
$S O_{4}^{2 -}$	$B a^{2 +}$ ( $BaC l_{2}$ , $Ba (N O_{3})_{2}$ )	белый осадок $BaS O_{4}$ , не растворяется в кислотах
$C O_{3}^{2 -}$	сильная кислота	газ без запаха $C O_{2}$ , мутит известковую воду
$P O_{4}^{3 -}$	$AgN O_{3}$	жёлтый осадок $A g_{3} P O_{4}$
$S^{2 -}$	$C u^{2 +}$ , $P b^{2 +}$	чёрный осадок
$Si O_{3}^{2 -}$	сильная кислота	студенистый осадок $H_{2} Si O_{3}$
$N H_{4}^{+}$	щёлочь, нагревание	газ $N H_{3}$ с резким запахом, влажная лакмусовая бумажка синеет
$C u^{2 +}$	щёлочь	голубой осадок $Cu (OH)_{2}$
$F e^{3 +}$ / $F e^{2 +}$	щёлочь	бурый / серо-зелёный осадок
$A l^{3 +}$ , $Z n^{2 +}$	щёлочь	белый осадок, растворяется в избытке щёлочи
$B a^{2 +}$ / $C a^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$ / $C O_{3}^{2 -}$	белый осадок
$H^{+}$ / $O H^{-}$	индикатор	лакмус красный, метилоранж розовый / фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Окраска пламени: $Na$ — жёлтая, $K$ — фиолетовая, $Ca$ — кирпично-красная, $Li$ — карминово-красная, $Ba$ — жёлто-зелёная, $Cu$ — зелёная.

Разбор

А) $N a_{2} S O_{4}$ и $NaCl$ Б) $K_{2} C O_{3}$ и $KN O_{3}$ В) $CuC l_{2}$ и $ZnC l_{2}$ . Реактивы: 1) $HCl$ 2) $BaC l_{2}$ 3) $NaOH$ 4) $NaN O_{3}$ .

А: катион общий ( $N a^{+}$ ), различаются анионы. На $S O_{4}^{2 -}$ — $BaC l_{2}$ : осадок только с сульфатом → 2.
Б: на $C O_{3}^{2 -}$ — кислота, газ только с карбонатом → 1.
В: анион общий, различаются катионы → щёлочь: голубой $Cu (OH)_{2}$ и белый $Zn (OH)_{2}$ → 3. Ответ: 213.

Выпишите ионы обоих веществ и вычеркните общие. Реактив ищите на оставшийся, отличающийся ион.

$AgN O_{3}$ не различит $NaCl$ и $N a_{2} C O_{3}$ «на глаз»: оба дают светлые осадки ( $A g_{2} C O_{3}$ тоже выпадает). Для карбоната надёжнее кислота.

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 18 ОГЭ по химии: массовая доля элемента в веществе

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Массовая доля — это «какая часть пирога» приходится на один элемент. В воде $H_{2} O$ из 18 частей массы 16 — кислород, значит, вода почти на 89 % по массе состоит из кислорода.

В задании 18 нужно вычислить массовую долю элемента в соединении (в процентах, с указанной точностью). Ответ — число; 1 балл. Разрешён непрограммируемый калькулятор.

Формулы

M_{r} (A_{x} B_{y}) = x \cdot A_{r} (A) + y \cdot A_{r} (B)

M_{r}

— относительная молекулярная масса (безразмерная),

A_{r}

— относительная атомная масса из Периодической системы,

x, y

— индексы

ω (Э) = \frac{n \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r} ( вещества )} \cdot 100 %

ω

— массовая доля элемента Э,

n

— число его атомов в формуле

Молярная масса $M$ (г/моль) численно равна $M_{r}$ : $M_{r} (H_{2} O) = 18$ , $M (H_{2} O) = 18$ г/моль. Сумма массовых долей всех элементов равна $100 %$ .

Элемент	H	C	N	O	Na	Mg	Al	P	S	Cl	K	Ca	Fe	Cu
$A_{r}$	1	12	14	16	23	24	27	31	32	35,5	39	40	56	64

Разбор

Массовая доля водорода в нитрате аммония $N H_{4} N O_{3}$ (до целых).

Атомы: $N$ — 2, $H$ — 4, $O$ — 3.
$M_{r} = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80$ .
$ω (H) = \frac{4}{80} \cdot 100 % = 5 %$ . Ответ: 5.

N H_{4} N O_{3}

\frac{28}{80} = 35 %

\frac{4}{80} = 5 %

\frac{48}{80} = 60 %

Массовая доля кальция в $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ .

Атомы: $Ca$ — 3, $P$ — 2, $O$ — $4 \cdot 2 = 8$ .
$M_{r} = 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 120 + 62 + 128 = 310$ .
$ω (Ca) = \frac{120}{310} \cdot 100 % \approx 38, 7 % \approx 39 %$ . Ответ: 39.

Ловушки

Индекс за скобкой умножает всё в скобках: в $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ серы 3 атома, кислорода 12. Это самая частая причина потери балла.

Не забудьте умножить $A_{r}$ на число атомов: в $N H_{4} N O_{3}$ азота два атома — $28$ , а не $14$ .

Округляйте только в конце и с той точностью, которую требует условие (до целых, до десятых). Хлор берут $35, 5$ , медь — $64$ .

Проверка: сложите доли всех элементов — должно получиться около $100 %$ .

Часть 1: краткий ответ (задания 1–19) · ОГЭ по химии

Задание 19 ОГЭ по химии: расчёт по тексту о веществе

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Если в мешке 20 кг смеси, где четверть — сахар, то сахара 5 кг. Так же и с веществом: зная, какую долю массы занимает элемент, легко найти, сколько его граммов в любой порции вещества.

В задании 19 дан короткий текст о веществе из жизни (удобрение, лекарство, минерал) с формулой и массой. Нужно найти массу элемента (иногда — массовую долю или количество). Ответ — число, 1 балл. Разрешён непрограммируемый калькулятор.

Алгоритм

Сначала доля элемента, потом масса

m (Э) = ω (Э) \cdot m (вещества) = \frac{n \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r}} \cdot m (вещества)

m

— масса, г;

ω

— массовая доля (в долях единицы);

n

— число атомов элемента в формуле;

M_{r}

— относительная молекулярная масса вещества

Тот же путь через количество вещества: $ν = \frac{m}{M}$ (моль), атомов элемента — $n \cdot ν$ моль, их масса — $n \cdot ν \cdot A_{r}$ .

Кристаллогидраты

Кристаллогидрат — соль, в кристаллы которой входит вода: медный купорос $CuS O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ , гипс $CaS O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ , кристаллическая сода $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ . Точка «·» означает «плюс», а коэффициент перед $H_{2} O$ — число молекул воды.

В упаковке 20 г медного купороса $CuS O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ . Какая масса меди в нём (до целых)?

$M_{r} = 64 + 32 + 4 \cdot 16 + 5 \cdot 18 = 160 + 90 = 250$ .
$ω (Cu) = \frac{64}{250} = 0, 256$ .
$m (Cu) = 0, 256 \cdot 20 = 5, 12 \approx 5$ г. Ответ: 5.

В пробе 20 г гипса $CaS O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ . Сколько граммов кальция?

$M_{r} = 40 + 32 + 64 + 2 \cdot 18 = 136 + 36 = 172$ .
$m (Ca) = \frac{40}{172} \cdot 20 \approx 4, 65 \approx 5$ г. Ответ: 5.

Молярную массу кристаллогидрата считают вместе с водой: для купороса $250$ , а не $160$ . Если взять $160$ , получится $8$ г меди — неверно.

Ловушки

Единицы: если масса дана в килограммах или миллиграммах, а ответ нужен в граммах (или наоборот), переведите в самом конце: $1$ кг $= 1000$ г, $1$ г $= 1000$ мг.

Не округляйте массовую долю до процента в середине решения: $\frac{40}{172} \approx 23, 3 %$ , и $0, 23 \cdot 20 = 4, 6$ — при требовании «до десятых» ответ уже уедет.

Читайте вопрос дважды: «масса элемента», «масса воды в кристаллогидрате», «массовая доля» — разные величины. Масса воды в 20 г купороса: $\frac{90}{250} \cdot 20 = 7, 2$ г.

ОГЭ: химия: теория

Оглавление

Задание 1 ОГЭ по химии: химический элемент и простое вещество

Простыми словами

Главные понятия

Как отличить

Разбор

Задание 2 ОГЭ по химии: строение атома

Простыми словами

Состав атома

Как читать модель атома

Разбор и ловушки

Задание 3 ОГЭ по химии: закономерности в Периодической системе

Простыми словами

Два направления

Разбор

Задание 4 ОГЭ по химии: степень окисления и валентность

Простыми словами

Правила

Решение по шагам

Валентность — не то же самое

Задание 5 ОГЭ по химии: химическая связь и кристаллическая решётка

Простыми словами

Вид связи по составу

Тип кристаллической решётки

Разбор

Задание 6 ОГЭ по химии: характеристика элемента по положению в Периодической системе

Простыми словами

Что читается из положения

Разбор

Задание 7 ОГЭ по химии: классификация неорганических веществ

Простыми словами

Схема классов

Подклассы, которые спрашивают

Разбор и ловушки

Задание 8 ОГЭ по химии: свойства простых и сложных веществ

Простыми словами

Правила по классам

Разбор

Задание 9 ОГЭ по химии: реагирующие вещества и продукты реакции

Простыми словами

Готовые схемы

Формулы — по зарядам

Разбор

Задание 10 ОГЭ по химии: вещество и его реагенты

Простыми словами

С кем реагирует каждый класс

Алгоритм и разбор

Задание 11 ОГЭ по химии: классификация химических реакций

Простыми словами

Четыре типа по составу

Другие признаки

Разбор

Задание 12 ОГЭ по химии: признаки протекания реакций

Простыми словами

Алгоритм

Цвета и запахи

Разбор и ловушки

Задание 13 ОГЭ по химии: электролитическая диссоциация

Простыми словами

Электролиты и неэлектролиты

Как считать ионы

Разбор

Задание 14 ОГЭ по химии: сокращённые ионные уравнения

Простыми словами

Три записи одной реакции

Как подобрать вещества

Разбор

Задание 15 ОГЭ по химии: окисление и восстановление

Простыми словами

Правило одной стрелки

Окислитель и восстановитель

Разбор

Задание 16 ОГЭ по химии: правила работы в лаборатории и разделение смесей

Простыми словами

Правила безопасности

Разделение смесей

Ещё правила и ловушки

Задание 17 ОГЭ по химии: качественные реакции и распознавание веществ

Простыми словами