Задание 19 ОГЭ по химии 2027: расчёт по тексту о веществе

Примеры заданий 19 ОГЭ по химии

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

Медный купорос — синие кристаллы, которыми садоводы опрыскивают деревья от болезней. Это кристаллогидрат сульфата меди(II). В упаковке содержится 20 г этого вещества с формулой CuSO₄·5H₂O. Какая масса меди (в граммах) в ней заключена? Запишите число с точностью до целых.

Вещество — медный купорос. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 5
Решение. Сначала массовая доля меди: Mr(CuSO₄·5H₂O) = 250, масса меди в формуле — 1·64 = 64, значит ω = 64 / 250 = 0,256. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,256 = 5,12 г, после округления — 5 г.

Из гипса делают строительные смеси и медицинские повязки: обожжённый гипс, смешанный с водой, быстро твердеет. В пробе содержится 20 г вещества с формулой CaSO₄·2H₂O. Определите, сколько граммов кальция в ней содержится. Ответ округлите до целых.

Вещество — гипс. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 5
Решение. Сначала массовая доля кальция: Mr(CaSO₄·2H₂O) = 172, масса кальция в формуле — 1·40 = 40, значит ω = 40 / 172 = 0,2326. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,2326 = 4,65 г, после округления — 5 г.

Глауберову соль применяют в производстве стекла и как сырьё для получения соды. Взято 20 г вещества с формулой Na₂SO₄·10H₂O; в нём содержится некоторая масса водорода. Вычислите её в граммах и округлите до целых.

Вещество — глауберова соль. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 1
Решение. Сначала массовая доля водорода: Mr(Na₂SO₄·10H₂O) = 322, масса водорода в формуле — 20·1 = 20, значит ω = 20 / 322 = 0,0621. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,0621 = 1,24 г, после округления — 1 г.

Мел, мрамор и известняк — разные виды одного и того же вещества; из него получают известь для строительных растворов. В навеске содержится 20 г вещества с формулой CaCO₃. Найдите массу углерода в граммах с точностью до целых.

Вещество — мел. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 2
Решение. Сначала массовая доля углерода: Mr(CaCO₃) = 100, масса углерода в формуле — 1·12 = 12, значит ω = 12 / 100 = 0,12. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,12 = 2,4 г, после округления — 2 г.

Железный купорос входит в состав препаратов, которые назначают при недостатке железа, и применяется в садоводстве. В порции содержится 20 г вещества с формулой FeSO₄·7H₂O. Сколько граммов железа приходится на эту порцию? Округлите до целых.

Вещество — железный купорос. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 4
Решение. Сначала массовая доля железа: Mr(FeSO₄·7H₂O) = 278, масса железа в формуле — 1·56 = 56, значит ω = 56 / 278 = 0,2014. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,2014 = 4,03 г, после округления — 4 г.

Аммиачная селитра — азотное удобрение: азот в нём есть и в виде катиона аммония, и в виде нитрат-иона. В мешке содержится 20 г вещества с формулой NH₄NO₃. Рассчитайте массу водорода в граммах, округлив до целых.

Вещество — нитрат аммония. Числовые данные условия учебные, составлены редакцией reknow.ru.

Показать ответ

Ответ: 1
Решение. Сначала массовая доля водорода: Mr(NH₄NO₃) = 80, масса водорода в формуле — 4·1 = 4, значит ω = 4 / 80 = 0,05. Дальше масса элемента: m = 20 г · 0,05 = 1 г, после округления — 1 г.

Задание 19. Расчёт по тексту о веществе

Простыми словами

Алгоритм

Кристаллогидраты

Ловушки

Где это проходят в школе

Посчитать на калькуляторе

Готовитесь к ЕГЭ

Примеры заданий 19 ОГЭ по химии