Часть 2: развёрнутый ответ (задания 20–23) · ОГЭ по химии
Задание 22. Расчётная задача
Массовая доля вещества в растворе и расчёт по уравнению реакции. 3 балла · высокий уровень · ≈20 минут · раздел: расчёты. 16 вариантов с эталоном и критериями.
К 400 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 4 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- Масса растворённой соли: m(CuSO₄) = m(р-ра)·ω/100 = 400 · 4/100 = 16 г
- Количество вещества: n(CuSO₄) = m/M = 16 / 160 = 0,1 моль
- По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,1 моль
- Масса осадка: m(Cu(OH)₂) = n·M = 0,1 · 98 = 9,8 г
- Ответ: 9,8 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 520 г раствора с массовой долей хлорида бария 4 % добавили избыток раствора сульфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
- Масса растворённой соли: m(BaCl₂) = m(р-ра)·ω/100 = 520 · 4/100 = 20,8 г
- Количество вещества: n(BaCl₂) = m/M = 20,8 / 208 = 0,1 моль
- По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль
- Масса осадка: m(BaSO₄) = n·M = 0,1 · 233 = 23,3 г
- Ответ: 23,3 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 425 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4 % добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
- Масса растворённой соли: m(AgNO₃) = m(р-ра)·ω/100 = 425 · 4/100 = 17 г
- Количество вещества: n(AgNO₃) = m/M = 17 / 170 = 0,1 моль
- По уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль
- Масса осадка: m(AgCl) = n·M = 0,1 · 143,5 = 14,35 г
- Ответ: 14,35 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 380 г раствора с массовой долей сульфата железа(II) 4 % добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
- Масса растворённой соли: m(FeSO₄) = m(р-ра)·ω/100 = 380 · 4/100 = 15,2 г
- Количество вещества: n(FeSO₄) = m/M = 15,2 / 152 = 0,1 моль
- По уравнению реакции n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄) = 0,1 моль
- Масса осадка: m(Fe(OH)₂) = n·M = 0,1 · 90 = 9 г
- Ответ: 9 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 600 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 4 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- Масса растворённой соли: m(CuSO₄) = m(р-ра)·ω/100 = 600 · 4/100 = 24 г
- Количество вещества: n(CuSO₄) = m/M = 24 / 160 = 0,15 моль
- По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,15 моль
- Масса осадка: m(Cu(OH)₂) = n·M = 0,15 · 98 = 14,7 г
- Ответ: 14,7 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 780 г раствора с массовой долей хлорида бария 4 % добавили избыток раствора сульфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
- Масса растворённой соли: m(BaCl₂) = m(р-ра)·ω/100 = 780 · 4/100 = 31,2 г
- Количество вещества: n(BaCl₂) = m/M = 31,2 / 208 = 0,15 моль
- По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,15 моль
- Масса осадка: m(BaSO₄) = n·M = 0,15 · 233 = 34,95 г
- Ответ: 34,95 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 570 г раствора с массовой долей сульфата железа(II) 4 % добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
- Масса растворённой соли: m(FeSO₄) = m(р-ра)·ω/100 = 570 · 4/100 = 22,8 г
- Количество вещества: n(FeSO₄) = m/M = 22,8 / 152 = 0,15 моль
- По уравнению реакции n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄) = 0,15 моль
- Масса осадка: m(Fe(OH)₂) = n·M = 0,15 · 90 = 13,5 г
- Ответ: 13,5 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 800 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 4 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- Масса растворённой соли: m(CuSO₄) = m(р-ра)·ω/100 = 800 · 4/100 = 32 г
- Количество вещества: n(CuSO₄) = m/M = 32 / 160 = 0,2 моль
- По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,2 моль
- Масса осадка: m(Cu(OH)₂) = n·M = 0,2 · 98 = 19,6 г
- Ответ: 19,6 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
К 475 г раствора с массовой долей хлорида магния 4 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
- Масса растворённой соли: m(MgCl₂) = m(р-ра)·ω/100 = 475 · 4/100 = 19 г
- Количество вещества: n(MgCl₂) = m/M = 19 / 95 = 0,2 моль
- По уравнению реакции n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂) = 0,2 моль
- Масса осадка: m(Mg(OH)₂) = n·M = 0,2 · 58 = 11,6 г
- Ответ: 11,6 г.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Балл теряют на двух шагах. Первый: массу раствора подставляют в формулу количества вещества вместо массы растворённого вещества — сначала найдите массу соли по массовой доле. Второй: забывают коэффициенты уравнения и считают, что осадка получится столько же моль, сколько было соли. И ещё: единицы измерения нужно писать у каждой величины, иначе эксперт снимет балл за оформление.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
6,5 г цинка растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Zn) = m/M = 6,5 / 65 = 0,1 моль
- По уравнению n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль, n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль
- Масса соли: m(ZnCl₂) = n·M = 0,1 · 136 = 13,6 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
- Ответ: 13,6 г соли и 2,24 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
2,4 г магния растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Mg) = m/M = 2,4 / 24 = 0,1 моль
- По уравнению n(MgCl₂) = n(Mg) = 0,1 моль, n(H₂) = n(Mg) = 0,1 моль
- Масса соли: m(MgCl₂) = n·M = 0,1 · 95 = 9,5 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
- Ответ: 9,5 г соли и 2,24 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
2,7 г алюминия растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
- Количество вещества металла: n(Al) = m/M = 2,7 / 27 = 0,1 моль
- По уравнению n(AlCl₃) = n(Al) = 0,1 моль, n(H₂) = 1,5n(Al) = 0,15 моль
- Масса соли: m(AlCl₃) = n·M = 0,1 · 133,5 = 13,35 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,15 · 22,4 = 3,36 л
- Ответ: 13,35 г соли и 3,36 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
5,6 г железа растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Fe) = m/M = 5,6 / 56 = 0,1 моль
- По уравнению n(FeCl₂) = n(Fe) = 0,1 моль, n(H₂) = n(Fe) = 0,1 моль
- Масса соли: m(FeCl₂) = n·M = 0,1 · 127 = 12,7 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
- Ответ: 12,7 г соли и 2,24 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
6,5 г цинка растворили в избытке серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Zn) = m/M = 6,5 / 65 = 0,1 моль
- По уравнению n(ZnSO₄) = n(Zn) = 0,1 моль, n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль
- Масса соли: m(ZnSO₄) = n·M = 0,1 · 161 = 16,1 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
- Ответ: 16,1 г соли и 2,24 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
2,4 г магния растворили в избытке серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Mg) = m/M = 2,4 / 24 = 0,1 моль
- По уравнению n(MgSO₄) = n(Mg) = 0,1 моль, n(H₂) = n(Mg) = 0,1 моль
- Масса соли: m(MgSO₄) = n·M = 0,1 · 120 = 12 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
- Ответ: 12 г соли и 2,24 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
9,75 г цинка растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения реакций с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене ответ читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
- Количество вещества металла: n(Zn) = m/M = 9,75 / 65 = 0,15 моль
- По уравнению n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,15 моль, n(H₂) = n(Zn) = 0,15 моль
- Масса соли: m(ZnCl₂) = n·M = 0,15 · 136 = 20,4 г
- Объём водорода: V(H₂) = n·Vm = 0,15 · 22,4 = 3,36 л
- Ответ: 20,4 г соли и 3,36 л водорода.
- Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Где теряют балл. Главная потеря — коэффициенты. У алюминия с соляной кислотой на два моля металла приходится три моля водорода, и отношение «один к одному» здесь не работает. Вторая потеря — молярный объём: 22,4 л/моль относится к нормальным условиям, и умножать на него нужно количество вещества, а не массу.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 3 балла: за уравнение реакции, за верные вычисления с величинами из условия и за показанную связь величин. Если ошибка в коэффициентах привела к ошибке в расчёте, оценка снижается ещё на балл.
- Записано уравнение реакции, отвечающее условию
- Верно проведены вычисления с данными условия
- Показана связь величин, по которой найден ответ
Что нужно знать
Массовая доля — не масса
В формулу количества вещества подставляют массу растворённого вещества, а не массу раствора. Сначала найдите первое по второму.
Коэффициенты — это пропорция
Если по уравнению на один моль соли приходится два моля щёлочи, то и в расчёте отношение такое же. Ошибка в коэффициентах снижает оценку ещё на балл.
Единицы пишут у каждой величины
Критерий прямо требует указывать единицы измерения искомых величин. Голое число без «г» и «моль» баллом не оценивается.
Где это проходят в школе
Материал этого номера разбирается в школьном курсе:
Посчитать на калькуляторе
На экзамене разрешён непрограммируемый калькулятор. Здесь можно проверить промежуточные расчёты — но ответ всё равно придётся получить самому.
Готовитесь к ЕГЭ
Химия — предмет, который в одиннадцатом классе сдают те же, кто выбрал его в девятом. Продолжение этих же тем, но с органикой, электролизом и равновесием, — в разделе ЕГЭ: химия, 11 класс.