Главная ОГЭ

ФИПИ · ОГЭ · Химия · Задание 20

Задание 20. Электронный баланс

105 заданий открытого банка ФИПИ с развёрнутым ответом: напишите ответ на бумаге, при затруднении — подсказка; потом сверьтесь с образцом ответа и критериями эксперта и отметьте, получилось ли.

0
Решено
0
Правильно
0%
Точность

Задания открытого банка ФИПИ «Задание 20. Электронный баланс» (химия). Развёрнутый ответ: на экзамене его проверяет эксперт по критериям.

Неофициальная копия. Условия заданий — из открытого банка заданий ФИПИ ОГЭ (oge.fipi.ru); номер у каждого задания открывает его в банке ФИПИ. Ответы, подсказки, разборы и рисунки подготовлены reknow.ru. Нашли ошибку — нажмите «Сообщить об ошибке» у задания.

Серия: 0

О теме

Задание 20 ОГЭ по химии. На странице — 105 заданий открытого банка ФИПИ: ответ проверяется сразу, есть подсказка и подробный разбор.

Примеры заданий

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

ФИПИ № 04114B ↗

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции

Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

 

Показать ответ
Ответ: 6Ag + 6HClO<sub>3</sub> = AgCl + 5AgClO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O; восстановитель — серебро в степени окисления 0 (Ag), окислитель — хлор в степени окисления +5 (HClO<sub>3</sub>)
Решение.
Электронный баланс: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Множители баланса (НОК) становятся коэффициентами перед окислителем и восстановителем; остальные коэффициенты подбирают по атомам металлов, затем по водороду; кислород — проверка.
  1. 1) Электронный баланс:
  2. ПолуреакцияМножитель
    Ag0 − 1e → Ag+16
    Cl+5 + 6e → Cl−11
  3. 2) Восстановитель — серебро в степени окисления 0 (Ag); окислитель — хлор в степени окисления +5 (HClO3).
  4. 3) Коэффициенты: Серебра 6 атомов: 1 уходит в AgCl, 5 — в AgClO3; всего HClO3 = 1 + 5 = 6; воды 3.
  5. 6Ag + 6HClO3 = AgCl + 5AgClO3 + 3H2O
  6. Что проверяет эксперт: составлен электронный баланс (1 балл); указаны окислитель и восстановитель (1 балл); расставлены коэффициенты в уравнении (1 балл). Максимум 3 балла.
  7. Ответ: 6Ag + 6HClO3 = AgCl + 5AgClO3 + 3H2O.
Ошибка: поставить 6 перед AgCl — восстановленный хлор (Cl−1) только один, остальные 5 Ag связываются с ClO3− без изменения степени окисления.
ФИПИ № 0FA739 ↗

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции

NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

 

Показать ответ
Ответ: 2NH<sub>4</sub>Cl + Mg = 2NH<sub>3</sub> + MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>; восстановитель — магний в степени окисления 0, окислитель — водород в степени окисления +1 (NH<sub>4</sub>Cl)
Решение.
Электронный баланс: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Множители баланса (НОК) становятся коэффициентами перед окислителем и восстановителем; остальные коэффициенты подбирают по атомам металлов, затем по водороду; кислород — проверка.
  1. 1) Электронный баланс:
  2. ПолуреакцияМножитель
    Mg0 − 2e → Mg+21
    2H+1 + 2e → H201
  3. 2) Восстановитель — магний в степени окисления 0; окислитель — водород в степени окисления +1 (NH4Cl).
  4. 3) Коэффициенты: Хлора в MgCl2 два → 2NH4Cl → 2NH3; водород: 8 = 6 + 2 ✓.
  5. 2NH4Cl + Mg = 2NH3 + MgCl2 + H2
  6. Что проверяет эксперт: составлен электронный баланс (1 балл); указаны окислитель и восстановитель (1 балл); расставлены коэффициенты в уравнении (1 балл). Максимум 3 балла.
  7. Ответ: 2NH4Cl + Mg = 2NH3 + MgCl2 + H2.
Ошибка: искать окислитель среди азота — степень окисления N (−3) не меняется, восстанавливается водород.