При каком условии реакция ионного обмена идёт до конца? Варианты: Если оба продукта растворимы; Если реакция идёт при нагревании; Если оба исходных вещества растворимы; Если образуется осадок, газ или вода.

Если образуется осадок, газ или вода

Что означает буква «Н» в таблице растворимости? Варианты: Вещество не существует; Вещество растворимо; Вещество малорастворимо; Вещество нерастворимо.

Вещество нерастворимо

Что означает знак «—» в таблице растворимости? Варианты: Вещество растворимо; Вещество разлагается водой и в растворе не существует; Вещество нерастворимо; Данных нет.

Вещество разлагается водой и в растворе не существует

Соли какой кислоты растворимы все без исключения? Варианты: Серной (сульфаты); Азотной (нитраты); Угольной (карбонаты); Фосфорной (фосфаты).

Азотной (нитраты)

Какой осадок образуется при добавлении раствора AgNO₃ к раствору хлорида? Варианты: Голубой Cu(OH)₂; Белый творожистый AgCl; Бурый Fe(OH)₃; Осадок не образуется.

Белый творожистый AgCl

Какой реактив используют для распознавания сульфат-иона SO₄²⁻? Варианты: Раствор соли бария (например, BaCl₂); Раствор AgNO₃; Раствор HCl; Раствор NaOH.

Раствор соли бария (например, BaCl₂)

Тема 4 · Химия

Тема 4. Реакции ионного обмена: условия протекания

Таблица растворимости, условия протекания реакций обмена, полные и краткие ионные уравнения. 100 заданий на отработку.

Родителю: как помочь с темой «Тема 4. Реакции ионного обмена: условия протекания»

В теме 6 подтем: Идёт ли реакция обмена, Формула осадка, Краткие ионные уравнения, Таблица растворимости, Газ и вода в реакциях обмена, Условия протекания реакций обмена.

Попросите ребёнка открыть теорию и за 2–3 минуты своими словами рассказать вам главное.
Затем 10 заданий во вкладке «Практика»: смотрите не на скорость, а на точность — и на то, где понадобилась подсказка.
Ошибки не решайте за него: разберите пошаговое решение вместе и вернитесь к ним через день-два.

Кабинет родителя: что проходят, проверочные, результат ребёнка по ссылке →

Решено

Правильно

Точность

Простыми словами

В растворах солей, кислот и щелочей плавают ионы. Если слить два раствора, ионы перемешаются. Реакция по-настоящему произойдёт, только если какие-то ионы «уйдут» из раствора — в осадок, в газ или в воду.

Реакция ионного обмена — реакция между двумя сложными веществами в растворе, при которой они обмениваются ионами: $BaC l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to BaS O_{4} ↓ + 2NaCl$ .

Три условия протекания

Реакция идёт до конца, если образуется:

1. Осадок ↓нерастворимое вещество (Н в таблице):

Mg (OH)_{2}

BaS O_{4}

AgCl

CaC O_{3}

2. Газ ↑

C O_{2}

(из

H_{2} C O_{3}

S O_{2}

(из

H_{2} S O_{3}

H_{2} S

N H_{3}

3. Вода (слабый электролит)кислота + щёлочь, кислота + нерастворимое основание

Ионы, связанные в осадок, «уходят» — поэтому реакция идёт

Если ничего из этого нет — реакция не идёт: в растворе просто смесь ионов. Например, $NaCl + KN O_{3}$ — все возможные продукты растворимы.

Таблица растворимости

Находим строку катиона и столбец аниона. На пересечении: Р — растворимо, М — малорастворимо, Н — нерастворимо, «—» — разлагается водой и в растворе не существует.

	$O H^{-}$	$C l^{-}$	$N O_{3}^{-}$	$S O_{4}^{2 -}$	$C O_{3}^{2 -}$	$P O_{4}^{3 -}$
$N a^{+}$ , $K^{+}$	Р	Р	Р	Р	Р	Р
$B a^{2 +}$	Р	Р	Р	Н	Н	Н
$C a^{2 +}$	М	Р	Р	М	Н	Н
$M g^{2 +}$	Н	Р	Р	Р	Н	Н
$C u^{2 +}$	Н	Р	Р	Р	—	Н
$F e^{3 +}$	Н	Р	Р	Р	—	Н
$A g^{+}$	—	Н	Р	М	Н	Н

Все нитраты и все соли K, Na, NH₄ растворимы. Нерастворимы: $BaS O_{4}$ , $AgCl$ , почти все карбонаты и фосфаты (кроме солей K, Na, NH₄), гидроксиды большинства металлов, кроме щелочных, Ba и (частично) Ca.

Ионные уравнения

В виде ионов записывают только сильные растворимые электролиты. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляют молекулами.

Слили растворы $NaOH$ и $Mg (N O_{3})_{2}$ . Что произойдёт?

Меняем ионы: $2NaOH + Mg (N O_{3})_{2} \to Mg (OH)_{2} + 2NaN O_{3}$ .
По таблице: $Mg (OH)_{2}$ — Н → осадок, реакция идёт.
Полное ионное: $2N a^{+} + 2O H^{-} + M g^{2 +} + 2N O_{3}^{-} \to Mg (OH)_{2} ↓ + 2N a^{+} + 2N O_{3}^{-}$ .
Вычёркиваем ионы, которые не изменились ( $N a^{+}$ , $N O_{3}^{-}$ ) — краткое: $M g^{2 +} + 2O H^{-} \to Mg (OH)_{2} ↓$ .

С $MgC l_{2}$ вместо $Mg (N O_{3})_{2}$ краткое уравнение то же самое: суть реакции — встреча $M g^{2 +}$ и $O H^{-}$ .

Что реагирует	Признак	Краткое ионное
карбонат + кислота	газ $C O_{2}$ ↑ и вода	$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$
сульфид + кислота	газ $H_{2} S$ ↑ (запах тухлых яиц)	$S^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} S ↑$
щёлочь + кислота	вода	$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$
соль аммония + щёлочь (t)	газ $N H_{3}$ ↑	$N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O$
$B a^{2 +}$ + сульфат	белый осадок	$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to BaS O_{4} ↓$
$A g^{+}$ + хлорид	белый творожистый осадок	$A g^{+} + C l^{-} \to AgCl ↓$

Угольная кислота $H_{2} C O_{3}$ сразу распадается: пишем $H_{2} O + C O_{2} ↑$ , а не $H_{2} C O_{3}$ . И не дробите осадок на ионы: $Mg (OH)_{2}$ в уравнении остаётся целым.

Осадки и газы, которые нужно узнавать

Сливаем	Что наблюдаем	Краткое ионное уравнение
щёлочь + соль магния	белый осадок	$M g^{2 +} + 2O H^{-} \to Mg (OH)_{2} ↓$
щёлочь + соль железа(II)	серо-зелёный осадок	$F e^{2 +} + 2O H^{-} \to Fe (OH)_{2} ↓$
щёлочь + соль железа(III)	бурый осадок	$F e^{3 +} + 3O H^{-} \to Fe (OH)_{3} ↓$
щёлочь + соль меди(II)	голубой осадок	$C u^{2 +} + 2O H^{-} \to Cu (OH)_{2} ↓$
карбонат натрия + соль магния	белый осадок	$M g^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to MgC O_{3} ↓$
карбонат + сильная кислота	газ без запаха	$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$
сульфид + сильная кислота	газ с запахом тухлых яиц	$S^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} S ↑$

Без исключений растворимы соли калия, натрия, аммония и все нитраты — с ними осадка не бывает. Карбонат-ион обнаруживают сильной кислотой: «вскипание» — выделение $C O_{2}$ .

Серия: 0

Где это пригодится: ОГЭ и ЕГЭ — 7 заданийЗадания экзаменов 9 и 11 класса, которые опираются на этот материал — нажмите, чтобы раскрыть список

ОГЭ, задание 14: Сокращённые ионные уравнения1 балл · базовый уровень · 3 минутыОткрыть →ОГЭ, задание 17: Качественные реакции и реактивы2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ОГЭ, задание 23: Практическое задание: реальный эксперимент5 баллов · высокий уровень · 30 минутОткрыть →ОГЭ, задание 12: Признаки протекания реакций2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ЕГЭ, задание 6: Свойства неорганических веществ: вещества X и Y2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ЕГЭ, задание 24: Качественные реакции2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ЕГЭ, задание 30: Реакции ионного обмена2 балла · высокий уровень · 12 минутОткрыть →