Часть 1 — краткий ответ (задания 1–28) · ЕГЭ по химии

Задание 24. Качественные реакции

Реактивы для различения веществ и признаки протекающих реакций. 2 балла · повышенный уровень · ≈7 минут · раздел: химия и жизнь. Форма ответа — последовательность цифр, каждая на своём месте. 100 заданий с проверкой ответа и разбором.

Решено

Правильно

Точность

Простыми словами

Две бесцветные жидкости выглядят одинаково. Чтобы их различить, нужен «детектор» — реактив, который с одной из них даст заметный признак (осадок, газ, окраску), а с другой — другой признак или ничего. Это и есть качественная реакция.

Знание качественных реакций неорганических и органических веществ. Варианты: «пара веществ — реактив, которым их можно различить» или «пара реагентов — признак реакции». Ответ — 4 цифры. 2 балла: всё верно — 2, одна ошибка — 1.

Реактив различает вещества: в одной пробирке признак есть, в другой — нет

Неорганические ионы

Ион	Реактив	Признак
$N H_{4}^{+}$	щёлочь, $t$	газ $N H_{3}$ с резким запахом
$F e^{2 +}$	щёлочь; $K_{3} [Fe (CN)_{6}]$	серо-зелёный осадок; синий осадок (турнбуллева синь)
$F e^{3 +}$	щёлочь; $KSCN$ ; $K_{4} [Fe (CN)_{6}]$	бурый осадок; кроваво-красный раствор; синий осадок (берлинская лазурь)
$C u^{2 +}$	щёлочь	голубой осадок $Cu (OH)_{2}$
$A l^{3 +}$ , $Z n^{2 +}$	щёлочь по каплям, затем избыток	белый осадок, растворяется в избытке
$B a^{2 +}$ / $S O_{4}^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$ / $B a^{2 +}$	белый осадок $BaS O_{4}$
$C l^{-}$ , $B r^{-}$ , $I^{-}$	$AgN O_{3}$	белый / светло-жёлтый / жёлтый осадок
$P O_{4}^{3 -}$	$AgN O_{3}$	жёлтый осадок $A g_{3} P O_{4}$
$C O_{3}^{2 -}$	кислота	газ без запаха, мутит известковую воду
$S^{2 -}$	соли $P b^{2 +}$ , $C u^{2 +}$ ; кислота	чёрный осадок; запах тухлых яиц
$Si O_{3}^{2 -}$	кислота	студенистый осадок $H_{2} Si O_{3}$
$H^{+}$ / $O H^{-}$	лакмус, метилоранж / фенолфталеин	красный, розовый / малиновый

Органические вещества

Вещество	Реактив	Признак
алкены, алкины, диены	бромная вода; $KMn O_{4}$	обесцвечивание
алкины с $\equiv CH$	$[Ag (N H_{3})_{2}] OH$	осадок ацетиленида
фенол	бромная вода; $FeC l_{3}$	белый осадок; фиолетовое окрашивание
анилин	бромная вода	белый осадок
многоатомные спирты, глюкоза	$Cu (OH)_{2}$	ярко-синий раствор
альдегиды, глюкоза, $HCOOH$	$[Ag (N H_{3})_{2}] OH$ ; $Cu (OH)_{2}$ , $t$	серебряное зеркало; красный осадок $C u_{2} O$
карбоновые кислоты	$NaHC O_{3}$ ; лакмус	газ $C O_{2}$ ; красный цвет
крахмал	иод	синее окрашивание
белок	$Cu (OH)_{2}$ + щёлочь; $HN O_{3}$ конц.	фиолетовое окрашивание; жёлтое

Как решать

Подберите реактив: А) $KCl$ и $KN O_{3}$ ; Б) этанол и глицерин; В) $FeC l_{2}$ и $FeC l_{3}$ . Реактивы: 1) $AgN O_{3}$ ; 2) $Cu (OH)_{2}$ ; 3) $KSCN$ ; 4) $HCl$ .

А: отличаются анионы; $C l^{-}$ с $A g^{+}$ — белый осадок, $N O_{3}^{-}$ — нет → 1.
Б: глицерин (многоатомный спирт) даёт с $Cu (OH)_{2}$ синий раствор, этанол — нет → 2.
В: отличаются катионы железа; $KSCN$ окрашивает в красный только раствор $F e^{3 +}$ → 3. ( $HCl$ не реагирует ни с одним — не годится.)

Реактив, который реагирует с обоими веществами одинаково (оба дают белый осадок, оба выделяют газ без запаха), различить их не может. А вот разные признаки (белый и жёлтый осадок) — различают.

Сначала найдите, чем отличаются вещества (катион, анион, функциональная группа), — реактив ищите только на это отличие.

Реактив-соль: как подобрать

Реактив задают формулой соли, щёлочи или кислоты — работает его ион. $K_{2} C O_{3}$ , $N a_{2} C O_{3}$ — ион $C O_{3}^{2 -}$ : с кислотой газ $C O_{2}$ , с солями $C a^{2 +}$ , $B a^{2 +}$ , $M g^{2 +}$ — белый осадок карбоната. $N a_{3} P O_{4}$ — ион $P O_{4}^{3 -}$ : с $A g^{+}$ жёлтый осадок, с $C a^{2 +}$ , $B a^{2 +}$ — белый. $BaC l_{2}$ , $Ba (N O_{3})_{2}$ — ион $B a^{2 +}$ : белый осадок с сульфатами и карбонатами. $NaOH$ , $KOH$ — ион $O H^{-}$ : аммиак из солей аммония, осадки гидроксидов. $H_{2} S O_{4}$ — ионы $H^{+}$ и $S O_{4}^{2 -}$ : газ из карбонатов и сульфидов, осадок с солями бария.

$N H_{4} Cl$ и $HCl$ различают $K_{2} C O_{3}$ : с кислотой выделяется газ без запаха, с хлоридом аммония видимых изменений нет. $N a_{2} S O_{4}$ и $NaN O_{3}$ — $BaC l_{2}$ : белый осадок только с сульфатом.

Соли натрия и калия, нитраты почти все растворимы и признаков не дают — признак даёт второй ион пары; сверяйтесь с таблицей растворимости.

Где это проходят в школе

Материал этого номера разбирается в школьном курсе:

Соседние экзамены

У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.

Серия: 0

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) KNO₃ (р-р) и KCl (р-р)	1) AgNO₃ (р-р)
Б) NaCl (р-р) и NH₄Cl (р-р)	2) HCl (р-р)
В) NaNO₃ (р-р) и NaCl (р-р)	3) Na₃PO₄ (р-р)
Г) NaCl (р-р) и HNO₃ (р-р)	4) Ba(NO₃)₂ (р-р)
	5) NaOH (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) MgSO₄ (р-р) и K₂CO₃ (р-р)	1) видимые признаки реакции отсутствуют
Б) HCl (р-р) и NaOH (р-р)	2) выделение газа с резким запахом (при нагревании)
В) KOH (р-р) и K₂CO₃ (р-р)	3) выделение газа без запаха
Г) MgCl₂ (р-р) и Na₃PO₄ (р-р)	4) образование белого творожистого осадка
	5) образование белого осадка
	6) выделение газа с запахом тухлых яиц

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) NH₄Cl (р-р) и HCl (р-р)	1) KNO₃ (р-р)
Б) NaCl (р-р) и HCl (р-р)	2) AgNO₃ (р-р)
В) NaCl (р-р) и NH₄NO₃ (р-р)	3) Na₃PO₄ (р-р)
Г) NH₄NO₃ (р-р) и NH₄Cl (р-р)	4) H₂SO₄ (р-р)
	5) Ba(NO₃)₂ (р-р)
	6) K₂CO₃ (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) FeCl₃ (р-р) и щёлочь	1) обесцвечивание бромной воды
Б) CuSO₄ (р-р) и щёлочь	2) лучинка вспыхивает
В) CaCl₂ (р-р) и карбонат натрия Na₂CO₃	3) жёлтое окрашивание
Г) этилен и бромная вода	4) голубой осадок Cu(OH)₂
	5) белый осадок CaCO₃, растворимый в кислоте
	6) бурый осадок Fe(OH)₃