ЕГЭ по химии · для печати
Шпаргалка: формулы, таблицы, правила
Одна страница для повторения перед экзаменом. Печатается в PDF из браузера.
Чтобы получить PDF, нажмите «Печать» в браузере и выберите «Сохранить как PDF»: страница свёрстана под печать.
Формулы расчётов
| Что считаем | Формула |
|---|---|
| Количество вещества | ν = m/M = V/Vm = N/Nᴀ Vm = 22,4 л/моль при н.у. |
| Молярная масса | M = m/ν складывается из относительных атомных масс |
| Массовая доля элемента | ω(Э) = n·Ar(Э)/Mr(в-ва)·100 % |
| Массовая доля вещества в растворе | ω = m(в-ва)/m(р-ра)·100 % m(р-ра) = m(в-ва) + m(растворителя) |
| Молярная концентрация | c = ν/V V — объём раствора в литрах |
| Плотность газа по другому газу | D = M₁/M₂ по водороду M₂ = 2, по воздуху M₂ = 29 |
| Объёмная доля газа | φ = V(газа)/V(смеси)·100 % |
| Выход продукта | η = m(практ.)/m(теор.)·100 % поправка к продукту, а не к исходному веществу |
| Массовая доля примесей | ω(прим.) = m(прим.)/m(образца)·100 % в реакцию вступает только чистая часть навески |
| Тепловой эффект по уравнению | Q = ν/коэффициент · Qуравнения коэффициент перед веществом обязателен |
| Объёмные отношения газов | V₁ : V₂ = ν₁ : ν₂ при одинаковых условиях — как коэффициенты |
| Вещество в недостатке | сравнить ν/коэффициент меньшее отношение — по нему и считают |
Относительные атомные массы
Целые для всех элементов, кроме хлора: Ar(Cl) = 35,5 — как требует инструкция демоверсии.
| Элемент | Ar | Элемент | Ar |
|---|---|---|---|
| Ag | 108 | I | 127 |
| Al | 27 | K | 39 |
| Ar | 40 | Li | 7 |
| Au | 197 | Mg | 24 |
| B | 11 | Mn | 55 |
| Ba | 137 | N | 14 |
| Be | 9 | Na | 23 |
| Br | 80 | Ne | 20 |
| C | 12 | Ni | 59 |
| Ca | 40 | O | 16 |
| Cl | 35,5 | P | 31 |
| Cr | 52 | Pb | 207 |
| Cu | 64 | Pt | 195 |
| F | 19 | S | 32 |
| Fe | 56 | Si | 28 |
| H | 1 | Sn | 119 |
| He | 4 | Sr | 88 |
| Hg | 201 | Zn | 65 |
Ряд активности металлов
Li → K → Ba → Ca → Na → Mg → Al → Zn → Fe → Ni → Sn → Pb → H → Cu → Hg → Ag → Pt → Au
Металлы левее водорода вытесняют его из растворов кислот-неокислителей; металл вытесняет из раствора соли тот металл, который стоит правее.
Классы неорганических веществ
| Класс | Представители |
|---|---|
| амфотерный гидроксид | Al(OH)₃ (гидроксид алюминия), Zn(OH)₂ (гидроксид цинка), Cr(OH)₃ (гидроксид хрома(III)) |
| амфотерный оксид | Al₂O₃ (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка), Cr₂O₃ (оксид хрома(III)) |
| кислая соль | NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), KHSO₄ (гидросульфат калия), NaHSO₃ (гидросульфит натрия), Ca(HCO₃)₂ (гидрокарбонат кальция) |
| кислотный оксид | SO₂ (оксид серы(IV)), SO₃ (оксид серы(VI)), CO₂ (оксид углерода(IV)), P₂O₅ (оксид фосфора(V)), SiO₂ (оксид кремния(IV)), N₂O₅ (оксид азота(V)) |
| нерастворимое основание | Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)), Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)), Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)), Mg(OH)₂ (гидроксид магния) |
| несолеобразующий оксид | CO (оксид углерода(II)), NO (оксид азота(II)), N₂O (оксид азота(I)) |
| основный оксид | Na₂O (оксид натрия), K₂O (оксид калия), CaO (оксид кальция), MgO (оксид магния), BaO (оксид бария), CuO (оксид меди(II)), FeO (оксид железа(II)) |
| простое вещество — металл | Fe (железо), Cu (медь), Zn (цинк), Na (натрий), Ca (кальций) |
| простое вещество — неметалл | O₂ (кислород), N₂ (азот), Cl₂ (хлор), S (сера), P (фосфор) |
| сильная кислота | HCl (соляная кислота), HBr (бромоводородная кислота), HNO₃ (азотная кислота), H₂SO₄ (серная кислота), HClO₄ (хлорная кислота) |
| слабая кислота | H₂S (сероводородная кислота), H₂CO₃ (угольная кислота), H₂SiO₃ (кремниевая кислота), HF (фтороводородная кислота), HNO₂ (азотистая кислота), H₂SO₃ (сернистая кислота) |
| средняя соль | Na₂SO₄ (сульфат натрия), K₂CO₃ (карбонат калия), CaCO₃ (карбонат кальция), AlCl₃ (хлорид алюминия) |
| щёлочь | NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия), Ba(OH)₂ (гидроксид бария), Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) |
Среда водных растворов
| Вещество | Среда | Почему |
|---|---|---|
| H₂SO₄ (серная кислота) | кислая | сильная двухосновная кислота |
| HCl (соляная кислота) | кислая | сильная кислота, полностью диссоциирует |
| HNO₃ (азотная кислота) | кислая | сильная кислота, полностью диссоциирует |
| CH₃COOH (уксусная кислота) | кислая | слабая кислота, диссоциирует частично |
| H₂S (сероводородная кислота) | кислая | слабая кислота, диссоциирует частично |
| (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония) | кислая | соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону |
| Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) | кислая | соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону |
| NH₄Cl (хлорид аммония) | кислая | соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону |
| ZnCl₂ (хлорид цинка) | кислая | соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону |
| KBr (бромид калия) | нейтральная | соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается |
| KNO₃ (нитрат калия) | нейтральная | соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается |
| Na₂SO₄ (сульфат натрия) | нейтральная | соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается |
| NaCl (хлорид натрия) | нейтральная | соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается |
| CH₃COONa (ацетат натрия) | щелочная | соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону |
| K₂CO₃ (карбонат калия) | щелочная | соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону |
| NH₃ (аммиак (водный раствор)) | щелочная | слабое основание, диссоциирует частично |
| Na₂CO₃ (карбонат натрия) | щелочная | соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону |
| Na₂S (сульфид натрия) | щелочная | соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону |
| Na₃PO₄ (фосфат натрия) | щелочная | соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону |
| Ba(OH)₂ (гидроксид бария) | щелочная | щёлочь, полностью диссоциирует |
| KOH (гидроксид калия) | щелочная | щёлочь, полностью диссоциирует |
| NaOH (гидроксид натрия) | щелочная | щёлочь, полностью диссоциирует |
Качественные реакции
| Что определяем | Реактив | Признак |
|---|---|---|
| альдегидная группа | аммиачный раствор оксида серебра | серебряное зеркало на стенках пробирки |
| аммиак NH₃ | влажная лакмусовая бумажка | бумажка синеет |
| белок | концентрированная азотная кислота | жёлтое окрашивание |
| белок | щёлочь и раствор сульфата меди(II) | фиолетовое окрашивание |
| бромид-ион Br⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | жёлтоватый осадок AgBr |
| водород H₂ | поднесённое пламя | смесь с воздухом взрывается с характерным хлопком |
| иодид-ион I⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | жёлтый осадок AgI |
| ион алюминия Al³⁺ | щёлочь по каплям, затем избыток | белый осадок Al(OH)₃, растворяющийся в избытке щёлочи |
| ион аммония NH₄⁺ | щёлочь при нагревании | запах аммиака, влажная лакмусовая бумажка синеет |
| ион бария Ba²⁺ | серная кислота H₂SO₄ | белый осадок BaSO₄ |
| ион железа(II) Fe²⁺ | щёлочь | зеленоватый осадок Fe(OH)₂, буреющий на воздухе |
| ион железа(III) Fe³⁺ | щёлочь | бурый осадок Fe(OH)₃ |
| ион кальция Ca²⁺ | карбонат натрия Na₂CO₃ | белый осадок CaCO₃, растворимый в кислоте |
| ион магния Mg²⁺ | щёлочь | белый осадок Mg(OH)₂, в избытке щёлочи не растворяется |
| ион меди(II) Cu²⁺ | щёлочь | голубой осадок Cu(OH)₂ |
| ион цинка Zn²⁺ | щёлочь по каплям, затем избыток | белый осадок Zn(OH)₂, растворяющийся в избытке щёлочи |
| карбонат-ион CO₃²⁻ | соляная кислота HCl | выделение углекислого газа без запаха |
| кислород O₂ | тлеющая лучинка | лучинка вспыхивает |
| крахмал | спиртовой раствор иода | синее окрашивание |
| многоатомный спирт (глицерин) | свежий осадок Cu(OH)₂ | ярко-синий раствор |
| непредельная связь C=C | бромная вода | обесцвечивание бромной воды |
| сульфат-ион SO₄²⁻ | хлорид бария BaCl₂ | белый осадок BaSO₄, не растворимый в кислотах |
| сульфид-ион S²⁻ | соляная кислота HCl | выделение сероводорода с запахом тухлых яиц |
| сульфит-ион SO₃²⁻ | соляная кислота HCl | выделение сернистого газа с резким запахом |
| углекислый газ CO₂ | известковая вода Ca(OH)₂ | помутнение раствора из-за осадка CaCO₃ |
| фенол | бромная вода | белый осадок 2,4,6-трибромфенола |
| хлорид-ион Cl⁻ | нитрат серебра AgNO₃ | белый творожистый осадок AgCl |
Электролиз водных растворов
Катод. Металл активнее алюминия включительно — выделяется водород. Металл после водорода — выделяется металл.
Анод. Бескислородный остаток (Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻) окисляется сам. Кислородсодержащий остаток и фторид — окисляется вода, выделяется кислород.
Как устроен вариант
34 задания, 56 первичных баллов, 3 часа 30 минут. Часть 1 — 28 заданий с кратким ответом (36 баллов), часть 2 — 6 заданий с развёрнутым ответом (20 баллов). Уровни: базовый — 18, повышенный — 10, высокий — 6.
Закрепить на заданиях
Задание 3. Степень окисления и валентность11 кл., egechemistry Задание 26. Массовая доля и концентрация11 кл., egechemistry Задание 27. Тепловой эффект11 кл., egechemistry Задание 28. Избыток, примеси и выход продукта11 кл., egechemistry Задание 34. Расчётная задача11 кл., egechemistry Молярная масса по формуле11 кл., egechemistry