Задание 26 ЕГЭ по химии 2027: массовая доля и концентрация

Часть 1 — краткий ответ (задания 1–28) · ЕГЭ по химии

Задание 26. Массовая доля и концентрация

Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе. 1 балл · базовый уровень · ≈4 минуты · раздел: типы расчётных задач. Форма ответа — число с указанной в задании точностью. 100 заданий с проверкой ответа и разбором.

Простыми словами

В стакане чая 200 г, из них сахара 10 г — сладость равна $10 : 200 = 5%$ . Дольём воды — сахара столько же, а чая больше, сладость падает. Выпарим часть воды — наоборот, растёт. Вся задача 26 — про эту дробь «вещество / раствор».

Расчёты с массовой долей (иногда — с молярной концентрацией). Ответ — число с указанной точностью (обычно до десятых или целых), без единиц. 1 балл.

Формулы

ω = \frac{m _{в - ва}}{m _{р - ра}} \cdot 100%, m_{р - ра} = m_{в - ва} + m_{воды}

массовая доля растворённого вещества

где $ω$ — массовая доля, %; $m_{в - ва}$ — масса растворённого вещества, г; $m_{р - ра}$ — масса всего раствора, г. Отсюда $m_{в - ва} = m_{р - ра} \cdot ω$ (долю берём как десятичную дробь: $20% = 0, 2$ ).

m = ρ \cdot V, c = \frac{n}{V}

масса через плотность; молярная концентрация

где $ρ$ — плотность раствора, г/мл; $V$ — объём (в первой формуле мл, во второй л); $n$ — количество вещества, моль; $c$ — молярная концентрация, моль/л.

Четыре типовых ситуации

При разбавлении масса вещества не меняется — растёт только знаменатель

Что сделали	Новая массовая доля
добавили воду $m_{в}$	$ω = \frac{m ω _{1}}{m + m _{в}}$
выпарили воду $m_{в}$	$ω = \frac{m ω _{1}}{m - m _{в}}$
добавили вещество $m_{x}$	$ω = \frac{m ω _{1} + m _{x}}{m + m _{x}}$
смешали два раствора	$ω = \frac{m _{1} ω _{1} + m _{2} ω _{2}}{m _{1} + m _{2}}$

Здесь $m$ , $m_{1}$ , $m_{2}$ — массы исходных растворов, г; $ω_{1}$ , $ω_{2}$ — их массовые доли.

Разбор

К 250 г 20%-го раствора KCl добавили 150 г воды. Найти $ω$ .

$m (KCl) = 250 \cdot 0, 2 = 50$ г — не меняется.
$m_{р - ра} = 250 + 150 = 400$ г.
$ω = 50 : 400 \cdot 100% = 12, 5%$ . Ответ: 12,5.

Из 150 г 10%-го раствора $KN O_{3}$ выпарили 30 г воды: $m (KN O_{3}) = 15$ г, $m_{р - ра} = 120$ г, $ω = 15 : 120 = 12, 5%$ .

К 200 г 10%-го раствора добавили 20 г соли: $ω = \frac{20 + 20}{220} \cdot 100% \approx 18, 2%$ .
Смешали 100 г 30%-го и 300 г 10%-го: $ω = \frac{30 + 30}{400} \cdot 100% = 15%$ .

В 500 мл раствора 0,2 моль NaOH: $c = 0, 2 : 0, 5 = 0, 4$ моль/л. Объём переводим в литры!

Масса раствора — это вещество плюс вода. Делить на массу воды — частая ошибка. И при добавлении соли она увеличивает и числитель, и знаменатель.

Сначала всегда находите массу чистого вещества — она «путешествует» из раствора в раствор, меняясь только при добавлении или удалении самого вещества.

Посчитать на калькуляторе

На экзамене разрешён непрограммируемый калькулятор. Здесь можно проверить промежуточные расчёты — но ответ всё равно придётся получить самому.

Молярная массаРазбор формулы по атомам, массовые доли, моли и растворы ％Калькулятор процентовПять типов задач: часть от числа, увеличение и уменьшение на процент, доля, число по части и изменение в процентах

Где это проходят в школе

Материал этого номера разбирается в школьном курсе:

Соседние экзамены

У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.

Примеры заданий 26 ЕГЭ по химии

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

К 250 г раствора хлорида калия с массовой долей 20 % добавили 150 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) вещества в полученном растворе. Ответ дайте с точностью до десятых.

Разбавляют раствор KCl.

Показать ответ

Ответ: 12.5
Решение. Масса вещества при разбавлении не меняется: m = 250·20/100 = 50 г. Масса нового раствора: 250 + 150 = 400 г. ω = 50/400·100 % = 12,5 %.

Из 150 г раствора нитрата калия с массовой долей 10 % выпарили 30 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) вещества в оставшемся растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Упаривают раствор KNO₃.

Показать ответ

Ответ: 12.5
Решение. Соль при выпаривании никуда не девается: m = 150·10/100 = 15 г. Масса раствора уменьшилась: 150 − 30 = 120 г. ω = 15/120·100 % = 12,5 %.

Какую массу воды (в граммах) нужно добавить к 250 г раствора сульфата натрия с массовой долей 30 %, чтобы массовая доля соли стала 10 %? В ответе запишите число с точностью до целых.

Разбавляют раствор Na₂SO₄.

Показать ответ

Ответ: 500
Решение. Масса соли при разбавлении не меняется: m = 250·30/100 = 75 г. Нужная масса раствора: 75/0,1 = 750 г. Значит, воды надо добавить 750 − 250 = 500 г.

К 240 г раствора хлорида калия с массовой долей 12 % добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) вещества в полученном растворе. Вычислите искомую величину и запишите число с точностью до целых.

Разбавляют раствор KCl.

Показать ответ

Ответ: 9
Решение. Масса вещества при разбавлении не меняется: m = 240·12/100 = 28,8 г. Масса нового раствора: 240 + 80 = 320 г. ω = 28,8/320·100 % = 9 %.

Смешали 100 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 10 % и 150 г раствора того же вещества с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в полученном растворе. Результат округлите с точностью до десятых.

Сливают два раствора CuSO₄.

Показать ответ

Ответ: 28
Решение. Масса вещества: 100·10/100 + 150·40/100 = 70 г. Масса раствора: 100 + 150 = 250 г. ω = 70/250·100 % = 28 %.

В воде растворили 25,25 г нитрата калия, а объём полученного раствора довели до 0,25 л. Вычислите молярную концентрацию (в моль/л) вещества в этом растворе. Ответ запишите числом с точностью до целых.

Готовят раствор KNO₃.

Показать ответ

Ответ: 1
Решение. M(KNO₃) = 101 г/моль, поэтому ν = m/M = 25,25/101 = 0,25 моль. c = ν/V = 0,25/0,25 = 1 моль/л.

Смешали 150 г раствора карбоната натрия с массовой долей 5 % и 200 г раствора того же вещества с массовой долей 12 %. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в полученном растворе. Полученное значение запишите с точностью до десятых.

Сливают два раствора Na₂CO₃.

Показать ответ

Ответ: 9
Решение. Масса вещества: 150·5/100 + 200·12/100 = 31,5 г. Масса раствора: 150 + 200 = 350 г. ω = 31,5/350·100 % = 9 %.

В воде растворили 60 г гидроксида натрия, а объём полученного раствора довели до 0,5 л. Вычислите молярную концентрацию (в моль/л) вещества в этом растворе. Число в ответе укажите с точностью до целых.

Готовят раствор NaOH.

Показать ответ

Ответ: 3
Решение. M(NaOH) = 40 г/моль, поэтому ν = m/M = 60/40 = 1,5 моль. c = ν/V = 1,5/0,5 = 3 моль/л.