Часть 2 — развёрнутый ответ (задания 29–34) · ЕГЭ по химии
Задание 34. Расчётная задача
Комбинированный расчёт по уравнению реакции с раствором, избытком и массовой долей. 4 балла · высокий уровень · ≈25 минут · раздел: типы расчётных задач. 14 вариантов с эталоном и критериями.
13 г цинка растворили в 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей 18,25 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
- ν(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 моль.
- m(HCl) = 200·18,25/100 = 36,5 г; ν(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,4 моль кислоты, а в растворе её 1 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(ZnCl₂) = 0,2 моль, m(ZnCl₂) = 0,2·136 = 27,2 г.
- ν(H₂) = 0,2 моль, m(H₂) = 0,4 г, V(H₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л.
- Масса полученного раствора: 13 + 200 − 0,4 = 212,6 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(ZnCl₂) = 27,2/212,6·100 % ≈ 12,8 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 12,8 %, V(H₂) ≈ 4,48 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
К 208 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилили 160 г раствора сульфата натрия с массовой долей 7,1 %. Вычислите массу выпавшего осадка и массу полученного раствора. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
- ν(BaCl₂) = 208·10/100/208 = 0,1 моль.
- ν(Na₂SO₄) = 160·7,1/100/142 = 0,08 моль.
- Делим количества на коэффициенты уравнения: 0,1 и 0,08. Меньше — у Na₂SO₄, значит это вещество в недостатке, и расчёт ведём по нему.
- ν(BaSO₄) = 0,08 моль, m(BaSO₄) = 0,08·233 = 18,64 г.
- Масса раствора: 208 + 160 − 18,64 = 349,36 г — осадок из раствора уходит.
- Ответ: m(осадка) = 18,64 г, m(раствора) = 349,36 г.
Где теряют балл. Здесь проверяют именно умение найти недостаток: сравнивают не количества веществ, а их ОТНОШЕНИЯ к коэффициентам уравнения. И не забудьте вычесть массу осадка из массы раствора — он выпал, и в растворе его больше нет.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
Образец карбоната кальция массой 25 г содержит 20 % примесей, не реагирующих с кислотой. Образец обработали 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей 14,6 %. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- Массовая доля чистого вещества — 80 %, поэтому m(CaCO₃) = 25·80/100 = 20 г.
- ν(CaCO₃) = 20/100 = 0,2 моль.
- ν(HCl) = 300·14,6/100/36,5 = 1,2 моль.
- Делим на коэффициенты: 0,2 и 0,6. В недостатке — CaCO₃, по нему и считаем.
- ν(CO₂) = 0,2 моль, V(CO₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л (масса газа 8,8 г).
- Ответ: V(CO₂) ≈ 4,48 л при н.у.
Где теряют балл. Примеси — самая частая ловушка: в реакцию вступает не вся навеска, а только её чистая часть. И объём газа считают через молярный объём 22,4 л/моль, а не через молярную массу: перепутать их — значит потерять последние два балла.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
4,8 г магния растворили в 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 14,6 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
- ν(Mg) = m/M = 4,8/24 = 0,2 моль.
- m(HCl) = 150·14,6/100 = 21,9 г; ν(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,4 моль кислоты, а в растворе её 0,6 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(MgCl₂) = 0,2 моль, m(MgCl₂) = 0,2·95 = 19 г.
- ν(H₂) = 0,2 моль, m(H₂) = 0,4 г, V(H₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л.
- Масса полученного раствора: 4,8 + 150 − 0,4 = 154,4 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(MgCl₂) = 19/154,4·100 % ≈ 12,3 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 12,3 %, V(H₂) ≈ 4,48 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
К 160 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 10 % прилили 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8 %. Вычислите массу выпавшего осадка и массу полученного раствора. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- ν(CuSO₄) = 160·10/100/160 = 0,1 моль.
- ν(NaOH) = 150·8/100/40 = 0,3 моль.
- Делим количества на коэффициенты уравнения: 0,1 и 0,15. Меньше — у CuSO₄, значит это вещество в недостатке, и расчёт ведём по нему.
- ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль, m(Cu(OH)₂) = 0,1·98 = 9,8 г.
- Масса раствора: 160 + 150 − 9,8 = 300,2 г — осадок из раствора уходит.
- Ответ: m(осадка) = 9,8 г, m(раствора) = 300,2 г.
Где теряют балл. Здесь проверяют именно умение найти недостаток: сравнивают не количества веществ, а их ОТНОШЕНИЯ к коэффициентам уравнения. И не забудьте вычесть массу осадка из массы раствора — он выпал, и в растворе его больше нет.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
Образец карбоната натрия массой 26,5 г содержит 20 % примесей, не реагирующих с кислотой. Образец обработали 400 г раствора соляной кислоты с массовой долей 14,6 %. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
- Массовая доля чистого вещества — 80 %, поэтому m(Na₂CO₃) = 26,5·80/100 = 21,2 г.
- ν(Na₂CO₃) = 21,2/106 = 0,2 моль.
- ν(HCl) = 400·14,6/100/36,5 = 1,6 моль.
- Делим на коэффициенты: 0,2 и 0,8. В недостатке — Na₂CO₃, по нему и считаем.
- ν(CO₂) = 0,2 моль, V(CO₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л (масса газа 8,8 г).
- Ответ: V(CO₂) ≈ 4,48 л при н.у.
Где теряют балл. Примеси — самая частая ловушка: в реакцию вступает не вся навеска, а только её чистая часть. И объём газа считают через молярный объём 22,4 л/моль, а не через молярную массу: перепутать их — значит потерять последние два балла.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
5,4 г алюминия растворили в 250 г раствора соляной кислоты с массовой долей 18,25 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
- ν(Al) = m/M = 5,4/27 = 0,2 моль.
- m(HCl) = 250·18,25/100 = 45,625 г; ν(HCl) = 45,625/36,5 = 1,25 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,6 моль кислоты, а в растворе её 1,25 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(AlCl₃) = 0,2 моль, m(AlCl₃) = 0,2·133,5 = 26,7 г.
- ν(H₂) = 0,3 моль, m(H₂) = 0,6 г, V(H₂) = 0,3·22,4 = 6,72 л.
- Масса полученного раствора: 5,4 + 250 − 0,6 = 254,8 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(AlCl₃) = 26,7/254,8·100 % ≈ 10,5 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 10,5 %, V(H₂) ≈ 6,72 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
К 162,5 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей 10 % прилили 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 9 %. Вычислите массу выпавшего осадка и массу полученного раствора. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
- ν(FeCl₃) = 162,5·10/100/162,5 = 0,1 моль.
- ν(NaOH) = 200·9/100/40 = 0,45 моль.
- Делим количества на коэффициенты уравнения: 0,1 и 0,15. Меньше — у FeCl₃, значит это вещество в недостатке, и расчёт ведём по нему.
- ν(Fe(OH)₃) = 0,1 моль, m(Fe(OH)₃) = 0,1·107 = 10,7 г.
- Масса раствора: 162,5 + 200 − 10,7 = 351,8 г — осадок из раствора уходит.
- Ответ: m(осадка) = 10,7 г, m(раствора) = 351,8 г.
Где теряют балл. Здесь проверяют именно умение найти недостаток: сравнивают не количества веществ, а их ОТНОШЕНИЯ к коэффициентам уравнения. И не забудьте вычесть массу осадка из массы раствора — он выпал, и в растворе его больше нет.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
Образец карбоната калия массой 30 г содержит 8 % примесей, не реагирующих с кислотой. Образец обработали 400 г раствора соляной кислоты с массовой долей 18,25 %. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
- Массовая доля чистого вещества — 92 %, поэтому m(K₂CO₃) = 30·92/100 = 27,6 г.
- ν(K₂CO₃) = 27,6/138 = 0,2 моль.
- ν(HCl) = 400·18,25/100/36,5 = 2 моль.
- Делим на коэффициенты: 0,2 и 1. В недостатке — K₂CO₃, по нему и считаем.
- ν(CO₂) = 0,2 моль, V(CO₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л (масса газа 8,8 г).
- Ответ: V(CO₂) ≈ 4,48 л при н.у.
Где теряют балл. Примеси — самая частая ловушка: в реакцию вступает не вся навеска, а только её чистая часть. И объём газа считают через молярный объём 22,4 л/моль, а не через молярную массу: перепутать их — значит потерять последние два балла.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
11,2 г железа растворили в 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей 18,25 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
- ν(Fe) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль.
- m(HCl) = 200·18,25/100 = 36,5 г; ν(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,4 моль кислоты, а в растворе её 1 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(FeCl₂) = 0,2 моль, m(FeCl₂) = 0,2·127 = 25,4 г.
- ν(H₂) = 0,2 моль, m(H₂) = 0,4 г, V(H₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л.
- Масса полученного раствора: 11,2 + 200 − 0,4 = 210,8 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(FeCl₂) = 25,4/210,8·100 % ≈ 12 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 12 %, V(H₂) ≈ 4,48 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
К 170 г раствора нитрата серебра с массовой долей 10 % прилили 120 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5,85 %. Вычислите массу выпавшего осадка и массу полученного раствора. В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
- ν(AgNO₃) = 170·10/100/170 = 0,1 моль.
- ν(NaCl) = 120·5,85/100/58,5 = 0,12 моль.
- Делим количества на коэффициенты уравнения: 0,1 и 0,12. Меньше — у AgNO₃, значит это вещество в недостатке, и расчёт ведём по нему.
- ν(AgCl) = 0,1 моль, m(AgCl) = 0,1·143,5 = 14,35 г.
- Масса раствора: 170 + 120 − 14,35 = 275,65 г — осадок из раствора уходит.
- Ответ: m(осадка) = 14,35 г, m(раствора) = 275,65 г.
Где теряют балл. Здесь проверяют именно умение найти недостаток: сравнивают не количества веществ, а их ОТНОШЕНИЯ к коэффициентам уравнения. И не забудьте вычесть массу осадка из массы раствора — он выпал, и в растворе его больше нет.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
13 г цинка растворили в 250 г раствора серной кислоты с массовой долей 19,6 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
- ν(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 моль.
- m(H₂SO₄) = 250·19,6/100 = 49 г; ν(H₂SO₄) = 49/98 = 0,5 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,2 моль кислоты, а в растворе её 0,5 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(ZnSO₄) = 0,2 моль, m(ZnSO₄) = 0,2·161 = 32,2 г.
- ν(H₂) = 0,2 моль, m(H₂) = 0,4 г, V(H₂) = 0,2·22,4 = 4,48 л.
- Масса полученного раствора: 13 + 250 − 0,4 = 262,6 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(ZnSO₄) = 32,2/262,6·100 % ≈ 12,3 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 12,3 %, V(H₂) ≈ 4,48 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
7,2 г магния растворили в 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 19,6 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
- ν(Mg) = m/M = 7,2/24 = 0,3 моль.
- m(H₂SO₄) = 200·19,6/100 = 39,2 г; ν(H₂SO₄) = 39,2/98 = 0,4 моль.
- По уравнению на 0,3 моль металла нужно 0,3 моль кислоты, а в растворе её 0,4 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(MgSO₄) = 0,3 моль, m(MgSO₄) = 0,3·120 = 36 г.
- ν(H₂) = 0,3 моль, m(H₂) = 0,6 г, V(H₂) = 0,3·22,4 = 6,72 л.
- Масса полученного раствора: 7,2 + 200 − 0,6 = 206,6 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(MgSO₄) = 36/206,6·100 % ≈ 17,4 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 17,4 %, V(H₂) ≈ 6,72 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
5,4 г алюминия растворили в 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 19,6 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления. Числа в условии учебные, составлены редакцией reknow.ru; относительные атомные массы настоящие.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
- ν(Al) = m/M = 5,4/27 = 0,2 моль.
- m(H₂SO₄) = 300·19,6/100 = 58,8 г; ν(H₂SO₄) = 58,8/98 = 0,6 моль.
- По уравнению на 0,2 моль металла нужно 0,3 моль кислоты, а в растворе её 0,6 моль — кислота в избытке, значит расчёт ведём по металлу.
- ν(Al₂(SO₄)₃) = 0,1 моль, m(Al₂(SO₄)₃) = 0,1·342 = 34,2 г.
- ν(H₂) = 0,3 моль, m(H₂) = 0,6 г, V(H₂) = 0,3·22,4 = 6,72 л.
- Масса полученного раствора: 5,4 + 300 − 0,6 = 304,8 г — водород улетучивается и в растворе не остаётся.
- ω(Al₂(SO₄)₃) = 34,2/304,8·100 % ≈ 11,2 %.
- Ответ: ω(соли) ≈ 11,2 %, V(H₂) ≈ 6,72 л.
Где теряют балл. Балл теряют на массе конечного раствора: из суммы «металл + раствор кислоты» надо вычесть массу улетевшего газа. Второй промах — считать по кислоте, не проверив, кто в недостатке: сравнение ν/коэффициент обязательно, даже когда избыток кажется очевидным.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла: за уравнения реакций, за расчёт количеств веществ, за определение недостатка и искомой величины и за записанный ответ с единицами измерения. Баллы ставят по элементам: даже неполное решение приносит часть из них.
- Записаны уравнения реакций, о которых идёт речь в условии
- Рассчитаны количества (массы) веществ, вступивших в реакцию
- Определено вещество, взятое в недостатке, и найдена масса (объём) искомого вещества
- Записан ответ с единицами измерения
Что нужно знать
Баллы ставят по элементам
Уравнения, расчёт количеств, определение недостатка, ответ с единицами — четыре независимых пункта. Незаконченное решение всё равно приносит часть баллов.
Масса раствора меняется
Из суммы масс смешанного вычитают массу улетевшего газа и массу выпавшего осадка: в растворе их больше нет.
Посчитать на калькуляторе
На экзамене разрешён непрограммируемый калькулятор. Здесь можно проверить промежуточные расчёты — но ответ всё равно придётся получить самому.
Где это проходят в школе
Материал этого номера разбирается в школьном курсе:
Соседние экзамены
У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.