Часть 2 — развёрнутый ответ (задания 29–34) · ЕГЭ по химии
Задание 31. Цепочка превращений: неорганика
Составление четырёх уравнений реакций по описанию эксперимента с неорганическими веществами. 4 балла · высокий уровень · ≈15 минут · раздел: основы неорганической химии. 12 вариантов с эталоном и критериями.
Железо сожгли в хлоре. Полученную соль растворили в воде и подействовали на раствор гидроксидом натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток нагрели в токе водорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Fe + 3Cl₂ →(t°) 2FeCl₃ — образуется хлорид железа(III).
- 2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl — выпадает бурый осадок.
- 3) 2Fe(OH)₃ →(t°) Fe₂O₃ + 3H₂O — при прокаливании гидроксид разлагается.
- 4) Fe₂O₃ + 3H₂ →(t°) 2Fe + 3H₂O — водород восстанавливает железо из оксида.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Медь нагрели на воздухе. Чёрный порошок растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия, а выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Cu + O₂ →(t°) 2CuO — медь окисляется до оксида.
- 2) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O — образуется голубой раствор сульфата меди(II).
- 3) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадает голубой осадок.
- 4) Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O — осадок чернеет: образуется оксид меди(II).
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Серу сожгли в кислороде. Полученный газ окислили в присутствии катализатора, продукт растворили в воде, а к раствору добавили хлорид бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) S + O₂ →(t°) SO₂↑ — образуется сернистый газ.
- 2) 2SO₂ + O₂ →(кат., t°) 2SO₃ — каталитическое окисление до оксида серы(VI).
- 3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — образуется серная кислота.
- 4) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl — выпадает белый осадок сульфата бария.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Кальций сожгли в кислороде. Полученное вещество растворили в воде, через раствор пропустили углекислый газ до появления осадка, а осадок прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Ca + O₂ →(t°) 2CaO — образуется негашёная известь.
- 2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂↓ — гашение извести идёт с выделением теплоты.
- 3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O — известковая вода мутнеет.
- 4) CaCO₃ →(t°) CaO + CO₂↑ — при прокаливании карбонат разлагается.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до выпадения осадка, а затем прилили избыток щёлочи. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ — выделяется водород.
- 2) AlCl₃ + 3NaOH →(недостаток щёлочи) Al(OH)₃↓ + 3NaCl — выпадает белый студенистый осадок.
- 3) Al(OH)₃ + NaOH →(избыток щёлочи) Na[Al(OH)₄] — осадок растворяется: гидроксид алюминия амфотерен.
- 4) Na[Al(OH)₄] + 4HCl →(избыток кислоты) AlCl₃ + NaCl + 4H₂O — комплекс разрушается, снова получается хлорид алюминия.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Цинк сожгли в кислороде. Полученный оксид растворили в серной кислоте, к раствору добавили щёлочь до выпадения осадка, а затем прилили избыток щёлочи. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Zn + O₂ →(t°) 2ZnO — образуется оксид цинка.
- 2) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O — амфотерный оксид реагирует с кислотой.
- 3) ZnSO₄ + 2NaOH →(недостаток щёлочи) Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадает белый осадок.
- 4) Zn(OH)₂ + 2NaOH →(избыток щёлочи) Na₂[Zn(OH)₄] — осадок растворяется: гидроксид цинка амфотерен.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Азот и водород пропустили над катализатором. Полученный газ поглотили соляной кислотой. К полученной соли добавили щёлочь и нагрели, а выделившийся газ сожгли в присутствии катализатора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) N₂ + 3H₂ →(кат., t°, p) 2NH₃↑ — синтез аммиака — обратимая реакция.
- 2) NH₃ + HCl → NH₄Cl — образуется белый дым хлорида аммония.
- 3) NH₄Cl + NaOH →(t°) NaCl + NH₃↑ + H₂O — выделяется аммиак с характерным запахом.
- 4) 4NH₃ + 5O₂ →(кат., t°) 4NO↑ + 6H₂O — каталитическое окисление аммиака до оксида азота(II).
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Фосфор сожгли в избытке кислорода. Продукт растворили в горячей воде, к полученной кислоте добавили избыток гидроксида натрия, а затем прилили раствор хлорида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 4P + 5O₂ →(t°) 2P₂O₅ — образуется оксид фосфора(V).
- 2) P₂O₅ + 3H₂O →(горячая вода) 2H₃PO₄ — получается ортофосфорная кислота.
- 3) H₃PO₄ + 3NaOH →(избыток щёлочи) Na₃PO₄ + 3H₂O — образуется средняя соль.
- 4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl — выпадает белый осадок фосфата кальция.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Уголь сожгли в избытке кислорода. Газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор продолжили пропускать тот же газ, а полученную соль прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) C + O₂ →(t°) CO₂↑ — образуется углекислый газ.
- 2) CO₂ + 2NaOH →(избыток щёлочи) Na₂CO₃ + H₂O — образуется средняя соль.
- 3) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ — средняя соль переходит в кислую.
- 4) 2NaHCO₃ →(t°) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O — при прокаливании кислая соль разлагается.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Натрий внесли в воду. К полученному раствору добавили углекислый газ, затем прилили избыток соляной кислоты, а к полученному раствору добавили нитрат серебра. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ — натрий бурно реагирует с водой.
- 2) 2NaOH + CO₂ →(избыток щёлочи) Na₂CO₃ + H₂O — образуется карбонат натрия.
- 3) Na₂CO₃ + 2HCl →(избыток кислоты) 2NaCl + H₂O + CO₂↑ — выделяется углекислый газ.
- 4) NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ — выпадает белый творожистый осадок.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Магний сожгли в кислороде. Продукт растворили в соляной кислоте, к раствору добавили щёлочь, а выпавший осадок растворили в серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) 2Mg + O₂ →(t°) 2MgO — образуется оксид магния.
- 2) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O — основный оксид реагирует с кислотой.
- 3) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадает белый осадок гидроксида магния.
- 4) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O — осадок растворяется в кислоте.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Водород сожгли в хлоре. Газ растворили в воде и полученной кислотой растворили оксид меди(II). К раствору добавили щёлочь, а осадок прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- 1) H₂ + Cl₂ →(свет) 2HCl — образуется хлороводород.
- 2) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O — получается зелёный раствор хлорида меди(II).
- 3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадает голубой осадок.
- 4) Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O — осадок разлагается до чёрного оксида.
Где теряют балл. Балл снимают за каждое уравнение без коэффициентов и за пропущенные условия: «t°», «кат.», «избыток щёлочи» — часть ответа, потому что от них зависят продукты. И следите за тем, чтобы каждое следующее уравнение начиналось с вещества, полученного в предыдущем: разрыв цепочки — минус балл.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 4 балла — по одному за каждое верно записанное уравнение реакции. Коэффициенты входят в оценку: уравнение без них балла не приносит.
- Записано первое уравнение реакции
- Записано второе уравнение реакции
- Записано третье уравнение реакции
- Записано четвёртое уравнение реакции
Что нужно знать
Каждое уравнение — отдельный балл
Четыре реакции оцениваются независимо: даже если третья не получилась, первая, вторая и четвёртая принесут свои баллы. Писать нужно всё, что удалось.
Условия входят в уравнение
«t°», «кат.», «избыток щёлочи», «на холоду» пишут над стрелкой: от них зависят продукты, и эксперт их проверяет.
Посчитать на калькуляторе
На экзамене разрешён непрограммируемый калькулятор. Здесь можно проверить промежуточные расчёты — но ответ всё равно придётся получить самому.
Где это проходят в школе
Материал этого номера разбирается в школьном курсе:
Соседние экзамены
У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.