Шпаргалка · Химия · 9 класс
Все формулы по химии за 9 класс — шпаргалка
Все формулы на одном листе — ионы, ОВР, металлы и неметаллы, качественные реакции, расчёты
±Диссоциация и ионные уравнения
Сильные электролиты: HCl, HNO3, H2SO4, щёлочи, растворимые соли; слабые: H2CO3, H2S, H2O.
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
CO32− + 2H+ → H2O + CO2↑
H+ + OH− → H2O (нейтрализация)
Обмен идёт, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода; их на ионы не расписывают.
⇅ОВР и электронный баланс
Восстановитель отдаёт электроны (с. о. растёт), окислитель принимает их (с. о. понижается).
Mg0 − 2e− → Mg+2 | 2 — восст.
O20 + 4e− → 2O−2 | 1 — окисл.
Отданных электронов столько же, сколько принятых — отсюда коэффициенты. Металлы — только восстановители.
★Расчёты по уравнению реакции
n известного вещества → n искомого по коэффициентам → масса или объём
Металлы
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Металлы I A и Ca, Sr, Ba с водой дают щёлочь; Al(OH)3 амфотерен.
☁Неметаллы
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3; NH3 + HCl → NH4Cl
S + O2 → SO2; 4P + 5O2 → 2P2O5
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Cu + 4HNO3(к) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
F2 > Cl2 > Br2 > I2; (к) — концентрированная, HNO3 не даёт H2.
Качественные реакции
SO42− + Ba2+ → BaSO4↓ белый
Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ бурый
Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ голубой
NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O запах
Fe(OH)2 — серо-зелёный. H2 — хлопок, O2 разжигает тлеющую лучину, CO2 мутит известковую воду.
⌬Начала органической химии
Метан CH4, этан C2H6, этилен C2H4, ацетилен C2H2, этанол C2H5OH, уксусная кислота CH3COOH.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (свет)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Углерод в органике четырёхвалентен. Этилен обесцвечивает бромную воду, метан — нет.
СОВЕТ
Ионное уравнение проверяйте по зарядам: сумма зарядов слева и справа должна совпасть.
ЛАЙФХАК
«Отдал — окислился»: восстановитель теряет электроны, его степень окисления растёт.
ЧАСТАЯ ОШИБКА
В пропорцию по уравнению ставят моли, а не граммы: сначала n = m / M, потом коэффициенты.
ПРАКТИКА
Задания по всем этим темам с теорией и подсказками — reknow.ru/9/chemistry
Тренажёры по теме
Как пользоваться шпаргалкой
Девятый класс превращает химию в язык уравнений: вещества распадаются на ионы, реакции записывают в полном и сокращённом ионном виде, а коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подбирают электронным балансом. С этого и начинается лист.
Центральная полоса — алгоритм расчёта по уравнению реакции: от массы или объёма известного вещества к количеству вещества, затем по коэффициентам к искомому и обратно к массе. Ниже — ключевые реакции металлов и неметаллов: щелочные металлы и вода, железо, амфотерный гидроксид алюминия, галогены, аммиак, азотная кислота.
Последние разделы — качественные реакции на ионы с цветом осадков и первые сведения об органических веществах: метан, этилен, этанол, уксусная кислота. Это опора и для контрольных, и для подготовки к ОГЭ; потренироваться можно в тренажёрах по ссылкам под разделами.
Частые вопросы
Можно ли распечатать шпаргалку?
Конечно: нажмите «Распечатать» или скачайте PDF. Шпаргалка занимает один лист A4.
Как составить сокращённое ионное уравнение?
Запишите молекулярное уравнение, разложите на ионы сильные электролиты (осадки, газы, воду и слабые электролиты оставьте целыми) и вычеркните одинаковые ионы слева и справа. Например, Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
Чем окислитель отличается от восстановителя?
Восстановитель отдаёт электроны, и его степень окисления растёт; окислитель принимает электроны, и его степень окисления понижается. Число отданных и принятых электронов в реакции одинаково.
Где потренироваться?
Ионные уравнения — в теме «Реакции ионного обмена», ОВР — в «Окислительно-восстановительных реакциях», задачи — в «Расчётных задачах».