В какой цвет окрашивает пламя Li⁺ (соли лития)? Варианты: кирпично-красный; жёлтый; карминово-красный; фиолетовый.

карминово-красный

В какой цвет окрашивает пламя Ca²⁺ (соли кальция)? Варианты: кирпично-красный; жёлтый; карминово-красный; фиолетовый.

кирпично-красный

Какого цвета пламя горелки, если внести в него Li⁺ (соли лития)? Варианты: кирпично-красный; жёлтый; карминово-красный; фиолетовый.

карминово-красный

Как называют в быту и технике вещество CaO? Варианты: гашёная известь; негашёная известь; мел, мрамор, известняк; поваренная соль.

негашёная известь

Тема 7 · Химия

Тема 7. Щелочные и щёлочноземельные металлы. Алюминий

Свойства металлов I и II групп, окрашивание пламени, жёсткость воды, алюминий и амфотерность его оксида и гидроксида. 100 заданий на отработку.

Родителю: как помочь с темой «Тема 7. Щелочные и щёлочноземельные металлы. Алюминий»

В теме 7 подтем: Уравнения реакций металлов, Коэффициенты в уравнении, Амфотерность, Классификация соединений, Окрашивание пламени, Названия важнейших веществ, Металлы I-III групп: теория.

Попросите ребёнка открыть теорию и за 2–3 минуты своими словами рассказать вам главное.
Затем 10 заданий во вкладке «Практика»: смотрите не на скорость, а на точность — и на то, где понадобилась подсказка.
Ошибки не решайте за него: разберите пошаговое решение вместе и вернитесь к ним через день-два.

Кабинет родителя: что проходят, проверочные, результат ребёнка по ссылке →

Решено

Правильно

Точность

Простыми словами

Натрий режут ножом, как масло, и хранят под керосином: брошенный в воду, он бегает по поверхности и шипит, выделяя водород. Это самые активные металлы — у них снаружи всего 1–2 электрона, и они отдают их очень охотно. Алюминий из III группы спокойнее и «двулик»: его оксид реагирует и с кислотами, и со щелочами.

Внешний слой (внутренние слои не показаны)

Щелочные и щёлочноземельные металлы

Щелочные (I группа)Li, Na, K, Rb, Cs. Снаружи 1 электрон, степень окисления всегда +1. Самые активные металлы; хранят под слоем керосина — на воздухе мгновенно окисляются.

Щёлочноземельные (II группа)Ca, Sr, Ba. Снаружи 2 электрона, степень окисления +2. С водой реагируют при обычных условиях.

$2Na + 2 H_{2} O \to 2NaOH + H_{2} ↑$
$2Li + 2 H_{2} O \to 2LiOH + H_{2} ↑$
$2K + 2 H_{2} O \to 2KOH + H_{2} ↑$
$Ca + 2 H_{2} O \to Ca (OH)_{2} + H_{2} ↑$

Металл I группы: схема «2–2–2–1»: перед металлом, водой и щёлочью по 2, перед $H_{2}$ — 1. Перед KOH — 2.
Металл II группы: «1–2–1–1»: $Ca + 2 H_{2} O \to Ca (OH)_{2} + H_{2}$ . Перед $Ca (OH)_{2}$ — 1.

С неметаллами: $2Na + C l_{2} \to 2NaCl$ . Оксиды — основные, с водой дают щёлочи: $CaO + H_{2} O \to Ca (OH)_{2}$ .

Формула	Название в быту и технике
$CaO$	негашёная известь
$Ca (OH)_{2}$	гашёная известь; её раствор — известковая вода
$CaC O_{3}$	мел, мрамор, известняк
$NaCl$	поваренная соль
$NaOH$	едкий натр, каустическая сода
$N a_{2} C O_{3}$	кальцинированная сода
$NaHC O_{3}$	питьевая (пищевая) сода

Окрашивание пламени и жёсткость воды

Ион	$L i^{+}$	$N a^{+}$	$K^{+}$	$C a^{2 +}$	$B a^{2 +}$
Цвет пламени	карминово-красный	жёлтый	фиолетовый	кирпично-красный	жёлто-зелёный

Натрий — жёлтый, как свет натриевых уличных фонарей; калий — фиолетовый; литий — красный «кармин».

Жёсткость воды обусловлена растворёнными солями кальция и магния (накипь в чайнике). Временную (карбонатную) снимают кипячением: $Ca (HC O_{3})_{2} t www.reknow.ru CaC O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . Постоянную — добавлением соды: $N a_{2} C O_{3} + CaS O_{4} \to CaC O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ .

Алюминий и амфотерность

Al — III группа, снаружи 3 электрона, степень окисления +3. На воздухе покрыт прочной оксидной плёнкой $A l_{2} O_{3}$ , поэтому не ржавеет и не реагирует с водой.

$A l_{2} O_{3}$ — амфотерный оксид, $Al (OH)_{3}$ — амфотерный гидроксид: реагируют и с кислотами (как основные), и со щелочами (как кислотные).

С кислотой

Al (OH)_{3} + 3HCl \to AlC l_{3} + 3 H_{2} O

A l_{2} O_{3} + 6HCl \to 2AlC l_{3} + 3 H_{2} O

Со щёлочью

Al (OH)_{3} + NaOH \to Na [Al (OH)_{4}]

(в растворе)

A l_{2} O_{3} + 2NaOH t www.reknow.ru 2NaAl O_{2} + H_{2} O

(сплавление)

Так же ведут себя $ZnO$ и $Zn (OH)_{2}$ . Алюминотермия — получение металлов восстановлением их оксидов алюминием: $2Al + F e_{2} O_{3} t www.reknow.ru A l_{2} O_{3} + 2Fe$ .

$Al (OH)_{3}$ — не щёлочь: он нерастворим и амфотерен. Щёлочи — только гидроксиды металлов IA группы и Ca, Sr, Ba.

Названия веществ и опыт с гидроксидом алюминия

Формула	Название
$CaS O_{4} \cdot 2 H_{2} O$	гипс
$A l_{2} O_{3}$	глинозём; кристаллический — корунд

К раствору соли алюминия по каплям добавляют щёлочь.

Сначала выпадает белый студенистый осадок: $A l^{3 +} + 3O H^{-} \to Al (OH)_{3} ↓$ .
В избытке щёлочи осадок растворяется — гидроксид алюминия амфотерный (реагирует и с кислотами, и со щелочами).

Щёлочноземельные металлы с хлором дают хлориды: $Ca + C l_{2} \to CaC l_{2}$ , $Mg + C l_{2} \to MgC l_{2}$ .

Серия: 0

Где это пригодится: ОГЭ и ЕГЭ — 2 заданияЗадания экзаменов 9 и 11 класса, которые опираются на этот материал — нажмите, чтобы раскрыть список

ОГЭ, задание 10: Вещество и его реагенты2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ЕГЭ, задание 9: Генетическая связь неорганических веществ1 балл · повышенный уровень · 3 минутыОткрыть →