Шпаргалка · Химия · 8 класс
Все формулы по химии за 8 класс — шпаргалка
Все формулы на одном листе — понятия, расчёты, классы веществ, реакции
Атом и основные понятия
Z — порядковый номер, A — массовое число. Простое вещество — из атомов одного элемента (O2, Fe), сложное — из атомов разных (H2O, NaCl). Физическое явление не даёт новых веществ, химическое (реакция) — даёт.
Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов: 35Cl и 37Cl. Слева направо по периоду металлические свойства ослабевают, вниз по группе — усиливаются.
Валентность и химическая связь
Валентность: H — I, O — II. В формуле из двух элементов произведения валентности на индекс равны: Al(III), O(II) → НОК 6 → Al2O3; P(V) + O(II) → P2O5.
Сумма степеней окисления в веществе равна 0: в H2SO4 2·(+1) + (+6) + 4·(−2) = 0. Самый электроотрицательный элемент — фтор.
★Расчётные формулы
n — количество вещества (моль), M — молярная масса (г/моль, численно равна Mr), н. у. — 0 °C и 101,3 кПа
▤Классы неорганических веществ
Соли этих кислот: хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты, карбонаты. Лакмус в кислоте красный, в щёлочи синий; фенолфталеин в щёлочи малиновый.
⇄Типы реакций и ряд активности
Ряд активности: Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Au. Металл левее H вытесняет H2 из кислот (кроме HNO3 и конц. H2SO4), более активный — менее активный из соли.
Обмен идёт до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода. Растворимы все соли Na, K, NH4+ и все нитраты; осадки — AgCl, BaSO4, CaCO3.
СОВЕТ
Уравнение уравнивают коэффициентами, а не индексами: число атомов каждого элемента слева и справа должно совпасть.
ЛАЙФХАК
Формулу соли собирают как формулу по валентности: Ca(II) и PO4(III) → Ca3(PO4)2.
ЧАСТАЯ ОШИБКА
22,4 л/моль — только для газов и только при н. у.; для воды и твёрдых веществ n считают через массу.
ПРАКТИКА
Задания по всем этим темам с теорией и подсказками — reknow.ru/8/chemistry
Тренажёры по теме
Тренажёры по темам шпаргалки
Как пользоваться шпаргалкой
Химия восьмого класса держится на нескольких опорах: строение атома, валентность, количество вещества и четыре класса неорганических соединений. Лист начинается с основных понятий — простое и сложное вещество, протоны, нейтроны и электроны, связь номера периода и группы со строением электронной оболочки.
Второй блок — составление формул по валентности и виды химической связи: ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая. Центральная полоса собирает расчётные формулы: n = m/M, n = V/Vm с молярным объёмом 22,4 л/моль, N = n · NA, массовую долю элемента и вещества в растворе.
Внизу — оксиды, кислоты, основания и соли с примерами формул, четыре типа реакций, ряд активности металлов и правила растворимости. Закрепить всё это можно в тренажёрах, ссылки на которые даны под каждым разделом.
Частые вопросы
Можно ли распечатать шпаргалку?
Конечно: нажмите «Распечатать» или скачайте PDF. Шпаргалка занимает один лист A4.
Какие формулы по химии нужно знать в 8 классе?
Количество вещества n = m/M и n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль при н. у.), число частиц N = n · NA, где NA = 6,02 · 10²³ моль⁻¹, массовую долю элемента ω = k · Ar/Mr и массовую долю вещества в растворе ω = m(в-ва)/m(р-ра).
Как составить формулу по валентности?
Найдите наименьшее общее кратное валентностей и разделите его на валентность каждого элемента — получатся индексы. Например, Al(III) и O(II): НОК = 6, формула Al₂O₃.
Где потренироваться?
Расчёты — в теме «Химические формулы», валентность — в «Валентности», классы веществ — в «Оксидах» и «Кислотах, основаниях, солях».