Как называется вещество с формулой HCl? Варианты: соляная (хлороводородная) кислота; кремниевая кислота; азотная кислота; сернистая кислота.

соляная (хлороводородная) кислота

Тема 9 · Химия

Тема 9. Кислоты, основания, соли: классификация, названия, индикаторы

Формулы и названия кислот, оснований, солей; действие индикаторов. 100 заданий на отработку.

Родителю: как помочь с темой «Тема 9. Кислоты, основания, соли: классификация, названия, индикаторы»

В теме 3 подтемы: Классификация веществ, Названия веществ, Индикаторы и свойства.

Попросите ребёнка открыть теорию и за 2–3 минуты своими словами рассказать вам главное.
Затем 10 заданий во вкладке «Практика»: смотрите не на скорость, а на точность — и на то, где понадобилась подсказка.
Ошибки не решайте за него: разберите пошаговое решение вместе и вернитесь к ним через день-два.

Кабинет родителя: что проходят, проверочные, результат ребёнка по ссылке →

Решено

Правильно

Точность

Простыми словами

Лимонный сок кислый, мыльная вода «мылкая» — это кислота и щёлочь. Если их смешать, получится соль и вода. Распознать класс вещества по формуле просто: смотрим, с чего она начинается и чем заканчивается.

Как узнать класс по формуле

КислотаНачинается с H, дальше кислотный остаток:

HCl

H_{2} S O_{4}

HN O_{3}

ОснованиеМеталл + группы OH:

NaOH

Ca (OH)_{2}

Cu (OH)_{2}

СольМеталл + кислотный остаток:

NaCl

CaC O_{3}

K_{2} S O_{4}

Кислоты — сложные вещества из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Основания — сложные вещества из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп $OH$ . Растворимые в воде основания называют щелочами ( $NaOH$ , $KOH$ , $Ba (OH)_{2}$ , $Ca (OH)_{2}$ — малорастворим, но тоже щёлочь).
Соли — сложные вещества из атомов металла и кислотного остатка.

$H_{2} O$ — не кислота, а оксид; $C H_{4}$ — не основание. А $N H_{4} Cl$ — соль: роль металла играет ион аммония $N H_{4}^{+}$ .

Кислоты и названия солей

Кислота	Название	Остаток	Соли	Пример
$HCl$	соляная (хлороводородная)	$C l^{-}$	хлориды	$NaCl$ — хлорид натрия
$H_{2} S O_{4}$	серная	$S O_{4}^{2 -}$	сульфаты	$K_{2} S O_{4}$ — сульфат калия
$H_{2} S O_{3}$	сернистая	$S O_{3}^{2 -}$	сульфиты	$N a_{2} S O_{3}$ — сульфит натрия
$H_{2} S$	сероводородная	$S^{2 -}$	сульфиды	$ZnS$ — сульфид цинка
$HN O_{3}$	азотная	$N O_{3}^{-}$	нитраты	$AgN O_{3}$ — нитрат серебра
$HN O_{2}$	азотистая	$N O_{2}^{-}$	нитриты	$NaN O_{2}$ — нитрит натрия
$H_{2} C O_{3}$	угольная	$C O_{3}^{2 -}$	карбонаты	$CaC O_{3}$ — карбонат кальция
$H_{3} P O_{4}$	фосфорная	$P O_{4}^{3 -}$	фосфаты	$C a_{3} (P O_{4})_{2}$ — фосфат кальция
$H_{2} Si O_{3}$	кремниевая	$Si O_{3}^{2 -}$	силикаты	$N a_{2} Si O_{3}$ — силикат натрия

Основания называют «гидроксид + металл»: $NaOH$ — гидроксид натрия, $Fe (OH)_{3}$ — гидроксид железа(III) (валентность металла указывают, если она бывает разной).

Суффиксы солей: -ат — от кислоты с «высшим» названием (серная → сульфат), -ит — от «-истой» кислоты (сернистая → сульфит), -ид — от бескислородной (соляная → хлорид).

Индикаторы

Индикатор — вещество, которое меняет цвет в зависимости от среды раствора.

Индикатор	Кислая среда	Нейтральная	Щелочная
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метиловый оранжевый	розовый (красный)	оранжевый	жёлтый

Лакмус меняет цвет в обеих средах, фенолфталеин — только в щелочной

Фенолфталеин в кислоте не краснеет — он остаётся бесцветным. Им распознают только щёлочь.

Лакмус: «кислота — красный», щёлочь — синий (как синие «щупальца» мыльной пены). Фенолфталеин «малинеет» от щёлочи.

Классификация и свойства кислот

По основностичисло атомов H, способных замещаться на металл: одноосновные (

HCl

HN O_{3}

), двухосновные (

H_{2} S O_{4}

H_{2} C O_{3}

), трёхосновные (

H_{3} P O_{4}

По составукислородсодержащие (

H_{2} S O_{4}

HN O_{3}

) и бескислородные (

HCl

H_{2} S

Кислота + активный металл (стоит в ряду активности до водорода) → соль + водород: $Zn + 2HCl \to ZnC l_{2} + H_{2} ↑$ . Металлы после водорода (медь, серебро) так не реагируют.
Кислота + основание → соль + вода — реакция нейтрализации: $NaOH + HCl \to NaCl + H_{2} O$ .
Кислота + карбонат → выделяется углекислый газ: $CaC O_{3} + 2HCl \to CaC l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ .
Угольная кислота $H_{2} C O_{3}$ неустойчива и сразу распадается на воду и $C O_{2}$ ; кремниевая $H_{2} Si O_{3}$ нерастворима в воде.
Соляная кислота входит в состав желудочного сока человека.

При разбавлении серной кислоты льют кислоту в воду тонкой струйкой, а не наоборот: иначе вода вскипает и разбрызгивает кислоту.

Основания делят на растворимые — щёлочи — и нерастворимые ( $Cu (OH)_{2}$ , $Fe (OH)_{3}$ ). $Ca (OH)_{2}$ — гашёная известь. В формуле соли индекс при кислотном остатке показывает число остатков: в $CaC l_{2}$ два хлорид-иона.

Серия: 0

Где это пригодится: ОГЭ и ЕГЭЗадания экзаменов 9 и 11 класса, которые опираются на этот материал

ОГЭ, задание 7: Классификация неорганических веществ1 балл · базовый уровень · 3 минутыОткрыть →ОГЭ, задание 9: Реагирующие вещества и продукты2 балла · повышенный уровень · 7 минутОткрыть →ОГЭ, задание 21: Цепочка превращений3 балла · высокий уровень · 17 минутОткрыть →ЕГЭ, задание 5: Классификация неорганических веществ1 балл · базовый уровень · 3 минутыОткрыть →