Учебник reknow · 8 класс

ВПР: химия: теория

7 тем — объяснения простым языком, формулы, рисунки и разобранные примеры. К каждой теме — тренажёр.

Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси
Физические и химические явления
Строение атома и периодическая таблица
Валентность и химические формулы
Массовая доля растворённого вещества
Химия в жизни человека

ВПР по химии, 8 класс · Часть 1

Первоначальные химические понятия

Простыми словами

Из 33 букв складываются все слова русского языка. Так и в химии: примерно из сотни видов «букв»-атомов складываются миллионы веществ. Вид атомов — это химический элемент, «слово» из атомов — молекула, а то, что можно налить в стакан или взять в руку, — вещество.

Задание 1 ВПР (базовый уровень, до 4 баллов, около 9 минут) проверяет, умеете ли вы различать эти понятия: найти простые и сложные вещества, отличить элемент от вещества, прочитать формулу.

Главные понятия

Атом — мельчайшая химически неделимая частица. Состоит из ядра и электронов.

Химический элемент — определённый вид атомов (с одинаковым зарядом ядра). Обозначается химическим знаком: $H$ — водород, $O$ — кислород, $Fe$ — железо.

Молекула — наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства; состоит из атомов.

Вещество — то, из чего состоят физические тела (вода, железо, сахар).

Молекула кислорода

O_{2}

— из атомов одного элемента; молекула воды

H_{2} O

— из атомов двух элементов

Простые и сложные вещества

Простое веществоОбразовано атомами одного элемента:

O_{2}

O_{3}

H_{2}

N_{2}

Fe

Cu

S

C

(алмаз, графит). Бывают металлы и неметаллы.

Сложное вещество (соединение)Образовано атомами двух и более элементов:

H_{2} O

C O_{2}

NaCl

H_{2} S O_{4}

CaC O_{3}

Посчитайте разные заглавные буквы в формуле. Одна заглавная буква ( $O_{2}$ , $P_{4}$ , $Al$ ) — простое вещество. Две и больше ( $CO$ , $KOH$ ) — сложное. Индексы (маленькие цифры) роли не играют.

Один элемент может образовывать несколько простых веществ: кислород $O_{2}$ и озон $O_{3}$ , алмаз и графит (оба — углерод $C$ ). Это явление называют аллотропией.

Элемент или простое вещество?

Одно и то же слово («кислород», «железо») может означать и элемент, и вещество. Решает смысл фразы.

Химический элементРечь о составе: «входит в состав», «содержится в», «атомы».
«Кислород входит в состав воды».
«Железо содержится в гемоглобине крови».

Простое веществоРечь о свойствах — цвет, запах, плавится, горит, им дышат.
«Рыбы дышат растворённым в воде кислородом».
«Гвоздь сделан из железа».

Как читают запись $3 H_{2} O$ ?

Коэффициент $3$ (большая цифра впереди) — число молекул: три молекулы воды.
Индекс $2$ после $H$ — в каждой молекуле два атома водорода; у $O$ индекса нет — атом кислорода один.
Всего атомов водорода: $3 \cdot 2 = 6$ , кислорода: $3 \cdot 1 = 3$ .

$O_{2}$ — простое вещество или сложное?

В формуле одна заглавная буква — элемент один (кислород).
Ответ: простое вещество.

$CO$ (угарный газ) и $Co$ (кобальт) — разные вещи. В $CO$ две заглавные буквы (углерод и кислород) — это сложное вещество; $Co$ — один элемент, простое вещество-металл.

Индекс не делает вещество сложным: в $O_{3}$ три атома, но все они — кислород, поэтому озон — простое вещество.

Явления и свойства

Физическое явлениеновое вещество не образуется, меняются форма, размер, агрегатное состояние: таяние льда, кипение воды, растворение сахара, ковка металла.

Химическое явление (реакция)образуется новое вещество: горение, ржавление железа, скисание молока, гниение.

Физические свойства узнают, не превращая вещество в другое: цвет, запах, вкус, плотность, температуры плавления и кипения, растворимость в воде, электро- и теплопроводность. Химические свойства проявляются только в реакциях: горючесть, способность реагировать с кислотами, кислородом, водой.

Одно из положений атомно-молекулярного учения: вещества состоят из молекул (или атомов), между которыми есть промежутки, — это прерывистое строение вещества. Частицы находятся в непрерывном движении.

Чистые вещества и смеси

Чистое вещество имеет постоянный состав: дистиллированная вода, поваренная соль, сахар, кислород в баллоне, химически чистые железо и медь. Смесь состоит из нескольких веществ: воздух, морская вода, гранит, почва.

Однородная (гомогенная)частиц не видно: воздух, раствор соли или сахара, морская вода.

Неоднородная (гетерогенная)частицы или граница видны: песок с водой, мел в воде, масло с водой.

Смесь	Способ разделения
песок и вода, мел в воде	фильтрование
соль или сахар в воде (нужно сухое вещество)	выпаривание
масло и вода	отстаивание (делительная воронка)
железные опилки и сера	действие магнитом
спирт и вода	дистилляция (перегонка)

ВПР по химии, 8 класс · Часть 1

Чистые вещества и смеси

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Дистиллированная вода — чистое вещество: в ней только молекулы воды. Морская вода — смесь: в ней вода, соль и многое другое. Песок в воде видно глазом, а соль в воде — нет; поэтому одни смеси разделяют фильтром, другие — выпариванием.

Задание 2 ВПР (базовый уровень, до 3 баллов, около 7 минут) проверяет: признаки чистого вещества, виды смесей и способы их разделения.

Чистое вещество и смесь

Чистое вещество — вещество без примесей. У него постоянные свойства: определённые температура плавления и кипения, плотность, цвет. Например, чистая вода при обычном давлении кипит при $10 0^{\circ} C$ .

Смесь — несколько веществ, каждое из которых сохраняет свои свойства. Состав смеси может быть любым; поэтому свойства смеси непостоянны (солёная вода кипит выше $10 0^{\circ} C$ ).

Неоднородная смесьСоставные части видны невооружённым глазом или в микроскоп: песок с водой, речная муть, молоко (капельки жира видны в микроскоп), дым, железные опилки с серой.

Однородная смесьЧастицы не видны даже в микроскоп: раствор соли или сахара в воде, воздух, уксус, сплавы металлов.

Не путайте «смесь» и «сложное вещество». Вода $H_{2} O$ — сложное, но чистое вещество. Воздух состоит из простых веществ $N_{2}$ , $O_{2}$ , $Ar$ , но это смесь. По объёму в воздухе больше всего азота (около 78%), кислорода — около 21%.

Способы разделения смесей

Разделение основано на различии свойств компонентов: размера частиц, плотности, растворимости, температуры кипения, магнитных свойств.

Способ	На чём основан	Пример смеси
Отстаивание	разная плотность, нерастворимые частицы оседают	глина + вода
Фильтрование	частицы не проходят через фильтр	песок + вода
Делительная воронка	несмешивающиеся жидкости разной плотности	масло + вода
Действие магнитом	магнитные свойства	железные + древесные опилки
Выпаривание	вода испаряется, растворённое вещество остаётся	соль из раствора
Перегонка (дистилляция)	разные температуры кипения	получение чистой воды

Фильтрование: нерастворимые частицы задерживаются фильтром, прозрачный фильтрат стекает в стакан

Как решать

Как выделить поваренную соль из смеси соли с речным песком?

Добавить воду: соль растворится, песок — нет.
Отфильтровать: песок останется на фильтре.
Выпарить фильтрат: вода испарится, в чашке останется соль.

Как называется смесь, в которой составные части видны невооружённым глазом или через микроскоп? — Неоднородная. Вещество, не содержащее примесей, — чистое.

Фильтрованием нельзя отделить растворённое вещество: раствор соли пройдёт через фильтр целиком. Для этого нужно выпаривание или перегонка.

Видно частицы — отстаивание, фильтр, магнит. Не видно (раствор) — выпаривание или перегонка.

ВПР по химии, 8 класс · Часть 1

Физические и химические явления

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Лёд растаял — это по-прежнему вода, изменилось только состояние. Бумага сгорела — бумаги больше нет, появились углекислый газ, вода и пепел. Первое — физическое явление, второе — химическое.

Задание 3 ВПР (базовый уровень, до 2 баллов, около 5 минут) проверяет: умеете ли вы отличить физическое явление от химического и назвать признаки реакции.

Два вида явлений

Физическое явление — меняются форма, размер, агрегатное состояние вещества, но новых веществ не образуется.

Химическое явление (химическая реакция) — одни вещества превращаются в другие, с новыми свойствами.

Физическиеплавление льда, кипение и испарение воды, растворение сахара, измельчение мела, ковка и плавление металла, свечение лампы накаливания, намагничивание иглы, образование тумана и инея

Химическиегорение свечи, дров, газа; ржавление железа; скисание молока; гниение листьев; потемнение серебра; гашение соды уксусом; пригорание пищи; фотосинтез

Растворение соли или сахара в воде — физическое явление: выпарив воду, получим то же вещество. А горение свечи — химическое, хотя при этом парафин и плавится (плавление — физическая часть процесса).

Признаки химической реакции

По признакам видно, что образовалось новое вещество.

Самые заметные признаки реакции в пробирке

1) изменение цвета; 2) выделение газа; 3) выпадение или растворение осадка; 4) появление запаха; 5) выделение или поглощение теплоты; 6) появление света (пламя, свечение).

Условия начала и протекания реакции: соприкосновение веществ, нагревание (для многих реакций), иногда — катализатор или свет.

Один признак сам по себе не доказывает реакцию. Пузырьки при кипении воды — это пар той же воды (физическое явление). Свет от лампочки — физическое явление: вольфрам не меняется. Спрашивайте себя: появилось ли новое вещество?

Как решать

Определите, что было в начале и что в конце.
Если вещество то же (вода → лёд → пар, кусок мела → порошок мела) — явление физическое.
Если получилось новое вещество (железо → ржавчина, молоко → простокваша) — химическое; назовите признак (цвет, газ, запах, осадок, тепло, свет).

Плавление льда — физическое или химическое явление? — Физическое: лёд и вода — одно вещество $H_{2} O$ . Как называется явление, при котором одни вещества превращаются в другие? — Химическая реакция.

Если на питьевую соду капнуть уксусом, она «шипит». Признак — выделение газа (углекислый газ $C O_{2}$ ). Явление химическое.

«Физика — меняется вид, химия — меняется вещество». Агрегатные переходы (таяние, кипение, испарение, конденсация, замерзание) всегда физические.

ВПР по химии, 8 класс · Часть 1

Строение атома и периодическая таблица

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Периодическая таблица — это «адрес» каждого элемента. По номеру клетки, периоду и группе можно узнать, как устроен его атом: сколько в нём протонов, нейтронов и электронов и как электроны расположены по слоям.

Задание 4 ВПР — самое «дорогое» в части 1 (базовый уровень, до 8 баллов, около 17 минут): по таблице надо назвать элемент, его период и группу, описать строение атома, сравнить свойства.

Из чего состоит атом

Частица	Где	Заряд	Масса (в а. е. м.)
протон $p^{+}$	ядро	$+ 1$	$\approx 1$
нейтрон $n^{0}$	ядро	$0$	$\approx 1$
электрон $e^{-}$	вокруг ядра, по слоям	$- 1$	$\approx \frac{1}{1840}$

Порядковый номер $Z$ = заряд ядра = число протонов = число электронов (атом в целом нейтрален).

N = A_{r} - Z

число нейтронов

где $N$ — число нейтронов, $A_{r}$ — относительная атомная масса из таблицы, округлённая до целого (массовое число), $Z$ — порядковый номер.

Номер периода = число электронных слоёв. Номер группы (для элементов главных подгрупп, А-групп) = число электронов на внешнем слое.

Схема строения атома

Атом натрия:

Z = 11

A_{r} (Na) = 23

; электроны располагаются по слоям

2, 8, 1

Вместимость слоёв для первых 20 элементов: на 1-м — не больше $2$ электронов, на 2-м — не больше $8$ , на 3-м внешнем — тоже до $8$ .

Как решать

Находим в таблице: № $17$ , $A_{r} = 35, 5$ , 3-й период, VIIA-группа.
Протонов и электронов: $17$ .
Слоёв: $3$ ; внешних электронов: $7$ ; распределение: $2, 8, 7$ .
Нейтронов (для самого распространённого изотопа $^{35} Cl$ ): $35 - 17 = 18$ .

Элемент с символом $H$ — водород. Протонов в ядре атома водорода — 1 (порядковый номер $1$ ).

В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются; радиус атома уменьшается.

В группе (А) сверху вниз металлические свойства усиливаются; радиус атома растёт.

Металлына внешнем слое обычно 1–3 электрона:

Na

Mg

Al

K

Ca

Неметаллына внешнем слое обычно 4–8 электронов:

C

N

O

S

Cl

Число нейтронов не равно порядковому номеру и не равно атомной массе. Сначала округлите $A_{r}$ , потом вычтите $Z$ . Номер группы = число внешних электронов только для А-групп (главных подгрупп).

«Номер — протоны и электроны, период — этажи (слои), группа — жильцы верхнего этажа».

Химическая связь и решётки

Атомы	Связь	Примеры
металл + неметалл (электрон переходит от металла)	ионная	$NaCl$ , $MgC l_{2}$ , $K_{2} O$ , $C a_{3} N_{2}$
одинаковые неметаллы (пара точно посередине)	ковалентная неполярная	$O_{2}$ , $C l_{2}$ , $N_{2}$
разные неметаллы (пара смещена к более электроотрицательному)	ковалентная полярная	$HCl$ , $H_{2} O$ , $CC l_{4}$ , $NC l_{3}$
атомы металлов	металлическая	$Na$ , $Fe$ , $Cu$ , сплав Al и K

Кристаллическая решётка: ионная — поваренная соль; атомная — алмаз, графит, кварц; молекулярная — лёд, иод, «сухой лёд»; металлическая — металлы.

Водород — неметалл: связь в $HCl$ ковалентная полярная, а не ионная.

ВПР по химии, 8 класс · Часть 1

Валентность и химические формулы

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Валентность — это число «рук», которыми атом держится за соседей. У водорода одна рука, у кислорода две. Поэтому кислороду нужны два атома водорода — получается $H_{2} O$ . Все руки должны быть заняты.

Задание 5 ВПР (базовый уровень, до 7 баллов, около 15 минут): определить валентность, составить формулу, посчитать $M_{r}$ и массовую долю элемента.

Валентность

Валентность — способность атома образовывать определённое число химических связей с другими атомами. Записывается римской цифрой над знаком: $H I$ , $O II$ .

Каждая черта — одна связь; число черт у атома равно его валентности

Валентность	Постоянная
I	$H$ , $F$ , $Li$ , $Na$ , $K$ , $Ag$
II	$O$ , $Be$ , $Mg$ , $Ca$ , $Ba$ , $Zn$
III	$B$ , $Al$

Переменная валентность: $Fe$ (II, III), $Cu$ (I, II), $C$ (II, IV), $S$ (II, IV, VI), $N$ (I–IV), $P$ (III, V), $Cl$ (I, III, V, VII).

Формула по валентности и наоборот

В бинарном соединении $A_{x} B_{y}$ произведение валентности на индекс у обоих элементов одинаково: $I \cdot x = II \cdot y$ — то есть $a \cdot x = b \cdot y$ , где $a$ и $b$ — валентности, $x$ и $y$ — индексы.

Валентности: $Al III O II$ .
Наименьшее общее кратное $3$ и $2$ равно $6$ .
Индексы: $6 : 3 = 2$ у $Al$ , $6 : 2 = 3$ у $O$ .
Формула: $A l_{2} O_{3}$ .

Кислород двухвалентен: «единиц валентности» у кислорода $2 \cdot 3 = 6$ .
Делим на число атомов железа: $6 : 2 = 3$ .
Железо здесь трёхвалентно: $Fe III_{2} O_{3}$ .

Быстрый способ «крест-накрест»: валентность одного элемента становится индексом другого ( $Al III O II \to A l_{2} O_{3}$ ). Если индексы получились с общим делителем, сократите: $C_{2} O_{4} \to C O_{2}$ .

Расчёты по формуле

M_{r} (A_{x} B_{y}) = x \cdot A_{r} (A) + y \cdot A_{r} (B)

относительная молекулярная масса

где $A_{r}$ — относительная атомная масса элемента из таблицы Менделеева (обычно округляют до целых, у хлора — $35, 5$ ), $x, y$ — индексы. $M_{r}$ — величина безразмерная; молярная масса $M$ численно равна ей и измеряется в г/моль.

w (Э) = \frac{n \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r}} \cdot 100%

массовая доля элемента в веществе

где $n$ — число атомов элемента Э в формуле (индекс).

Вычислите $M_{r} (H_{2} O)$ и массовую долю водорода.

$A_{r} (H) = 1$ , $A_{r} (O) = 16$ .
$M_{r} = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ .
$w (H) = \frac{2 \cdot 1}{18} \cdot 100% \approx 11, 1%$ ; $w (O) = \frac{16}{18} \cdot 100% \approx 88, 9%$ .

$M_{r} (H_{2} S O_{4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$ . $M_{r} (CaC O_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$ .

Не забывайте умножать на индекс: в $C O_{2}$ кислорода два атома, $M_{r} = 12 + 2 \cdot 16 = 44$ , а не $28$ . Индекс за скобкой относится ко всей скобке: $Ca (OH)_{2}$ — это $Ca$ , $2 O$ , $2 H$ ; $M_{r} = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74$ .

Проверка: сумма массовых долей всех элементов в веществе равна $100%$ .

Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении. В отличие от валентности, у неё есть знак «+» или «−»: $H + 1_{2} O - 2$ .

Кислород в большинстве соединений $- 2$ , водород $+ 1$ .
В простом веществе степень окисления атома равна $0$ ( $O_{2}$ , $Fe$ ).
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна $0$ .

$H_{2} S O_{4}$ : $2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 6$ .
$S O_{2}$ : $x + 2 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 4$ . $N a_{2} S O_{3}$ : $2 \cdot (+ 1) + x + 3 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 4$ .
$H_{2} S$ : $2 \cdot (+ 1) + x = 0$ , $x = - 2$ . Так же азот в $N H_{3}$ : $x + 3 \cdot (+ 1) = 0$ , $x = - 3$ .

ВПР по химии, 8 класс · Часть 2

Массовая доля растворённого вещества

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

В стакане 100 г солёной воды, из них 15 г — соль. Значит, соль составляет $15%$ раствора. Это число и есть массовая доля: какая часть массы раствора приходится на растворённое вещество.

Задание 6 ВПР (часть 2, базовый уровень, до 2 баллов, около 5 минут) — расчётная задача на массовую долю.

Раствор и его состав

Раствор — однородная смесь растворителя (чаще всего воды) и растворённого вещества.

Массовая доля растворённого вещества $w$ — отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора.

w = \frac{m ( в - ва )}{m ( р - ра )} \cdot 100%

массовая доля, %

m (р - ра) = m (в - ва) + m (воды)

масса раствора, г

где $m (в - ва)$ — масса растворённого вещества, г; $m (воды)$ — масса растворителя, г; $m (р - ра)$ — масса раствора, г. Масса воды в граммах равна её объёму в миллилитрах (плотность воды $1 г / мл$ ).

100 г раствора с массовой долей соли 15 %: 15 г соли + 85 г воды

Три типа задач

В 100 г раствора содержится 15 г соли.

$w = \frac{15}{100} \cdot 100% = 15%$ .

Если дана масса воды, сначала найдите массу раствора: 20 г соли в 80 г воды → $m (р - ра) = 100$ г, $w = 20%$ (а не $25%$ !).

Масса раствора 200 г, массовая доля соли 10 %.

$m (в - ва) = m (р - ра) \cdot w = 200 \cdot 0, 10 = 20$ г.
Если спрашивают и воду: $m (воды) = 200 - 20 = 180$ г (180 мл).

В примере из ВПР: $100 \cdot 0, 15 = 15$ г.

К 200 г 10 %-го раствора добавили 50 г воды. Какова новая массовая доля?

Соли было и осталось $200 \cdot 0, 1 = 20$ г — вода её не меняет.
Новая масса раствора: $200 + 50 = 250$ г.
$w = \frac{20}{250} \cdot 100% = 8%$ .

При упаривании воду вычитают; при добавлении соли прибавляют её и к веществу, и к раствору.

Ловушки

В знаменателе — масса раствора, а не воды. Проценты перед умножением переводите в доли: $15% = 0, 15$ .

Ответ записывайте в тех единицах, которые просят: «в процентах» — $15$ , «в граммах» — число граммов, без лишних знаков. Округляйте только в конце.

Треугольник: $m (в - ва)$ сверху, $m (р - ра)$ и $w$ снизу. Закройте искомое: масса вещества $= m (р - ра) \cdot w$ ; доля $= m (в - ва) : m (р - ра)$ ; раствор $= m (в - ва) : w$ .

ВПР по химии, 8 класс · Часть 2

Химия в жизни человека

Потренироваться: задания по теме →

Простыми словами

Химия окружает нас дома: соль и сода на кухне, мел у доски, уксус в бутылке, перекись водорода в аптечке. У этих веществ есть «бытовые» (тривиальные) названия и настоящие химические — их и нужно уметь сопоставлять.

Задание 9 ВПР (часть 2, базовый уровень, до 2 баллов, около 5 минут): узнать вещество по бытовому названию, назвать его применение и правила безопасного обращения.

Бытовое название → химическое

В быту	Химическое название	Формула	Применение
поваренная соль	хлорид натрия	$NaCl$	приправа, консервирование
питьевая сода	гидрокарбонат натрия	$NaHC O_{3}$	выпечка (разрыхлитель), чистка
кальцинированная сода	карбонат натрия	$N a_{2} C O_{3}$	стирка, смягчение воды, стекло
мел, мрамор, известняк	карбонат кальция	$CaC O_{3}$	строительство, мел для доски
негашёная известь	оксид кальция	$CaO$	строительство
гашёная известь	гидроксид кальция	$Ca (OH)_{2}$	побелка, строительные растворы
углекислый газ, «сухой лёд» (твёрдый)	оксид углерода(IV)	$C O_{2}$	газировка, огнетушители, охлаждение
угарный газ	оксид углерода(II)	$CO$	ядовит! образуется при неполном сгорании
столовый уксус	раствор уксусной кислоты	$C H_{3} COOH$	приправа, консервирование
перекись водорода	пероксид водорода	$H_{2} O_{2}$	обработка ссадин (3 %-й раствор)
марганцовка	перманганат калия	$KMn O_{4}$	дезинфекция
нашатырный спирт	водный раствор аммиака	$N H_{3}$	приведение в чувство, чистка
медный купорос	пентагидрат сульфата меди(II)	$CuS O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	защита растений от грибков
гипс	дигидрат сульфата кальция	$CaS O_{4} \cdot 2 H_{2} O$	медицина, строительство
кварц, речной песок	оксид кремния(IV)	$Si O_{2}$	стекло, строительство
питьевой (этиловый) спирт	этанол	$C_{2} H_{5} OH$	антисептик, растворитель
глюкоза (виноградный сахар)	глюкоза	$C_{6} H_{12} O_{6}$	источник энергии для организма

Питьевая сода $NaHC O_{3}$ и кальцинированная сода $N a_{2} C O_{3}$ — разные вещества. Едят только питьевую. Угарный газ $CO$ ядовит, углекислый $C O_{2}$ — нет (но в большой концентрации им нельзя дышать).

Известь: от камня до побелки

Превращения соединений кальция, которые используют в строительстве

Уравнения: $CaC O_{3} t CaO + C O_{2}$ ; $CaO + H_{2} O \to Ca (OH)_{2}$ ; $Ca (OH)_{2} + C O_{2} \to CaC O_{3} + H_{2} O$ .

Безопасность и как решать

Хранить бытовую химию в подписанной упаковке, отдельно от продуктов и в недоступном для детей месте. Не пробовать вещества на вкус, не нюхать в упор (запах направляют к себе ладонью). Не смешивать разные чистящие средства. Работать с кислотами и щелочами в перчатках; при попадании на кожу — промыть большим количеством воды.

Какое вещество в быту называют поваренной солью? — хлорид натрия $NaCl$ .
Какое вещество называют питьевой содой? — гидрокарбонат натрия $NaHC O_{3}$ .
Почему тесто с содой и кислой средой (кефир, уксус) становится пышным? — выделяется углекислый газ $C O_{2}$ , его пузырьки разрыхляют тесто.

Запоминайте парами по металлу: натрий — соль $NaCl$ и две соды; кальций — мел, известь (негашёная и гашёная), гипс.

Ещё вопросы о веществах в быту

Накипь (в основном карбонат кальция) удаляют уксусной или лимонной кислотой: кислота растворяет карбонат.
Сода нейтрализует кислоты, поэтому ею убирают кислотные пятна и запахи.
Кислород поддерживает горение и нужен для дыхания.
Горящее масло нельзя тушить водой: вода тонет, мгновенно вскипает и разбрызгивает горящее масло. Огонь накрывают крышкой или плотной тканью — без доступа кислорода горение прекращается.
Обычный сахар — это сахароза.
Пищевую фольгу делают из алюминия: он лёгкий, пластичный и покрыт прочной оксидной плёнкой.
Железные изделия красят или покрывают цинком (оцинковка) для защиты от коррозии — ржавления.
Для обработки ссадин используют 3 %-й раствор перекиси водорода.

ВПР: химия: теория

Оглавление

Первоначальные химические понятия

Простыми словами

Главные понятия

Простые и сложные вещества

Элемент или простое вещество?

Явления и свойства

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси

Простыми словами

Чистое вещество и смесь

Способы разделения смесей

Как решать

Физические и химические явления

Простыми словами

Два вида явлений

Признаки химической реакции

Как решать

Строение атома и периодическая таблица

Простыми словами

Из чего состоит атом

Схема строения атома

Как решать

Химическая связь и решётки

Валентность и химические формулы

Простыми словами

Валентность

Формула по валентности и наоборот

Расчёты по формуле

Степень окисления

Массовая доля растворённого вещества

Простыми словами

Раствор и его состав

Три типа задач

Ловушки

Химия в жизни человека

Простыми словами

Бытовое название → химическое

Известь: от камня до побелки

Безопасность и как решать

Ещё вопросы о веществах в быту