Задание 5 ВПР по химии 8 класс 2027: химические формулы

Валентность, составление формул, расчёты по формуле. 7 баллов · базовый уровень · ≈15 минут · часть 1. 100 заданий с проверкой ответа и разбором.

Простыми словами

Валентность — это число «рук», которыми атом держится за соседей. У водорода одна рука, у кислорода две. Поэтому кислороду нужны два атома водорода — получается $H_{2} O$ . Все руки должны быть заняты.

Задание 5 ВПР (базовый уровень, до 7 баллов, около 15 минут): определить валентность, составить формулу, посчитать $M_{r}$ и массовую долю элемента.

Валентность

Валентность — способность атома образовывать определённое число химических связей с другими атомами. Записывается римской цифрой над знаком: $H I$ , $O II$ .

Каждая черта — одна связь; число черт у атома равно его валентности

Валентность	Постоянная
I	$H$ , $F$ , $Li$ , $Na$ , $K$ , $Ag$
II	$O$ , $Be$ , $Mg$ , $Ca$ , $Ba$ , $Zn$
III	$B$ , $Al$

Переменная валентность: $Fe$ (II, III), $Cu$ (I, II), $C$ (II, IV), $S$ (II, IV, VI), $N$ (I–IV), $P$ (III, V), $Cl$ (I, III, V, VII).

Формула по валентности и наоборот

В бинарном соединении $A_{x} B_{y}$ произведение валентности на индекс у обоих элементов одинаково: $I \cdot x = II \cdot y$ — то есть $a \cdot x = b \cdot y$ , где $a$ и $b$ — валентности, $x$ и $y$ — индексы.

Валентности: $Al III O II$ .
Наименьшее общее кратное $3$ и $2$ равно $6$ .
Индексы: $6 : 3 = 2$ у $Al$ , $6 : 2 = 3$ у $O$ .
Формула: $A l_{2} O_{3}$ .

Кислород двухвалентен: «единиц валентности» у кислорода $2 \cdot 3 = 6$ .
Делим на число атомов железа: $6 : 2 = 3$ .
Железо здесь трёхвалентно: $Fe III_{2} O_{3}$ .

Быстрый способ «крест-накрест»: валентность одного элемента становится индексом другого ( $Al III O II \to A l_{2} O_{3}$ ). Если индексы получились с общим делителем, сократите: $C_{2} O_{4} \to C O_{2}$ .

Расчёты по формуле

M_{r} (A_{x} B_{y}) = x \cdot A_{r} (A) + y \cdot A_{r} (B)

относительная молекулярная масса

где $A_{r}$ — относительная атомная масса элемента из таблицы Менделеева (обычно округляют до целых, у хлора — $35, 5$ ), $x, y$ — индексы. $M_{r}$ — величина безразмерная; молярная масса $M$ численно равна ей и измеряется в г/моль.

w (Э) = \frac{n \cdot A _{r} ( Э )}{M _{r}} \cdot 100%

массовая доля элемента в веществе

где $n$ — число атомов элемента Э в формуле (индекс).

Вычислите $M_{r} (H_{2} O)$ и массовую долю водорода.

$A_{r} (H) = 1$ , $A_{r} (O) = 16$ .
$M_{r} = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ .
$w (H) = \frac{2 \cdot 1}{18} \cdot 100% \approx 11, 1%$ ; $w (O) = \frac{16}{18} \cdot 100% \approx 88, 9%$ .

$M_{r} (H_{2} S O_{4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$ . $M_{r} (CaC O_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$ .

Не забывайте умножать на индекс: в $C O_{2}$ кислорода два атома, $M_{r} = 12 + 2 \cdot 16 = 44$ , а не $28$ . Индекс за скобкой относится ко всей скобке: $Ca (OH)_{2}$ — это $Ca$ , $2 O$ , $2 H$ ; $M_{r} = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74$ .

Проверка: сумма массовых долей всех элементов в веществе равна $100%$ .

Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении. В отличие от валентности, у неё есть знак «+» или «−»: $H + 1_{2} O - 2$ .

Кислород в большинстве соединений $- 2$ , водород $+ 1$ .
В простом веществе степень окисления атома равна $0$ ( $O_{2}$ , $Fe$ ).
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна $0$ .

$H_{2} S O_{4}$ : $2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 6$ .
$S O_{2}$ : $x + 2 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 4$ . $N a_{2} S O_{3}$ : $2 \cdot (+ 1) + x + 3 \cdot (- 2) = 0$ , $x = + 4$ .
$H_{2} S$ : $2 \cdot (+ 1) + x = 0$ , $x = - 2$ . Так же азот в $N H_{3}$ : $x + 3 \cdot (+ 1) = 0$ , $x = - 3$ .

Где это проходят в школе

Тема этого номера разбирается в школьном курсе этого же класса:

Химия, 8 класс

Там же — теория и по сто заданий на каждую тему: ВПР проверяет именно программу класса, а не отдельный «экзаменационный» материал.

Примеры заданий 5 ВПР по химии, 8 класс

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

Какова валентность элемента водород в его соединениях?

Показать ответ

Ответ: I
Решение. Валентность водород постоянна и равна I.

Вычислите относительную молекулярную (молярную) массу вещества H₂O.

Показать ответ

Ответ: 18
Решение. 1×2 + 16×1 = 18 г/моль.

Определите валентность Fe в соединении FeO (оксид железа), если валентность кислорода равна II.

Показать ответ

Ответ: II
Решение. Единиц валентности кислорода: 1×2=2. На 1 атом(а/ов) Fe: 2÷1=2 → валентность Fe = II.

Вычислите относительную молекулярную (молярную) массу вещества CO₂.

Показать ответ

Ответ: 44
Решение. 12×1 + 16×2 = 44 г/моль.

Составьте формулу оксида, если валентность натрия равна I, а кислорода — II.

NaO₂
Na₃O₂
Na₂O
Na₂O₂

Показать ответ

Ответ: Na₂O
Решение. НОК(1,2) → индекс Na = 2, индекс O = 1 → формула Na₂O.

Вычислите относительную молекулярную (молярную) массу вещества NaCl.

Показать ответ

Ответ: 58.5
Решение. 23×1 + 35.5×1 = 58.5 г/моль.

Какова степень окисления кислорода в большинстве его соединений?

−1
0
+6
−2

Показать ответ

Ответ: −2
Решение. В подавляющем большинстве соединений кислород имеет степень окисления −2 (исключения — пероксиды и соединения со фтором, в школьном курсе не рассматриваются).

Вычислите относительную молекулярную (молярную) массу вещества CaCO₃.

Показать ответ

Ответ: 100
Решение. 40×1 + 12×1 + 16×3 = 100 г/моль.

Задание 5. Химические формулы

Простыми словами

Валентность

Формула по валентности и наоборот

Расчёты по формуле

Степень окисления

Где это проходят в школе

Примеры заданий 5 ВПР по химии, 8 класс