Часть 2 — развёрнутый ответ (задания 29–34) · ЕГЭ по химии
Задание 29. ОВР: электронный баланс
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. 2 балла · высокий уровень · ≈15 минут · раздел: теоретические основы химии. 12 вариантов с эталоном и критериями.
Дан перечень веществ: CaCO₃, HCl, KMnO₄, NaNO₃, SiO₂. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют HCl и KMnO₄, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Cl⁻¹ − 1e⁻ → Cl⁰ | ×5 — восстановитель, окисляется; Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | ×1 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
- Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷), восстановитель — HCl (за счёт Cl⁻¹).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: Al₂O₃, BaSO₄, HCl, K₂Cr₂O₇, NaCl. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют HCl и K₂Cr₂O₇, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Cl⁻¹ − 1e⁻ → Cl⁰ | ×3 — восстановитель, окисляется; Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | ×1 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O
- Окислитель — K₂Cr₂O₇ (за счёт Cr⁺⁶), восстановитель — HCl (за счёт Cl⁻¹).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: Cu, H₂SiO₃, HNO₃, KCl, MgO. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Cu и HNO₃, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² | ×1 — восстановитель, окисляется; N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | ×2 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции (конц.): Cu + 4HNO₃ →(конц.) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
- Окислитель — HNO₃ (за счёт N⁺⁵), восстановитель — Cu (за счёт Cu⁰).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: CaO, Cu, HNO₃, K₂SO₄, NaCl. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Cu и HNO₃, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² | ×3 — восстановитель, окисляется; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | ×2 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции (разб.): 3Cu + 8HNO₃ →(разб.) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
- Окислитель — HNO₃ (за счёт N⁺⁵), восстановитель — Cu (за счёт Cu⁰).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: BaCl₂, H₂SO₄, KMnO₄, Na₂SO₃, NaCl, SiO₂. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Na₂SO₃ и KMnO₄, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | ×5 — восстановитель, окисляется; Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | ×2 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
- Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷), восстановитель — Na₂SO₃ (за счёт S⁺⁴).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: Al₂O₃, CaCO₃, FeSO₄, H₂SO₄, KCl, KMnO₄. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют FeSO₄ и KMnO₄, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Fe⁺² − 1e⁻ → Fe⁺³ | ×5 — восстановитель, окисляется; Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | ×1 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
- Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷), восстановитель — FeSO₄ (за счёт Fe⁺²).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: CaCO₃, Cl₂, KI, MgO, Na₂SO₄. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют KI и Cl₂, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: I⁻¹ − 1e⁻ → I⁰ | ×1 — восстановитель, окисляется; Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻¹ | ×1 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
- Окислитель — Cl₂ (за счёт Cl⁰), восстановитель — KI (за счёт I⁻¹).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: Al₂O₃, H₂S, K₂CO₃, NaCl, O₂. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют H₂S и O₂, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: S⁻² − 6e⁻ → S⁺⁴ | ×1 — восстановитель, окисляется; O⁰ + 2e⁻ → O⁻² | ×3 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции (избыток кислорода): 2H₂S + 3O₂ →(избыток кислорода) 2SO₂↑ + 2H₂O
- Окислитель — O₂ (за счёт O⁰), восстановитель — H₂S (за счёт S⁻²).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: BaSO₄, KNO₃, NH₃, O₂, SiO₂. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют NH₃ и O₂, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰ | ×2 — восстановитель, окисляется; O⁰ + 2e⁻ → O⁻² | ×3 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂↑ + 6H₂O
- Окислитель — O₂ (за счёт O⁰), восстановитель — NH₃ (за счёт N⁻³).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: CaCO₃, Cl₂, Fe, K₂SO₄, NaOH. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Fe и Cl₂, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³ | ×1 — восстановитель, окисляется; Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻¹ | ×3 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
- Окислитель — Cl₂ (за счёт Cl⁰), восстановитель — Fe (за счёт Fe⁰).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: Al, H₂SO₄, KCl, MgO, Na₂CO₃. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Al и H₂SO₄, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ | ×1 — восстановитель, окисляется; H⁺¹ + 1e⁻ → H⁰ | ×3 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции (разб.): 2Al + 3H₂SO₄ →(разб.) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
- Окислитель — H₂SO₄ (за счёт H⁺¹), восстановитель — Al (за счёт Al⁰).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Дан перечень веществ: H₂SO₄, K₂Cr₂O₇, KNO₃, MgO, Na₂SO₃, SiO₂. Из этого перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решение
Записывайте ответ целиком: уравнения с коэффициентами, расчёты с единицами измерения, вывод. Черновик сохраняется в браузере. Автоматической проверки у этого задания нет: на экзамене решение читает эксперт, поэтому сверьтесь с эталоном и пройдите по критериям сами.
- Реагируют Na₂SO₃ и K₂Cr₂O₇, остальные вещества перечня друг с другом в окислительно-восстановительную реакцию не вступают.
- Электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | ×3 — восстановитель, окисляется; Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | ×2 — окислитель, восстанавливается.
- Уравнение реакции: 3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
- Окислитель — K₂Cr₂O₇ (за счёт Cr⁺⁶), восстановитель — Na₂SO₃ (за счёт S⁺⁴).
Где теряют балл. Балл за баланс теряют, когда путают направление: восстановитель ОТДАЁТ электроны и сам окисляется, окислитель ПРИНИМАЕТ и сам восстанавливается. Второй частый промах — назвать окислителем элемент, а не вещество: в ответе должно стоять вещество, а рядом в скобках — за счёт какого элемента.
Проверьте себя по критериям
На экзамене задание оценивается в 2 балла: один балл за верный электронный баланс, второй — за уравнение с коэффициентами и правильно названные окислитель и восстановитель.
- Составлен электронный баланс: указано, сколько электронов отдано и принято, и найдены множители
- Записано уравнение реакции с коэффициентами, указаны окислитель и восстановитель
Что нужно знать
Баланс пишут строчками
Элемент со старой степенью окисления, стрелка, элемент с новой, число отданных или принятых электронов и множитель. Два множителя должны уравнять электроны.
Окислитель — вещество, а не элемент
В ответе пишут «окислитель — KMnO₄ за счёт марганца в степени окисления +7». Одно только «Mn⁺⁷» эксперт не засчитывает.
Где это проходят в школе
Материал этого номера разбирается в школьном курсе:
Соседние экзамены
У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.