Главная ФИПИ

ФИПИ · ЕГЭ · Химия · Задание 29

Задание 29. ОВР: электронный баланс

83 заданий открытого банка ФИПИ с развёрнутым ответом: напишите ответ на бумаге, при затруднении — подсказка; потом сверьтесь с образцом ответа и критериями эксперта и отметьте, получилось ли.

0
Решено
0
Правильно
0%
Точность

Задания открытого банка ФИПИ «Задание 29. ОВР: электронный баланс» (химия). Развёрнутый ответ: на экзамене его проверяет эксперт по критериям.

Неофициальная копия. Условия заданий — из открытого банка заданий ФИПИ (fipi.ru); номер у каждого задания открывает его в банке ФИПИ. Ответы, подсказки, разборы и рисунки подготовлены reknow.ru. Нашли ошибку — нажмите «Сообщить об ошибке» у задания.

Серия: 0

О теме

Задание 29 ЕГЭ по химии. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. На странице — 83 задания открытого банка ФИПИ: ответ проверяется сразу, есть подсказка и подробный разбор.

Примеры заданий

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

ФИПИ № 04891F ↗Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид хрома(III), сульфид меди(II), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать ответ
Ответ: PH<sub>3</sub> + 4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(конц.) → H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 4SO<sub>2</sub>↑ + 4H<sub>2</sub>O; P<sup>−3</sup> − 8e → P<sup>+5</sup> ×1; S<sup>+6</sup> + 2e → S<sup>+4</sup> ×4; окислитель H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, восстановитель PH<sub>3</sub>
Решение.
Концентрированная серная кислота (S+6) восстанавливается до SO2; фосфин окисляется до фосфорной кислоты — её раствор бесцветен. С CuS получился бы голубой CuSO4.
  1. Окислитель — H2SO4 (конц.), восстановитель — PH3.
  2. 1) Уравнение реакции:
  3. PH3 + 4H2SO4 → H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O
  4. 2) Электронный баланс:
  5. 1 | P−3 − 8e → P+5
  6. 4 | S+6 + 2e → S+4
  7. 3) Фосфор −3 (PH3) — восстановитель; сера +6 (H2SO4) — окислитель.
  8. Проверка: водород 3 + 8 = 11 = 3 + 8; кислород 16 = 4 + 8 + 4.
  9. Что проверяет эксперт: уравнение (1 балл); баланс, окислитель и восстановитель (1 балл).
Типичная ошибка: выбрать сульфид меди — раствор CuSO4 голубой, а нужен бесцветный раствор кислоты.