Часть 1 — краткий ответ (задания 1–28) · ЕГЭ по химии

Задание 21. Гидролиз солей и pH

Гидролиз солей, среда раствора и порядок растворов по значению pH. 1 балл · базовый уровень · ≈3 минуты · раздел: теоретические основы химии. Форма ответа — последовательность цифр, каждая на своём месте. 100 заданий с проверкой ответа и разбором.

0

Решено

0

Правильно

0%

Точность

Простыми словами

Представим линейку от «очень кислого» (лимонный сок, соляная кислота) до «очень щелочного» (мыло, щёлочь). Каждое вещество в задании нужно поставить на своё место этой линейки. Для этого достаточно знать, кто сильный, кто слабый и что делает соль с водой.

Гидролиз солей и среду растворов. Даны 4 вещества одинаковой молярной концентрации; расположить их по возрастанию (или убыванию) pH, либо по ослаблению кислотности. Ответ — 4 цифры по порядку. 1 балл.

Шкала pH

pH = - l g [H^{+}]

водородный показатель

где $[H^{+}]$ — концентрация ионов водорода, моль/л. $pH < 7$ — среда кислая, $= 7$ — нейтральная, $> 7$ — щелочная. Чем меньше pH, тем кислее раствор.

Порядок групп при одинаковой концентрации — его достаточно для ответа, считать pH не нужно

Как определить среду соли

Соль «родом» из основания и кислоты. Гидролизуется ион слабого «родителя», а среду задаёт сильный: «кто сильнее — того и среда».

Соль образована	Среда	Примеры
сильное основание + сильная кислота	нейтральная, $pH = 7$	$NaCl$ , $KN O_{3}$ , $N a_{2} S O_{4}$ , $BaC l_{2}$
слабое основание + сильная кислота	кислая (гидролиз по катиону)	$N H_{4} Cl$ , $ZnS O_{4}$ , $CuC l_{2}$ , $AlC l_{3}$ , $Fe (N O_{3})_{3}$
сильное основание + слабая кислота	щелочная (гидролиз по аниону)	$N a_{2} C O_{3}$ , $K_{2} S$ , $C H_{3} COONa$ , $N a_{3} P O_{4}$ , $K_{2} Si O_{3}$

Сильные кислоты

HCl

,

HBr

,

HI

,

HN O_{3}

,

H_{2} S O_{4}

,

HCl O_{4}

Сильные основаниящёлочи: гидроксиды

Li

,

Na

,

K

,

Rb

,

Cs

,

Ca

,

Sr

,

Ba

Слабые

HF

,

H_{2} S

,

H_{2} C O_{3}

,

H_{2} S O_{3}

,

HN O_{2}

,

H_{2} Si O_{3}

,

C H_{3} COOH

;

N H_{3} \cdot H_{2} O

;

H_{3} P O_{4}

— средней силы

Алгоритм

Расположите по возрастанию pH: 1) $NaOH$ ; 2) $KN O_{3}$ ; 3) $HN O_{3}$ ; 4) $N H_{4} Cl$ .

Отнесём каждое вещество к группе шкалы: $HN O_{3}$ — сильная кислота; $N H_{4} Cl$ — гидролиз по катиону, кислая; $KN O_{3}$ — нейтральная; $NaOH$ — щёлочь.
Слева направо по шкале: 3, 4, 2, 1. Ответ: 3421.

При одинаковой концентрации $H_{2} S O_{4}$ кислее $HCl$ (два иона $H^{+}$ ), $Ba (OH)_{2}$ щелочнее $NaOH$ (два $O H^{-}$ ). $N a_{2} S$ щелочнее $N a_{2} C O_{3}$ , а $N a_{2} C O_{3}$ щелочнее $C H_{3} COONa$ : чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз её соли.

«Кислотность ослабевает» = pH растёт; «кислотность усиливается» = pH уменьшается. Перед записью ответа переведите формулировку в «возрастание/убывание pH».

Кислые соли сильных кислот ведут себя как кислоты: $NaHS O_{4}$ даёт сильнокислую среду.

Где это проходят в школе

Материал этого номера разбирается в школьном курсе:

Соседние экзамены

У химии и биологии общие темы: белки, углеводы, обмен веществ, экология. Тем, кто сдаёт оба экзамена, удобно готовиться параллельно.

Серия: 0

Примеры заданий 21 ЕГЭ по химии

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинаковая.

Все растворы имеют одинаковую молярную концентрацию.

1) гидроксид натрия (NaOH)
2) хлорид натрия (NaCl)
3) сероводородная кислота (H₂S)
4) хлорид цинка (ZnCl₂)

Показать ответ

Ответ: 3421
Решение. 3) сероводородная кислота (H₂S) — среда кислая: слабая кислота, диссоциирует частично 4) хлорид цинка (ZnCl₂) — среда кислая: соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону 2) хлорид натрия (NaCl) — среда нейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается 1) гидроксид натрия (NaOH) — среда щелочная: щёлочь, полностью диссоциирует Расставляем по шкале кислотности и получаем 3 → 4 → 2 → 1.

Расположите вещества так, чтобы кислотность среды их водных растворов ослабевала, и запишите номера.

Все растворы имеют одинаковую молярную концентрацию.

1) фосфат натрия (Na₃PO₄)
2) серная кислота (H₂SO₄)
3) сероводородная кислота (H₂S)
4) хлорид цинка (ZnCl₂)

Показать ответ

Ответ: 2341
Решение. 2) серная кислота (H₂SO₄) — среда кислая: сильная двухосновная кислота 3) сероводородная кислота (H₂S) — среда кислая: слабая кислота, диссоциирует частично 4) хлорид цинка (ZnCl₂) — среда кислая: соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону 1) фосфат натрия (Na₃PO₄) — среда щелочная: соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону Расставляем по шкале кислотности и получаем 2 → 3 → 4 → 1.

Для веществ перечня определите характер среды их водных растворов и выпишите номера в порядке возрастания pH.

Все растворы имеют одинаковую молярную концентрацию.

1) сульфат натрия (Na₂SO₄)
2) серная кислота (H₂SO₄)
3) сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃)
4) ацетат натрия (CH₃COONa)

Показать ответ

Ответ: 2314
Решение. 2) серная кислота (H₂SO₄) — среда кислая: сильная двухосновная кислота 3) сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) — среда кислая: соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону 1) сульфат натрия (Na₂SO₄) — среда нейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается 4) ацетат натрия (CH₃COONa) — среда щелочная: соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону Расставляем по шкале кислотности и получаем 2 → 3 → 1 → 4.

Составьте ряд номеров веществ в порядке ослабления кислотности их растворов.

Все растворы имеют одинаковую молярную концентрацию.

1) соляная кислота (HCl)
2) сульфат натрия (Na₂SO₄)
3) гидроксид калия (KOH)
4) уксусная кислота (CH₃COOH)

Показать ответ

Ответ: 1423
Решение. 1) соляная кислота (HCl) — среда кислая: сильная кислота, полностью диссоциирует 4) уксусная кислота (CH₃COOH) — среда кислая: слабая кислота, диссоциирует частично 2) сульфат натрия (Na₂SO₄) — среда нейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты: гидролизу не подвергается 3) гидроксид калия (KOH) — среда щелочная: щёлочь, полностью диссоциирует Расставляем по шкале кислотности и получаем 1 → 4 → 2 → 3.

Составьте ряд из номеров веществ так, чтобы pH их водных растворов увеличивался.

Все растворы имеют одинаковую молярную концентрацию.

1) гидроксид натрия (NaOH)
2) серная кислота (H₂SO₄)
3) фосфат натрия (Na₃PO₄)
4) сероводородная кислота (H₂S)

Показать ответ

Ответ: 2431
Решение. 2) серная кислота (H₂SO₄) — среда кислая: сильная двухосновная кислота 4) сероводородная кислота (H₂S) — среда кислая: слабая кислота, диссоциирует частично 3) фосфат натрия (Na₃PO₄) — среда щелочная: соль слабой кислоты и сильного основания: гидролиз по аниону 1) гидроксид натрия (NaOH) — среда щелочная: щёлочь, полностью диссоциирует Расставляем по шкале кислотности и получаем 2 → 4 → 3 → 1.