ФИПИ № 05229c ↗ Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe2O3(тв.) + H2(г) ⇄ 2FeO(тв.) + H2O(г) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕА) увеличение концентрации водорода Б) добавление катализатора В) понижение температуры Г) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. АБВГ

ФИПИ · ЕГЭ · Химия · Задание 22

Задание 22. Химическое равновесие

77 заданий открытого банка ФИПИ: впишите ответ, при затруднении — подсказка; после ответа — разбор по шагам.

Решено

Правильно

Точность

Задания открытого банка ФИПИ «Задание 22. Химическое равновесие» (химия). Ответ вписывается так же, как в бланк ЕГЭ: цифры — подряд, без пробелов и запятых, слово или сочетание слов — как требует задание (регистр и «ё» не важны).

Неофициальная копия. Условия заданий — из открытого банка заданий ФИПИ (fipi.ru); номер у каждого задания открывает его в банке ФИПИ. Ответы, подсказки, разборы и рисунки подготовлены reknow.ru. Нашли ошибку — нажмите «Сообщить об ошибке» у задания.

Серия: 0

О теме

Задание 22 ЕГЭ по химии. Смещение равновесия по принципу Ле Шателье при изменении условий. На странице — 77 заданий открытого банка ФИПИ: ответ проверяется сразу, есть подсказка и подробный разбор.

Примеры заданий

Это несколько заданий из тренажёра, остальные — в тренажёре в начале страницы.

ФИПИ № 05229c ↗

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₂O_3(тв.) + H_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2FeO_(тв.) + H₂O_(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	добавление катализатора
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Показать ответ

Ответ: 1323
Решение.

Принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, ослабляющую воздействие. Нагрев — в сторону эндотермической реакции (−Q), сжатие — в сторону меньшего числа молей газов, добавление вещества — в сторону его расхода. Катализатор равновесие не смещает.

Fe₂O₃ (тв.) + H₂ (г) ⇄ 2FeO (тв.) + H₂O (г) − Q
А→1Добавили реагент H₂ — равновесие сдвигается к его расходу, вправо.
Б→3Катализатор ускоряет обе реакции одинаково — равновесие не смещается.
В→2Прямая реакция эндотермическая; охлаждение смещает в сторону экзотермической — обратной.
Г→3Газов: 1 моль H₂ слева и 1 моль H₂O справа — давление не влияет.
Ответ: 1323.

Типичная ошибка: при подсчёте молей газов учитывать твёрдые оксиды железа. Считаются только газы.