Химия · 9 класс
1.1 Повторение и углубление знаний о веществе
8 ур.Содержание раздела по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса
- Строение атомов
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации)
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома
- Степень окисления и валентность
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома
- Строение вещества
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса)
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия)
Виды деятельности: Определять вид химической связи и тип кристаллической решетки вещества. Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения. Уметь объяснять причинно-следственную связь: строение атомов химического элемента → вид химической связи в его соединении → тип кристаллической решетки → физические свойства вещества. Применять естественно-научные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация). Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов малых периодов. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида химической связи
1Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 1 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
2Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 2 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
3Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 3 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
4Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 4 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
5Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 5 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
6Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 6 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
7Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 7 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
8Обобщение и систематизация по теме «Повторение и углубление знаний о веществе»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.1 Повторение и углубление знаний о веществе», урок 8 из 8. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса R01.1
- Строение атомов R01.2
- Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные характеристики (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации) R01.3
- Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов R01.4
- Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома R01.5
- Степень окисления и валентность R01.6
- Представление о периодической зависимости свойств химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома R01.7
- Строение вещества R01.8
- Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R01.9
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи R01.10
- Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер- Ваальса) R01.11
- Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности их строения R01.12
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия) R01.13
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
1.2 Основные закономерности протекания химических реакций
14 ур.Содержание раздела по ФРП
- Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному состоянию реагирующих веществ)
- Элементы химической термодинамики
- Энергетика химических реакций
- Тепловой эффект химической реакции
- Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения
- Закон Гесса и его следствия
- Вычисления по термохимическим уравнениям
- Понятие о скорости химической реакции
- Закон действующих масс
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Энергия активации
- Понятие о катализе
- Ферменты
- Ингибиторы
- Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях
- Понятие о химическом равновесии, принцип Ле Шателье
- Условия смещения химического равновесия
- Факторы, влияющие на состояние химического равновесия
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений об изученных элементах химической кинетики и термодинамики
- Окислительно-восстановительные реакции
- Окислительно-восстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени окисления
- Важные окислители и восстановители
- Перманганат калия (характеристика)
- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации:
- Опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций
- Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
- Лабораторный опыт: Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов
- Практическая работа: № 1
- Решение экспериментальных задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
- Вычисления: по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта химической реакции по количеству вещества, массе или объему прореагировавшего или образовавшегося вещества; количества вещества, массы или объема вещества по известному тепловому эффекту химической реакции; массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества
Виды деятельности: Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
9Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 1 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному состоянию реагирующих веществ) R02.1
- Элементы химической термодинамики R02.2
- Энергетика химических реакций R02.3
- Тепловой эффект химической реакции R02.4
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
10Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения; Закон Гесса и его следствия; Вычисления по термохимическим уравнениямНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 2 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения R02.5
- Закон Гесса и его следствия R02.6
- Вычисления по термохимическим уравнениям R02.7
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
11Понятие о скорости химической реакции; Закон действующих масс; Факторы, влияющие на скорость химической реакцииНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 3 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Понятие о скорости химической реакции R02.8
- Закон действующих масс R02.9
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции R02.10
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
12Энергия активации; Понятие о катализе; ФерментыНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 4 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Энергия активации R02.11
- Понятие о катализе R02.12
- Ферменты R02.13
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
13Ингибиторы; Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; Понятие о химическом равновесии, принцип Ле ШательеНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 5 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Ингибиторы R02.14
- Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях R02.15
- Понятие о химическом равновесии, принцип Ле Шателье R02.16
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
14Условия смещения химического равновесия; Факторы, влияющие на состояние химического равновесия; Прогнозирование возможности протекания химических превращений в…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 6 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Условия смещения химического равновесия R02.17
- Факторы, влияющие на состояние химического равновесия R02.18
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений об изученных элементах химической кинетики и термодинамики R02.19
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
15Окислительно-восстановительные реакции; Окислительно-восстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени окисления; Важные окислители и восстановителиНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 7 из 14. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Окислительно-восстановительные реакции R02.20
- Окислительно-восстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени окисления R02.21
- Важные окислители и восстановители R02.22
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
16Основные закономерности протекания химических реакцийИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 8 из 14. Исследование.
Содержание по ФРП
- Перманганат калия (характеристика) R02.23
- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса R02.24
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: R02.25
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
17Основные закономерности протекания химических реакцийИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 9 из 14. Исследование.
Содержание по ФРП
- Опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций R02.26
- Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения) R02.27
- Лабораторный опыт: Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов R02.28
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
18Основные закономерности протекания химических реакцийИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 10 из 14. Исследование.
Содержание по ФРП
- Практическая работа: № 1 R02.29
- Решение экспериментальных задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции» R02.30
- Вычисления: по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта химической реакции по количеству вещества, массе или объему прореагировавшего или образовавшегося вещества; количества вещества, массы или объема вещества по известному тепловому эффекту химической реакции; массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества R02.31
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
19Практикум: Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловомуПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 11 из 14. Практикум.
Содержание по ФРП
- Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному состоянию реагирующих веществ) R02.1
- Элементы химической термодинамики R02.2
- Энергетика химических реакций R02.3
- Тепловой эффект химической реакции R02.4
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
20Практикум: Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравненияПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 12 из 14. Практикум.
Содержание по ФРП
- Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения R02.5
- Закон Гесса и его следствия R02.6
- Вычисления по термохимическим уравнениям R02.7
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
21Практикум: Понятие о скорости химической реакцииПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 13 из 14. Практикум.
Содержание по ФРП
- Понятие о скорости химической реакции R02.8
- Закон действующих масс R02.9
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции R02.10
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Классифицировать химические реакции по различным признакам. Объяснять и прогнозировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительной реакции. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета Зависимость скорости химической реакции от воздействия различных факторов (влияние катализатора на скорость химической реакции)
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
22Обобщение и систематизация по теме «Основные закономерности протекания химических реакций»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.2 Основные закономерности протекания химических реакций», урок 14 из 14. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному состоянию реагирующих веществ) R02.1
- Элементы химической термодинамики R02.2
- Энергетика химических реакций R02.3
- Тепловой эффект химической реакции R02.4
- Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения R02.5
- Закон Гесса и его следствия R02.6
- Вычисления по термохимическим уравнениям R02.7
- Понятие о скорости химической реакции R02.8
- Закон действующих масс R02.9
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции R02.10
- Энергия активации R02.11
- Понятие о катализе R02.12
- Ферменты R02.13
- Ингибиторы R02.14
- Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях R02.15
- Понятие о химическом равновесии, принцип Ле Шателье R02.16
- Условия смещения химического равновесия R02.17
- Факторы, влияющие на состояние химического равновесия R02.18
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений об изученных элементах химической кинетики и термодинамики R02.19
- Окислительно-восстановительные реакции R02.20
- Окислительно-восстановительные свойства химических элементов, зависимость от степени окисления R02.21
- Важные окислители и восстановители R02.22
- Перманганат калия (характеристика) R02.23
- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса R02.24
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: R02.25
- Опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций R02.26
- Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения) R02.27
- Лабораторный опыт: Изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов R02.28
- Практическая работа: № 1 R02.29
- Решение экспериментальных задач по теме «Окислительно-восстановительные реакции» R02.30
- Вычисления: по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта химической реакции по количеству вещества, массе или объему прореагировавшего или образовавшегося вещества; количества вещества, массы или объема вещества по известному тепловому эффекту химической реакции; массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества R02.31
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах
12 ур.Содержание раздела по ФРП
- Электролитическая диссоциация
- Химические реакции в растворах
- Теория электролитической диссоциации
- Растворение как физико-химический процесс
- Понятие о гидратах и кристаллогидратах
- Электролиты и неэлектролиты
- Катионы, анионы
- Механизм диссоциации веществ с различным видом химической связи
- Сильные и слабые электролиты
- Степень диссоциации, константа диссоциации
- Ионное произведение воды
- Водородный показатель
- Индикаторы
- Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
- Реакции ионного обмена
- Условия протекания реакций ионного обмена
- Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации
- Качественные реакции на ионы
- Гидролиз солей
- Ионные уравнения гидролиза солей
- Характер среды в водных растворах солей
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Исследование электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей
- Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды)
- Применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах кислот, оснований и солей
- Лабораторные опыты: Изучение признаков протекания реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка, выделением газа, образованием воды): сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой
- Использование индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах солей
- Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы
- Практические работы: № 2
- Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». № 3
- Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей»
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества
Виды деятельности: Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
23Электролитическая диссоциация; Химические реакции в растворах; Теория электролитической диссоциации; Растворение как физико-химический процессНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 1 из 12. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Электролитическая диссоциация R03.1
- Химические реакции в растворах R03.2
- Теория электролитической диссоциации R03.3
- Растворение как физико-химический процесс R03.4
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
24Понятие о гидратах и кристаллогидратах; Электролиты и неэлектролиты; Катионы, анионы; Механизм диссоциации веществ с различным видом химической связиНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 2 из 12. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Понятие о гидратах и кристаллогидратах R03.5
- Электролиты и неэлектролиты R03.6
- Катионы, анионы R03.7
- Механизм диссоциации веществ с различным видом химической связи R03.8
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
25Сильные и слабые электролиты; Степень диссоциации, константа диссоциации; Ионное произведение воды; Водородный показательНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 3 из 12. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Сильные и слабые электролиты R03.9
- Степень диссоциации, константа диссоциации R03.10
- Ионное произведение воды R03.11
- Водородный показатель R03.12
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
26Индикаторы; Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей; Реакции ионного обмена; Условия протекания реакций ионного обменаНовый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 4 из 12. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Индикаторы R03.13
- Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей R03.14
- Реакции ионного обмена R03.15
- Условия протекания реакций ионного обмена R03.16
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
27Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; Качественные…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 5 из 12. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций R03.17
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации R03.18
- Качественные реакции на ионы R03.19
- Гидролиз солей R03.20
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
28Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворахИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 6 из 12. Исследование.
Содержание по ФРП
- Ионные уравнения гидролиза солей R03.21
- Характер среды в водных растворах солей R03.22
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Исследование электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей R03.23
- Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды) R03.24
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
29Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворахИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 7 из 12. Исследование.
Содержание по ФРП
- Применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах кислот, оснований и солей R03.25
- Лабораторные опыты: Изучение признаков протекания реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка, выделением газа, образованием воды): сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой R03.26
- Использование индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах солей R03.27
- Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы R03.28
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
30Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворахИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 8 из 12. Исследование.
Содержание по ФРП
- Практические работы: № 2 R03.29
- Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». № 3 R03.30
- Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей» R03.31
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества R03.32
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
31Практикум: Электролитическая диссоциацияПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 9 из 12. Практикум.
Содержание по ФРП
- Электролитическая диссоциация R03.1
- Химические реакции в растворах R03.2
- Теория электролитической диссоциации R03.3
- Растворение как физико-химический процесс R03.4
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
32Практикум: Понятие о гидратах и кристаллогидратахПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 10 из 12. Практикум.
Содержание по ФРП
- Понятие о гидратах и кристаллогидратах R03.5
- Электролиты и неэлектролиты R03.6
- Катионы, анионы R03.7
- Механизм диссоциации веществ с различным видом химической связи R03.8
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
33Практикум: Сильные и слабые электролитыПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 11 из 12. Практикум.
Содержание по ФРП
- Сильные и слабые электролиты R03.9
- Степень диссоциации, константа диссоциации R03.10
- Ионное произведение воды R03.11
- Водородный показатель R03.12
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации. Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ; различать слабые и сильные электролиты. Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей. Прогнозировать возможности протекания реакций ионного обмена в различных условиях. Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций. Решать экспериментальные задачи по теме. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
34Обобщение и систематизация по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах», урок 12 из 12. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Электролитическая диссоциация R03.1
- Химические реакции в растворах R03.2
- Теория электролитической диссоциации R03.3
- Растворение как физико-химический процесс R03.4
- Понятие о гидратах и кристаллогидратах R03.5
- Электролиты и неэлектролиты R03.6
- Катионы, анионы R03.7
- Механизм диссоциации веществ с различным видом химической связи R03.8
- Сильные и слабые электролиты R03.9
- Степень диссоциации, константа диссоциации R03.10
- Ионное произведение воды R03.11
- Водородный показатель R03.12
- Индикаторы R03.13
- Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей R03.14
- Реакции ионного обмена R03.15
- Условия протекания реакций ионного обмена R03.16
- Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций R03.17
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации R03.18
- Качественные реакции на ионы R03.19
- Гидролиз солей R03.20
- Ионные уравнения гидролиза солей R03.21
- Характер среды в водных растворах солей R03.22
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Исследование электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей R03.23
- Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды) R03.24
- Применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах кислот, оснований и солей R03.25
- Лабораторные опыты: Изучение признаков протекания реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка, выделением газа, образованием воды): сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой R03.26
- Использование индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах солей R03.27
- Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы R03.28
- Практические работы: № 2 R03.29
- Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». № 3 R03.30
- Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей» R03.31
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную концентрацию растворенного вещества R03.32
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены
6 ур.Содержание раздела по ФРП
- Общая характеристика неметаллов
- Особенности строения атомов химических элементов, простых веществ, аллотропия
- Окислительно-восстановительные свойства неметаллов
- Сравнительная характеристика соединений неметаллов
- Общая характеристика галогенов
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления
- Строение и физические свойства простых веществ – галогенов
- Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, щелочами)
- Хлороводород
- Соляная кислота, химические свойства, получение, применение
- Действие хлора и хлороводорода на организм человека
- Важнейшие хлориды и их нахождение в природе
- Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Образцы природных хлоридов (галогенидов)
- Опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов)
- Изучение свойств соляной кислоты
- Проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы, и наблюдение признаков их протекания
- Практическая работа: № 4
- Получение соляной кислоты, изучение ее свойств
- Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один их реагентов дан в избытке; объемов газов по уравнению химической реакции
Виды деятельности: Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
35Общая характеристика неметаллов; Особенности строения атомов химических элементов, простых веществ, аллотропия; Окислительно-восстановительные свойства неметаллов;…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 1 из 6. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика неметаллов R04.1
- Особенности строения атомов химических элементов, простых веществ, аллотропия R04.2
- Окислительно-восстановительные свойства неметаллов R04.3
- Сравнительная характеристика соединений неметаллов R04.4
- Общая характеристика галогенов R04.5
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R04.6
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
36Строение и физические свойства простых веществ – галогенов; Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, щелочами);…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 2 из 6. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Строение и физические свойства простых веществ – галогенов R04.7
- Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, щелочами) R04.8
- Хлороводород R04.9
- Соляная кислота, химические свойства, получение, применение R04.10
- Действие хлора и хлороводорода на организм человека R04.11
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
37Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. ГалогеныИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 3 из 6. Исследование.
Содержание по ФРП
- Важнейшие хлориды и их нахождение в природе R04.12
- Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях R04.13
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Образцы природных хлоридов (галогенидов) R04.14
- Опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений R04.15
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов) R04.16
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
38Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. ГалогеныИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 4 из 6. Исследование.
Содержание по ФРП
- Изучение свойств соляной кислоты R04.17
- Проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы, и наблюдение признаков их протекания R04.18
- Практическая работа: № 4 R04.19
- Получение соляной кислоты, изучение ее свойств R04.20
- Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один их реагентов дан в избытке; объемов газов по уравнению химической реакции R04.21
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
39Практикум: Общая характеристика неметалловПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 5 из 6. Практикум.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика неметаллов R04.1
- Особенности строения атомов химических элементов, простых веществ, аллотропия R04.2
- Окислительно-восстановительные свойства неметаллов R04.3
- Сравнительная характеристика соединений неметаллов R04.4
- Общая характеристика галогенов R04.5
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R04.6
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, кислородсодержащих кислот хлора и их солей), способы получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять хлорид-, бромид- и иодид-ионы в растворе. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования. Участвовать в совместной работе в малой группе. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Выстраивать развернутые с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
40Обобщение и систематизация по теме «Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены», урок 6 из 6. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика неметаллов R04.1
- Особенности строения атомов химических элементов, простых веществ, аллотропия R04.2
- Окислительно-восстановительные свойства неметаллов R04.3
- Сравнительная характеристика соединений неметаллов R04.4
- Общая характеристика галогенов R04.5
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R04.6
- Строение и физические свойства простых веществ – галогенов R04.7
- Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой, щелочами) R04.8
- Хлороводород R04.9
- Соляная кислота, химические свойства, получение, применение R04.10
- Действие хлора и хлороводорода на организм человека R04.11
- Важнейшие хлориды и их нахождение в природе R04.12
- Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях R04.13
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Образцы природных хлоридов (галогенидов) R04.14
- Опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений R04.15
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов) R04.16
- Изучение свойств соляной кислоты R04.17
- Проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы, и наблюдение признаков их протекания R04.18
- Практическая работа: № 4 R04.19
- Получение соляной кислоты, изучение ее свойств R04.20
- Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один их реагентов дан в избытке; объемов газов по уравнению химической реакции R04.21
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения
6 ур.Содержание раздела по ФРП
- Общая характеристика химических элементов VIА-группы
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления
- Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы
- Аллотропные модификации кислорода и серы
- Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами)
- Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства)
- Оксиды серы как представители кислотных оксидов
- Сернистая кислота и ее соли
- Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические)
- Соли серной кислоты
- Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты
- Представления о химическом производстве и связанных с ним профессиях
- Применение серной кислоты и сульфатов
- Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфат-анионы
- Нахождение серы и ее соединений в природе
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы его предотвращения
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений
- Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты
- Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом
- Лабораторные опыты: Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты
- Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы, и наблюдение признаков их протекания
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массовой (объемной) доле (%) его выхода от теоретически возможного; массовой (объемной) доли (%) выхода продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества и продукта реакции
Виды деятельности: Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
41Общая характеристика химических элементов VIА-группы; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Строение и физические свойства простых веществ –…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 1 из 6. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика химических элементов VIА-группы R05.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R05.2
- Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы R05.3
- Аллотропные модификации кислорода и серы R05.4
- Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами) R05.5
- Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства) R05.6
Виды деятельности по ФРП
Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
42Оксиды серы как представители кислотных оксидов; Сернистая кислота и ее соли; Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 2 из 6. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Оксиды серы как представители кислотных оксидов R05.7
- Сернистая кислота и ее соли R05.8
- Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические) R05.9
- Соли серной кислоты R05.10
- Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты R05.11
Виды деятельности по ФРП
Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
43Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 3 из 6. Исследование.
Содержание по ФРП
- Представления о химическом производстве и связанных с ним профессиях R05.12
- Применение серной кислоты и сульфатов R05.13
- Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфат-анионы R05.14
- Нахождение серы и ее соединений в природе R05.15
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы его предотвращения R05.16
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений R05.17
Виды деятельности по ФРП
Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
44Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 4 из 6. Исследование.
Содержание по ФРП
- Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты R05.18
- Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом R05.19
- Лабораторные опыты: Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты R05.20
- Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы, и наблюдение признаков их протекания R05.21
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массовой (объемной) доле (%) его выхода от теоретически возможного; массовой (объемной) доли (%) выхода продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества и продукта реакции R05.22
Виды деятельности по ФРП
Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
45Практикум: Общая характеристика химических элементов VIА-группыПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 5 из 6. Практикум.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика химических элементов VIА-группы R05.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R05.2
- Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы R05.3
- Аллотропные модификации кислорода и серы R05.4
- Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами) R05.5
- Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства) R05.6
Виды деятельности по ФРП
Определять наличие сульфит-, сульфид- и сульфат-ионов в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений серы в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химических веществ и оборудования. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
46Обобщение и систематизация по теме «Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения», урок 6 из 6. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика химических элементов VIА-группы R05.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R05.2
- Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы R05.3
- Аллотропные модификации кислорода и серы R05.4
- Химические свойства серы (взаимодействие с неметаллами, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами) R05.5
- Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства) R05.6
- Оксиды серы как представители кислотных оксидов R05.7
- Сернистая кислота и ее соли R05.8
- Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические) R05.9
- Соли серной кислоты R05.10
- Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты R05.11
- Представления о химическом производстве и связанных с ним профессиях R05.12
- Применение серной кислоты и сульфатов R05.13
- Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфат-анионы R05.14
- Нахождение серы и ее соединений в природе R05.15
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы его предотвращения R05.16
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений R05.17
- Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты R05.18
- Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом R05.19
- Лабораторные опыты: Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты R05.20
- Проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы, и наблюдение признаков их протекания R05.21
- Вычисления: массы продукта реакции по известной массовой (объемной) доле (%) его выхода от теоретически возможного; массовой (объемной) доли (%) выхода продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества и продукта реакции R05.22
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения
10 ур.Содержание раздела по ФРП
- Общая характеристика элементов VA-группы
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления
- Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом)
- Круговорот азота в природе
- Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного раствора), применение и получение в лаборатории и промышленности
- Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образования
- Соли аммония, их физические и химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение
- Качественная реакция на ионы аммония
- Оксиды азота (I, II, III, IV, V)
- Азотистая кислота
- Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), применение
- Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности
- Нитраты и нитриты
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-анионы
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов)
- Фосфор, аллотропные модификации фосфора (белый и красный фосфор), физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами, концентрированными азотной и серной кислотами)
- Оксиды фосфора (III, V), фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение
- Качественная реакция на фосфат-ионы
- Представления о галогенидах фосфора (III, V)
- Понятие о минеральных удобрениях
- Азотные, фосфорные, комплексные удобрения
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и фосфора
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
- Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-ионы
- Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений
- Лабораторные опыты: Изучение свойств солей аммония (взаимодействие солей аммония со щелочью)
- Качественная реакция на соли аммония, на фосфат-ионы и изучение признаков их протекания
- Практическая работа: № 5
- Получение аммиака, изучение его свойств
- Вычисления: по уравнениям химических реакций
Виды деятельности: Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
47Общая характеристика элементов VA-группы; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Азот, распространение в природе, физические и химические…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 1 из 10. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов VA-группы R06.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R06.2
- Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом) R06.3
- Круговорот азота в природе R06.4
- Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного раствора), применение и получение в лаборатории и промышленности R06.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
48Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образования; Соли аммония, их физические и химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение;…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 2 из 10. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образования R06.6
- Соли аммония, их физические и химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение R06.7
- Качественная реакция на ионы аммония R06.8
- Оксиды азота (I, II, III, IV, V) R06.9
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
49Азотистая кислота; Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), применение; Химические…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 3 из 10. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Азотистая кислота R06.10
- Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), применение R06.11
- Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности R06.12
- Нитраты и нитриты R06.13
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-анионы R06.14
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
50Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов); Фосфор, аллотропные модификации фосфора (белый и…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 4 из 10. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов) R06.15
- Фосфор, аллотропные модификации фосфора (белый и красный фосфор), физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами, концентрированными азотной и серной кислотами) R06.16
- Оксиды фосфора (III, V), фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение R06.17
- Качественная реакция на фосфат-ионы R06.18
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
51Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 5 из 10. Исследование.
Содержание по ФРП
- Представления о галогенидах фосфора (III, V) R06.19
- Понятие о минеральных удобрениях R06.20
- Азотные, фосфорные, комплексные удобрения R06.21
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и фосфора R06.22
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений R06.23
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
52Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 6 из 10. Исследование.
Содержание по ФРП
- Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью R06.24
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-ионы R06.25
- Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений R06.26
- Лабораторные опыты: Изучение свойств солей аммония (взаимодействие солей аммония со щелочью) R06.27
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
53Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 7 из 10. Исследование.
Содержание по ФРП
- Качественная реакция на соли аммония, на фосфат-ионы и изучение признаков их протекания R06.28
- Практическая работа: № 5 R06.29
- Получение аммиака, изучение его свойств R06.30
- Вычисления: по уравнениям химических реакций R06.31
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
54Практикум: Общая характеристика элементов VA-группыПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 8 из 10. Практикум.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов VA-группы R06.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R06.2
- Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом) R06.3
- Круговорот азота в природе R06.4
- Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного раствора), применение и получение в лаборатории и промышленности R06.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
55Практикум: Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образованияПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 9 из 10. Практикум.
Содержание по ФРП
- Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образования R06.6
- Соли аммония, их физические и химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение R06.7
- Качественная реакция на ионы аммония R06.8
- Оксиды азота (I, II, III, IV, V) R06.9
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов. VА-группы и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксидов фосфора (III, V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять ионы аммония, фосфат-ионы в растворе. Пояснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из различных источников, в том числе Интернета; делать краткие сообщения экологической направленности
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
56Обобщение и систематизация по теме «Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения», урок 10 из 10. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов VA-группы R06.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R06.2
- Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом) R06.3
- Круговорот азота в природе R06.4
- Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного раствора), применение и получение в лаборатории и промышленности R06.5
- Ион аммония, донорно-акцепторный механизм его образования R06.6
- Соли аммония, их физические и химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение R06.7
- Качественная реакция на ионы аммония R06.8
- Оксиды азота (I, II, III, IV, V) R06.9
- Азотистая кислота R06.10
- Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), применение R06.11
- Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности R06.12
- Нитраты и нитриты R06.13
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-анионы R06.14
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов) R06.15
- Фосфор, аллотропные модификации фосфора (белый и красный фосфор), физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами, концентрированными азотной и серной кислотами) R06.16
- Оксиды фосфора (III, V), фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение R06.17
- Качественная реакция на фосфат-ионы R06.18
- Представления о галогенидах фосфора (III, V) R06.19
- Понятие о минеральных удобрениях R06.20
- Азотные, фосфорные, комплексные удобрения R06.21
- Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и фосфора R06.22
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений R06.23
- Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью R06.24
- Качественные реакции на нитрат- и нитрит-ионы R06.25
- Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений R06.26
- Лабораторные опыты: Изучение свойств солей аммония (взаимодействие солей аммония со щелочью) R06.27
- Качественная реакция на соли аммония, на фосфат-ионы и изучение признаков их протекания R06.28
- Практическая работа: № 5 R06.29
- Получение аммиака, изучение его свойств R06.30
- Вычисления: по уравнениям химических реакций R06.31
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор
11 ур.Содержание раздела по ФРП
- Общая характеристика элементов IVA-группы
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления
- Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен, нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами)
- Понятие об адсорбции
- Круговорот углерода в природе
- Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение
- Экологические проблемы атмосферы, связанные с оксидом углерода (IV)
- Угольная кислота и ее соли, их физические и химические свойства, получение и применение
- Карбонаты, гидрокарбонаты, их свойства
- Качественная реакция на карбонат-ионы
- Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве
- Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода: углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин, уксусная кислота
- Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности
- Понятие о биологически важных органических веществах – жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека
- Единство органических и неорганических соединений
- Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение
- Роль кремния в природе и технике
- Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты: физические и химические свойства, получение и применение в быту и промышленности
- Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон
- Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни
- Бор
- Особенности строения атома
- Общие представления о физических и химических свойствах
- Борная кислота
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы фуллерена
- Ознакомление с процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и устройством противогаза
- Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов, с продукцией силикатной промышленности
- Коллекция «Нефть и нефтепродукты»
- Модели молекул органических веществ
- Видеоматериалы: силикатная промышленность
- Лабораторные опыты: Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа
- Изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов
- Проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания
- Практические работы: № 6
- Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. № 7
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
- Вычисления: массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
Виды деятельности: Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
57Общая характеристика элементов IVA-группы; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен,…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 1 из 11. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов IVA-группы R07.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R07.2
- Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен, нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами) R07.3
- Понятие об адсорбции R07.4
- Круговорот углерода в природе R07.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
58Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение; Экологические проблемы атмосферы, связанные с оксидом…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 2 из 11. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение R07.6
- Экологические проблемы атмосферы, связанные с оксидом углерода (IV) R07.7
- Угольная кислота и ее соли, их физические и химические свойства, получение и применение R07.8
- Карбонаты, гидрокарбонаты, их свойства R07.9
- Качественная реакция на карбонат-ионы R07.10
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
59Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве; Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода:…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 3 из 11. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве R07.11
- Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода: углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин, уксусная кислота R07.12
- Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности R07.13
- Понятие о биологически важных органических веществах – жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека R07.14
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
60Единство органических и неорганических соединений; Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, углеродом, галогенами),…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 4 из 11. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Единство органических и неорганических соединений R07.15
- Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение R07.16
- Роль кремния в природе и технике R07.17
- Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты: физические и химические свойства, получение и применение в быту и промышленности R07.18
- Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон R07.19
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
61Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни; Бор; Особенности строения атома; Общие представления о физических и химических…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 5 из 11. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни R07.20
- Бор R07.21
- Особенности строения атома R07.22
- Общие представления о физических и химических свойствах R07.23
- Борная кислота R07.24
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
62Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. БорИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 6 из 11. Исследование.
Содержание по ФРП
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы фуллерена R07.25
- Ознакомление с процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и устройством противогаза R07.26
- Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов, с продукцией силикатной промышленности R07.27
- Коллекция «Нефть и нефтепродукты» R07.28
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
63Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. БорИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 7 из 11. Исследование.
Содержание по ФРП
- Модели молекул органических веществ R07.29
- Видеоматериалы: силикатная промышленность R07.30
- Лабораторные опыты: Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа R07.31
- Изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов R07.32
- Проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания R07.33
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
64Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. БорИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 8 из 11. Исследование.
Содержание по ФРП
- Практические работы: № 6 R07.34
- Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. № 7 R07.35
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения» R07.36
- Вычисления: массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей R07.37
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
65Практикум: Общая характеристика элементов IVA-группыПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 9 из 11. Практикум.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов IVA-группы R07.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R07.2
- Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен, нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами) R07.3
- Понятие об адсорбции R07.4
- Круговорот углерода в природе R07.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
66Практикум: Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применениеПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 10 из 11. Практикум.
Содержание по ФРП
- Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение R07.6
- Экологические проблемы атмосферы, связанные с оксидом углерода (IV) R07.7
- Угольная кислота и ее соли, их физические и химические свойства, получение и применение R07.8
- Карбонаты, гидрокарбонаты, их свойства R07.9
- Качественная реакция на карбонат-ионы R07.10
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов – неметаллов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах соединений углерода и кремния. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе. Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде. Подтверждать особенности состава и строения органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ. Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов. Использовать периодическую таблицу и таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий. Проводить вычисления массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями. Участвовать в совместной работе в малой группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
67Обобщение и систематизация по теме «Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор», урок 11 из 11. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика элементов IVA-группы R07.1
- Особенности строения атомов, характерные степени окисления R07.2
- Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен, нанотрубки), физические и химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами) R07.3
- Понятие об адсорбции R07.4
- Круговорот углерода в природе R07.5
- Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение R07.6
- Экологические проблемы атмосферы, связанные с оксидом углерода (IV) R07.7
- Угольная кислота и ее соли, их физические и химические свойства, получение и применение R07.8
- Карбонаты, гидрокарбонаты, их свойства R07.9
- Качественная реакция на карбонат-ионы R07.10
- Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве R07.11
- Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода: углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин, уксусная кислота R07.12
- Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности R07.13
- Понятие о биологически важных органических веществах – жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека R07.14
- Единство органических и неорганических соединений R07.15
- Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение R07.16
- Роль кремния в природе и технике R07.17
- Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты: физические и химические свойства, получение и применение в быту и промышленности R07.18
- Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон R07.19
- Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни R07.20
- Бор R07.21
- Особенности строения атома R07.22
- Общие представления о физических и химических свойствах R07.23
- Борная кислота R07.24
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы фуллерена R07.25
- Ознакомление с процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и устройством противогаза R07.26
- Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов, с продукцией силикатной промышленности R07.27
- Коллекция «Нефть и нефтепродукты» R07.28
- Модели молекул органических веществ R07.29
- Видеоматериалы: силикатная промышленность R07.30
- Лабораторные опыты: Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа R07.31
- Изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов R07.32
- Проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания R07.33
- Практические работы: № 6 R07.34
- Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. № 7 R07.35
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения» R07.36
- Вычисления: массы (объема; н.у.) продукта реакции по данной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей R07.37
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
3.1 Общие свойства металлов
5 ур.Содержание раздела по ФРП
- Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов
- Металлы А- и Б-групп
- Строение простых веществ – металлов
- Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (примитивная кубическая, объемно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, гексагональная плотноупакованная)
- Электрохимический ряд напряжений металлов
- Общие химические свойства металлов
- Общие способы получения металлов, металлургия
- Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения металлов
- Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии
- Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)
- Применение металлов и сплавов в быту и промышленности
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами
- Моделирование металлической и их соединений на основании закономерностей Периодической системы
- Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей и кислот
- Электролиз растворов солей (хлорида меди (II) и иодида калия)
- Опыты, иллюстрирующие коррозию металлов и защиту металлов от коррозии
- Лабораторные опыты: Ознакомление с физическими свойствами металлов
- Изучение взаимодействия металлов с водой, с растворами солей и кислот
- Вычисления: состава смесей с использованием решения систем уравнений*; по уравнениям электролиза расплавов и растворов веществ; различные типы вычислений по уравнениям химических реакций
Виды деятельности: Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
68Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов; Металлы…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.1 Общие свойства металлов», урок 1 из 5. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов R08.1
- Металлы А- и Б-групп R08.2
- Строение простых веществ – металлов R08.3
- Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (примитивная кубическая, объемно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, гексагональная плотноупакованная) R08.4
- Электрохимический ряд напряжений металлов R08.5
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
69Общие химические свойства металлов; Общие способы получения металлов, металлургия; Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения металлов;…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.1 Общие свойства металлов», урок 2 из 5. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Общие химические свойства металлов R08.6
- Общие способы получения металлов, металлургия R08.7
- Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения металлов R08.8
- Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии R08.9
- Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) R08.10
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
70Общие свойства металловИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.1 Общие свойства металлов», урок 3 из 5. Исследование.
Содержание по ФРП
- Применение металлов и сплавов в быту и промышленности R08.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами R08.12
- Моделирование металлической и их соединений на основании закономерностей Периодической системы R08.13
- Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей и кислот R08.14
- Электролиз растворов солей (хлорида меди (II) и иодида калия) R08.15
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
71Общие свойства металловИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.1 Общие свойства металлов», урок 4 из 5. Исследование.
Содержание по ФРП
- Опыты, иллюстрирующие коррозию металлов и защиту металлов от коррозии R08.16
- Лабораторные опыты: Ознакомление с физическими свойствами металлов R08.17
- Изучение взаимодействия металлов с водой, с растворами солей и кислот R08.18
- Вычисления: состава смесей с использованием решения систем уравнений*; по уравнениям электролиза расплавов и растворов веществ; различные типы вычислений по уравнениям химических реакций R08.19
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
72Практикум: Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элеменПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.1 Общие свойства металлов», урок 5 из 5. Практикум.
Содержание по ФРП
- Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов R08.1
- Металлы А- и Б-групп R08.2
- Строение простых веществ – металлов R08.3
- Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (примитивная кубическая, объемно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, гексагональная плотноупакованная) R08.4
- Электрохимический ряд напряжений металлов R08.5
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений. Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов-металлов при использовании химической посуды и оборудования. Проводить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника, справочных материалов и других источников, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии, сопровождать выступление презентацией Зависимость физических свойств металлов от строения кристаллов. Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Объяснять закономерности процессов электролиза расплавов и растворов на основе электрохимического ряд напряжений металлов, составлять простые уравнения электролиза. Описывать способы защиты металлов от коррозии. Объяснять на примерах сущность экологических проблем, вызванных загрязнением окружающей среды металлами и их соединениями. Использовать периодическую таблицу, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов для выполнения заданий. Следовать правилам безопасной работы в лаборатории кристаллической решетки
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
3.2 Важнейшие металлы и их соединения
15 ур.Содержание раздела по ФРП
- Металлы А-групп
- Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе
- Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение
- Оксиды и гидроксиды натрия и калия
- Применение щелочных металлов и их соединений
- Биологическая роль натрия и калия
- Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе
- Физические и химические свойства магния и кальция
- Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства, применение
- Круговорот кальция в природе
- Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе
- Физические и химические свойства алюминия
- Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
- Применение алюминия и его сплавов
- Металлы Б-групп
- Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов
- Явление «провала» электрона на примере строения атомов хрома, меди, серебра
- Валентные состояния атомов d-элементов, степени окисления атомов в соединениях
- Первоначальные представления о комплексных соединениях
- Медь и серебро: строение атомов, степени окисления
- Общие краткие представления о физических и химических свойствах простых веществ (взаимодействие с кислотами-окислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях, их применении
- Представления об аммиачных комплексах серебра и меди
- Качественные реакции на катионы меди (2+) и серебра
- Цинк: строение атома, степень окисления
- Характеристика физических и химических свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида
- Качественные реакции на катионы цинка
- Железо: строение атома, степени окисления
- Нахождение в природе
- Физические и химические свойства железа, применение
- Биологическая роль железа
- Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение
- Качественные реакции на катионы железа (2+) и железа (3+)
- Чугун и сталь – сплавы железа
- Производство чугуна и стали
- Экологические проблемы, связанные с металлургическими производствами
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Взаимодействие с водой натрия и кальция
- Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция
- Взаимодействие оксида кальция и натрия с водой
- Взаимодействие алюминия с водой, с иодом, кислотами и щелочами
- Видеоматериалы: механическая прочность оксидной пленки алюминия, горение железа в кислороде и хлоре
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами изучаемых металлов, их природных соединений и сплавов
- Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода (IV) и кислотами
- Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жесткой воды
- Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств
- Изучение признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа (2+) и железа (3+), меди (2+)
- Исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома* (III) и гидроксида цинка Практические работы: № 8
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
- Вычисления: состава смесей с использованием решения систем уравнений*; различные типы вычислений по уравнениям химических реакций
Виды деятельности: Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
73Металлы А-групп; Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе; Физические и…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 1 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Металлы А-групп R09.1
- Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.2
- Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение R09.3
- Оксиды и гидроксиды натрия и калия R09.4
- Применение щелочных металлов и их соединений R09.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
74Биологическая роль натрия и калия; Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 2 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Биологическая роль натрия и калия R09.6
- Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.7
- Физические и химические свойства магния и кальция R09.8
- Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства, применение R09.9
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
75Круговорот кальция в природе; Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе; Физические и…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 3 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Круговорот кальция в природе R09.10
- Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе R09.11
- Физические и химические свойства алюминия R09.12
- Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия R09.13
- Применение алюминия и его сплавов R09.14
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
76Металлы Б-групп; Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 4 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Металлы Б-групп R09.15
- Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов R09.16
- Явление «провала» электрона на примере строения атомов хрома, меди, серебра R09.17
- Валентные состояния атомов d-элементов, степени окисления атомов в соединениях R09.18
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
77Первоначальные представления о комплексных соединениях; Медь и серебро: строение атомов, степени окисления; Общие краткие представления о физических и химических…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 5 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Первоначальные представления о комплексных соединениях R09.19
- Медь и серебро: строение атомов, степени окисления R09.20
- Общие краткие представления о физических и химических свойствах простых веществ (взаимодействие с кислотами-окислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях, их применении R09.21
- Представления об аммиачных комплексах серебра и меди R09.22
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
78Качественные реакции на катионы меди (2+) и серебра; Цинк: строение атома, степень окисления; Характеристика физических и химических свойств, применение, амфотерные…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 6 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Качественные реакции на катионы меди (2+) и серебра R09.23
- Цинк: строение атома, степень окисления R09.24
- Характеристика физических и химических свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида R09.25
- Качественные реакции на катионы цинка R09.26
- Железо: строение атома, степени окисления R09.27
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
79Нахождение в природе; Физические и химические свойства железа, применение; Биологическая роль железа; Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав,…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 7 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Нахождение в природе R09.28
- Физические и химические свойства железа, применение R09.29
- Биологическая роль железа R09.30
- Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение R09.31
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
80Качественные реакции на катионы железа (2+) и железа (3+); Чугун и сталь – сплавы железа; Производство чугуна и стали; Экологические проблемы, связанные с…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 8 из 15. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Качественные реакции на катионы железа (2+) и железа (3+) R09.32
- Чугун и сталь – сплавы железа R09.33
- Производство чугуна и стали R09.34
- Экологические проблемы, связанные с металлургическими производствами R09.35
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
81Важнейшие металлы и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 9 из 15. Исследование.
Содержание по ФРП
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Взаимодействие с водой натрия и кальция R09.36
- Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция R09.37
- Взаимодействие оксида кальция и натрия с водой R09.38
- Взаимодействие алюминия с водой, с иодом, кислотами и щелочами R09.39
- Видеоматериалы: механическая прочность оксидной пленки алюминия, горение железа в кислороде и хлоре R09.40
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
82Важнейшие металлы и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 10 из 15. Исследование.
Содержание по ФРП
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами изучаемых металлов, их природных соединений и сплавов R09.41
- Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода (IV) и кислотами R09.42
- Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жесткой воды R09.43
- Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств R09.44
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
83Важнейшие металлы и их соединенияИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 11 из 15. Исследование.
Содержание по ФРП
- Изучение признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа (2+) и железа (3+), меди (2+) R09.45
- Исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома* (III) и гидроксида цинка Практические работы: № 8 R09.46
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения» R09.47
- Вычисления: состава смесей с использованием решения систем уравнений*; различные типы вычислений по уравнениям химических реакций R09.48
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
84Практикум: Металлы А-группПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 12 из 15. Практикум.
Содержание по ФРП
- Металлы А-групп R09.1
- Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.2
- Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение R09.3
- Оксиды и гидроксиды натрия и калия R09.4
- Применение щелочных металлов и их соединений R09.5
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
85Практикум: Биологическая роль натрия и калияПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 13 из 15. Практикум.
Содержание по ФРП
- Биологическая роль натрия и калия R09.6
- Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.7
- Физические и химические свойства магния и кальция R09.8
- Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства, применение R09.9
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
86Практикум: Круговорот кальция в природеПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 14 из 15. Практикум.
Содержание по ФРП
- Круговорот кальция в природе R09.10
- Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе R09.11
- Физические и химические свойства алюминия R09.12
- Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия R09.13
- Применение алюминия и его сплавов R09.14
Виды деятельности по ФРП
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы химических элементов. Устанавливать причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение — на примерах изучаемых веществ. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, цинка и железа. Проводить качественные реакции для распознавания изученных веществ (катионов металлов). Объяснять на примерах сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений металлов в окружающей среде. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или группе. Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Жесткость воды и способы ее устранения. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома). Жесткость воды и методы ее устранения. № 9
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
87Обобщение и систематизация по теме «Важнейшие металлы и их соединения»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «3.2 Важнейшие металлы и их соединения», урок 15 из 15. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Металлы А-групп R09.1
- Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.2
- Физические и химические свойства (на примере натрия и калия), получение R09.3
- Оксиды и гидроксиды натрия и калия R09.4
- Применение щелочных металлов и их соединений R09.5
- Биологическая роль натрия и калия R09.6
- Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе R09.7
- Физические и химические свойства магния и кальция R09.8
- Важнейшие соединения кальция и магния (оксид, гидроксид, соли), свойства, применение R09.9
- Круговорот кальция в природе R09.10
- Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе R09.11
- Физические и химические свойства алюминия R09.12
- Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия R09.13
- Применение алюминия и его сплавов R09.14
- Металлы Б-групп R09.15
- Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов R09.16
- Явление «провала» электрона на примере строения атомов хрома, меди, серебра R09.17
- Валентные состояния атомов d-элементов, степени окисления атомов в соединениях R09.18
- Первоначальные представления о комплексных соединениях R09.19
- Медь и серебро: строение атомов, степени окисления R09.20
- Общие краткие представления о физических и химических свойствах простых веществ (взаимодействие с кислотами-окислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях, их применении R09.21
- Представления об аммиачных комплексах серебра и меди R09.22
- Качественные реакции на катионы меди (2+) и серебра R09.23
- Цинк: строение атома, степень окисления R09.24
- Характеристика физических и химических свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида R09.25
- Качественные реакции на катионы цинка R09.26
- Железо: строение атома, степени окисления R09.27
- Нахождение в природе R09.28
- Физические и химические свойства железа, применение R09.29
- Биологическая роль железа R09.30
- Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение R09.31
- Качественные реакции на катионы железа (2+) и железа (3+) R09.32
- Чугун и сталь – сплавы железа R09.33
- Производство чугуна и стали R09.34
- Экологические проблемы, связанные с металлургическими производствами R09.35
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Взаимодействие с водой натрия и кальция R09.36
- Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция R09.37
- Взаимодействие оксида кальция и натрия с водой R09.38
- Взаимодействие алюминия с водой, с иодом, кислотами и щелочами R09.39
- Видеоматериалы: механическая прочность оксидной пленки алюминия, горение железа в кислороде и хлоре R09.40
- Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами изучаемых металлов, их природных соединений и сплавов R09.41
- Взаимодействие гидроксидов натрия и кальция с оксидом углерода (IV) и кислотами R09.42
- Исследование свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жесткой воды R09.43
- Изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств R09.44
- Изучение признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа (2+) и железа (3+), меди (2+) R09.45
- Исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома* (III) и гидроксида цинка Практические работы: № 8 R09.46
- Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения» R09.47
- Вычисления: состава смесей с использованием решения систем уравнений*; различные типы вычислений по уравнениям химических реакций R09.48
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности
5 ур.Содержание раздела по ФРП
- Вещества и материалы в повседневной жизни человека
- Важнейшие вещества и материалы, области их применения
- Безопасное использование веществ и химических реакций в быту
- Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
- Новые материалы и технологии
- Принципы «зеленой химии»
- Основы экологической грамотности
- Химия и здоровье
- Значение изучаемых химических элементов и их соединений для функционирования организма человека
- Понятие о здоровом образе жизни
- Химическое загрязнение окружающей среды
- Экологические проблемы, связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов
- Понятие о ПДК
- Роль химии в решении экологических проблем
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Коллекции образцов материалов (строительные материалы, сплавы металлов, полимерные материалы)
- Презентации и видеоматериалы по теме. современного человека
- Лабораторные опыты: Определение кислотности природных вод
- Моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его воздействия на материалы
Виды деятельности: Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
88Вещества и материалы в повседневной жизни человека; Важнейшие вещества и материалы, области их применения; Безопасное использование веществ и химических реакций в…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности», урок 1 из 5. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Вещества и материалы в повседневной жизни человека R10.1
- Важнейшие вещества и материалы, области их применения R10.2
- Безопасное использование веществ и химических реакций в быту R10.3
- Первая помощь при химических ожогах и отравлениях R10.4
- Новые материалы и технологии R10.5
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
89Принципы «зеленой химии»; Основы экологической грамотности; Химия и здоровье; Значение изучаемых химических элементов и их соединений для функционирования организма…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности», урок 2 из 5. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Принципы «зеленой химии» R10.6
- Основы экологической грамотности R10.7
- Химия и здоровье R10.8
- Значение изучаемых химических элементов и их соединений для функционирования организма человека R10.9
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
90Понятие о здоровом образе жизни; Химическое загрязнение окружающей среды; Экологические проблемы, связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов;…Новый материал✓ проведён›
Место в программе
Раздел «4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности», урок 3 из 5. Новый материал.
Содержание по ФРП
- Понятие о здоровом образе жизни R10.10
- Химическое загрязнение окружающей среды R10.11
- Экологические проблемы, связанные с соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов R10.12
- Понятие о ПДК R10.13
- Роль химии в решении экологических проблем R10.14
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
91Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотностиИсследование✓ проведён›
Место в программе
Раздел «4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности», урок 4 из 5. Исследование.
Содержание по ФРП
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Коллекции образцов материалов (строительные материалы, сплавы металлов, полимерные материалы) R10.15
- Презентации и видеоматериалы по теме. современного человека R10.16
- Лабораторные опыты: Определение кислотности природных вод R10.17
- Моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его воздействия на материалы R10.18
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
92Практикум: Вещества и материалы в повседневной жизни человекаПрактикум✓ проведён›
Место в программе
Раздел «4.1 Вещества и материалы в жизни человека. Основы экологической грамотности», урок 5 из 5. Практикум.
Содержание по ФРП
- Вещества и материалы в повседневной жизни человека R10.1
- Важнейшие вещества и материалы, области их применения R10.2
- Безопасное использование веществ и химических реакций в быту R10.3
- Первая помощь при химических ожогах и отравлениях R10.4
- Новые материалы и технологии R10.5
Виды деятельности по ФРП
Раскрывать смысл изучаемых понятий. Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту. Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Объяснять сущность методов охраны атмосферы, водных и земельных ресурсов от загрязнений. Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта на состояние окружающей среды. Использовать химические знания в повседневной жизни для обеспечения безопасности и сохранения здоровья при обращении с препаратами бытовой химии, для сохранения окружающей среды. Получить представления о правильном использовании изученных веществ и материалов (минеральные удобрения, металлы и сплавы) в быту, сельском хозяйстве, на производстве. Искать и анализировать информацию о свойствах веществ, имеющих важное промышленное значение, и химических реакциях, лежащих в основе промышленных способов получения веществ, в целях определения рациональных подходов к использованию природных ресурсов. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения. Создавать письменные и устные сообщения, рефераты, доклады, презентации при выполнении учебных заданий и в процессе проектно-исследовательской деятельности. Использовать представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными химическими технологиями, как основу для рассмотрения химии в качестве сферы своей будущей профессиональной деятельности и для осознанного выбора химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов
5 ур.Содержание раздела по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии
- Виды химической связи
- Классификация химических реакций по различным признакам
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики
- Химические реакции в растворах
- Гидролиз солей
- Реакции окисления-восстановления
- Электролиз
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения»
Виды деятельности: Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основании закономерностей Периодической системы. Описывать химические свойства веществ различных классов, подтверждать свойства примерами уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения. Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях. Производить вычисления по химическим уравнениям. Участвовать в совместной работе в паре или в группе Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида химической связи
93Обобщение и систематизация по теме «Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов», урок 1 из 5. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома R11.1
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах R11.2
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R11.3
- Виды химической связи R11.4
- Классификация химических реакций по различным признакам R11.5
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики R11.6
- Химические реакции в растворах R11.7
- Гидролиз солей R11.8
- Реакции окисления-восстановления R11.9
- Электролиз R11.10
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях R11.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10 R11.12
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11 R11.13
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения» R11.14
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
94Обобщение и систематизация по теме «Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов», урок 2 из 5. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома R11.1
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах R11.2
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R11.3
- Виды химической связи R11.4
- Классификация химических реакций по различным признакам R11.5
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики R11.6
- Химические реакции в растворах R11.7
- Гидролиз солей R11.8
- Реакции окисления-восстановления R11.9
- Электролиз R11.10
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях R11.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10 R11.12
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11 R11.13
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения» R11.14
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
95Обобщение и систематизация по теме «Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов», урок 3 из 5. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома R11.1
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах R11.2
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R11.3
- Виды химической связи R11.4
- Классификация химических реакций по различным признакам R11.5
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики R11.6
- Химические реакции в растворах R11.7
- Гидролиз солей R11.8
- Реакции окисления-восстановления R11.9
- Электролиз R11.10
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях R11.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10 R11.12
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11 R11.13
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения» R11.14
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
96Обобщение и систематизация по теме «Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов», урок 4 из 5. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома R11.1
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах R11.2
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R11.3
- Виды химической связи R11.4
- Классификация химических реакций по различным признакам R11.5
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики R11.6
- Химические реакции в растворах R11.7
- Гидролиз солей R11.8
- Реакции окисления-восстановления R11.9
- Электролиз R11.10
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях R11.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10 R11.12
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11 R11.13
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения» R11.14
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
97Обобщение и систематизация по теме «Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов»Обобщение✓ проведён›
Место в программе
Раздел «5.1 Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов», урок 5 из 5. Обобщение.
Содержание по ФРП
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете представлений о строения атома R11.1
- Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах R11.2
- Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии R11.3
- Виды химической связи R11.4
- Классификация химических реакций по различным признакам R11.5
- Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений химической кинетики и термодинамики R11.6
- Химические реакции в растворах R11.7
- Гидролиз солей R11.8
- Реакции окисления-восстановления R11.9
- Электролиз R11.10
- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях R11.11
- Экспериментальное изучение веществ и явлений Практические работы*: № 10 R11.12
- Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». № 11 R11.13
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы, неметаллы и их соединения» R11.14
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
Резервное время
5 ур.98Резервный урокРезерв✓ проведён›
Место в программе
Раздел «Резервное время», урок 1 из 5. Резерв.
Содержание по ФРП
- — —
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
99Резервный урокРезерв✓ проведён›
Место в программе
Раздел «Резервное время», урок 2 из 5. Резерв.
Содержание по ФРП
- — —
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
100Резервный урокРезерв✓ проведён›
Место в программе
Раздел «Резервное время», урок 3 из 5. Резерв.
Содержание по ФРП
- — —
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
101Резервный урокРезерв✓ проведён›
Место в программе
Раздел «Резервное время», урок 4 из 5. Резерв.
Содержание по ФРП
- — —
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
102Резервный урокРезерв✓ проведён›
Место в программе
Раздел «Резервное время», урок 5 из 5. Резерв.
Содержание по ФРП
- — —
План урока · 45 минут
Презентация готовится — план и содержание урока уже здесь.
Предметные результаты к концу года (ФРП)
- раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, тепловой эффект реакции, моль, молярный объем, раствор
- электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, гидролиз солей, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса), комплексные соединения, кристаллические решетки (примитивная кубическая, объемно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, гексагональная плотноупакованная), коррозия металлов, сплавы
- скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, элементы химической термодинамики как одной из теоретических основ химии
- иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений
- использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций
- определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам, виды химической связи (ковалентной, ионной, металлической) в неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решетки конкретного вещества
- раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «А-группа» и «Б-группа», «малые периоды» и «большие периоды»
- объяснять связь положения элемента в Периодической системе с распределением электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов первых четырех периодов
- выделять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений (кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов) в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их атомов
- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и его следствий, закона действующих масс, закономерностей изменения скорости химической реакции, направления смещения химического равновесия в зависимости от различных факторов
- классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагентов, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора)
- характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов неорганических соединений, подтверждая это описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций
- составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей
- полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена
- реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов
- раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством составления кратких ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций
- предсказывать характер среды в водных растворах солей
- характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых веществ (кислород, озон, графит, алмаз, кремний, бор, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и образованных ими сложных веществ, в том числе их водных растворов (аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды углерода (II, IV), кремния (IV), азота (I, II, III, IV, V) и фосфора (III, V), серы (IV, VI), сернистая, серная, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислоты, оксиды и гидроксиды металлов IА – IIА-групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III))
- пояснять состав, отдельные способы получения и свойства сложных веществ (кислородсодержащие кислоты хлора, азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли, галогениды кремния (IV) и фосфора (III и V), оксид и гидроксид хрома (III), перманганат калия
- описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах, влияние на живые организмы, применение в различных отраслях экономики, использование для создания современных материалов и технологий
- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ, распознавать опытным путем содержащиеся в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-, сульфит-, сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
- объяснять и прогнозировать свойства важнейших изучаемых веществ в зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания химических превращений в различных условиях на основе рассмотренных элементов химической кинетики и термодинамики
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, мольную долю химического элемента в соединении, молярную концентрацию вещества в растворе, находить простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям элементов, проводить расчеты по уравнениям химических реакций с учетом недостатка одного из реагентов, практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции, определять состав смесей
- соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа) и решению экспериментальных задач по темам курса, представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков, таблиц и выявлять эмпирические закономерности
- применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей) при изучении свойств веществ и химических реакций, владеть естественнонаучными методами познания (наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный)
- применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, правила поведения в целях сбережения здоровья и окружающей природной среды, понимать вред (опасность) воздействия на живые организмы определенных веществ, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия, значение жиров, белков, углеводов для организма человека
- использовать полученные представления о сферах профессиональной деятельности, связанных с наукой и современными технологиями, как основу для профессиональной ориентации и для осознанного выбора химии как профильного предмета при продолжении обучения на уровне среднего общего образования
- участвовать во внеурочной проектно-исследовательской деятельности химической и химико-экологической направленности, приобрести опыт проведения учебных исследований в условиях образовательных организаций, а также организаций (центров) дополнительного образования детей
Темы уроков — по тематическому планированию ФРП: часы каждого раздела соблюдены, тема урока — единица содержания ФРП. Отметки «проведён» хранятся только в этом браузере. Источник: ФРП на edsoo.ru.