Какие виды химической связи есть в веществе NaOH? Варианты: только ионная; только ковалентная полярная; ионная и металлическая; ионная и ковалентная полярная.

ионная и ковалентная полярная

Каким способом образуется четвёртая связь N–H в ионе аммония NH₄⁺? Варианты: это ионная связь; по донорно-акцепторному механизму; это водородная связь; по обменному механизму.

по донорно-акцепторному механизму

Тема 2 · Химия

Тема 2. Химическая связь и строение вещества

Виды химической связи, электроотрицательность, σ- и π-связи, гибридизация орбиталей, четыре типа кристаллических решёток. 100 заданий на отработку.

Родителю: как помочь с темой «Тема 2. Химическая связь и строение вещества»

В теме 8 подтем: Кристаллические решётки, Гибридизация, σ- и π-связи, Электроотрицательность, Виды связи, Водородная связь, Характеристики связи, Решётки и свойства.

Попросите ребёнка открыть теорию и за 2–3 минуты своими словами рассказать вам главное.
Затем 10 заданий во вкладке «Практика»: смотрите не на скорость, а на точность — и на то, где понадобилась подсказка.
Ошибки не решайте за него: разберите пошаговое решение вместе и вернитесь к ним через день-два.

Кабинет родителя: что проходят, проверочные, результат ребёнка по ссылке →

Решено

Правильно

Точность

Простыми словами

Атомы соединяются, потому что делят или передают друг другу электроны. Кто сильнее тянет электроны, решает электроотрицательность. Если силы равны — электроны общие поровну; если чуть разные — пара смещена; если очень разные — электрон переходит совсем, и получаются ионы. От вида связи зависят свойства вещества: почему соль плавится при 801 °C, а лёд — при 0 °C.

Электроотрицательность и виды связи

Электроотрицательность (ЭО) — способность атома в молекуле притягивать к себе общие электроны. В периоде растёт слева направо, в группе — снизу вверх. Самый электроотрицательный элемент — фтор.

Ряд ЭО неметаллов: $F > O > N > Cl > Br > I > S > C > H > P > Si$ . Поэтому $F$ сильнее $Cl$ , $O$ сильнее $S$ (выше в группе).

Связь	Между какими атомами	Примеры
ковалентная неполярная	одинаковые неметаллы, $Δ ЭО = 0$	$H_{2}$ , $O_{2}$ , $N_{2}$ , $C l_{2}$
ковалентная полярная	разные неметаллы, пара смещена к более ЭО атому	$HCl$ , $H_{2} O$ , $N H_{3}$ , $C O_{2}$
ионная	типичный металл + типичный неметалл; притяжение ионов	$NaCl$ , $CaO$ , $K_{2} S$
металлическая	в металлах: катионы + общие «свободные» электроны	$Na$ , $Al$ , $Fe$ , $Cu$

Какие связи в $NaOH$ и $KN O_{3}$ ?

Между катионом металла и сложным анионом ( $N a^{+} \dots O H^{-}$ , $K^{+} \dots N O_{3}^{-}$ ) — ионная.
Внутри аниона, между разными неметаллами (O–H, N–O) — ковалентная полярная.

Соли аммония ( $N H_{4} Cl$ ) — ионные вещества без атомов металла: ионная связь между $N H_{4}^{+}$ и $C l^{-}$ .

σ- и π-связи, механизмы образования

σ-связьОрбитали перекрываются вдоль линии, соединяющей ядра. Любая одинарная связь — σ.

π-связьБоковое перекрывание над и под этой линией. Возникает только как вторая и третья связь.

Кратность	Состав	Пример
одинарная	1 σ	$H - H$ , $Cl - Cl$ , $H - Cl$
двойная	1 σ + 1 π	$O = O$
тройная	1 σ + 2 π	$N \equiv N$

Примеры: в $H_{2}$ — 1 σ, 0 π; в $C l_{2}$ — 1 σ, 0 π; в $N_{2}$ — 1 σ, 2 π; в $C O_{2}$ ( $O = C = O$ ) — 2 σ, 2 π.

Чем выше кратность, тем связь короче и прочнее. Тройная связь в $N_{2}$ очень прочна — поэтому азот воздуха малоактивен.

Ковалентная связь образуется двумя способами:

обменный — каждый атом даёт по одному электрону ( $H \cdot + \cdot H \to H : H$ );
донорно-акцепторный — один атом (донор) даёт готовую неподелённую пару, другой (акцептор) — свободную орбиталь. Так возникает 4-я связь N–H в ионе аммония: $N H_{3} + H^{+} \to N H_{4}^{+}$ . Все четыре связи N–H после этого одинаковы.

Гибридизация и форма частиц

Перед образованием связей орбитали центрального атома «смешиваются» и становятся одинаковыми. Число гибридных орбиталей задаёт форму частицы.

Центральный атом и направления его связей

Гибридизация	Орбиталей	Угол	Геометрия	Примеры
sp	2	$18 0^{\circ}$	линейная	$BeC l_{2}$ , $C O_{2}$ , $C_{2} H_{2}$
sp²	3	$12 0^{\circ}$	плоская треугольная	$B F_{3}$ , $BC l_{3}$ , $C_{2} H_{4}$
sp³	4	$10 9^{\circ} 2 8^{'}$	тетраэдрическая	$C H_{4}$ , $Si H_{4}$ , $N H_{4}^{+}$

Число в «spⁿ» + 1 = число гибридных орбиталей: sp — 2, sp² — 3, sp³ — 4. Больше орбиталей — меньше угол.

Водородная связь и кристаллические решётки

Притяжение атома H, связанного с сильно электроотрицательным атомом (F, O, N), к неподелённой паре другого такого атома: $O - H \dots O$ . Она есть между молекулами $H_{2} O$ , $HF$ , $N H_{3}$ , спиртов, но не $H_{2} S$ (ЭО серы мала). Поэтому вода кипит при 100 °C, а более тяжёлый $H_{2} S$ — газ.

Решётка	В узлах	Свойства	Примеры
ионная	ионы	твёрдые, тугоплавкие, нелетучие; расплавы и растворы проводят ток	$NaCl$ , $Ca F_{2}$ , $KN O_{3}$ , щёлочи
атомная	атомы, связанные ковалентно	очень твёрдые, очень тугоплавкие, нерастворимы	алмаз, $Si$ , $Si O_{2}$ (кварц), $B$
молекулярная	молекулы (слабое притяжение)	легкоплавкие, летучие, мягкие	лёд, $C O_{2}$ (сухой лёд), $I_{2}$ , сахар
металлическая	катионы металла и общие электроны	ковкость, блеск, тепло- и электропроводность	$Fe$ , $Cu$ , $Al$

$NaCl$ или $HCl$ : ионная решётка против молекулярной → выше у $NaCl$ .
$Si O_{2}$ или $C O_{2}$ : атомная против молекулярной → выше у $Si O_{2}$ (кварц).

$C O_{2}$ и $Si O_{2}$ похожи формулой, но решётки разные: сухой лёд — молекулярная, кварц — атомная.

Водородная связь и аморфные вещества

Водородная связь — межмолекулярная (у воды, спиртов, HF): слабее ковалентной, но сильнее обычного межмолекулярного притяжения.
Водородные связи с водой увеличивают растворимость вещества (спирты, сахар, аммиак хорошо растворимы).
Лёд легче воды и плавает: в его структуре водородные связи образуют ажурный каркас с пустотами, поэтому плотность льда меньше.
Тройная связь — одна σ- и две π-связи; с ростом кратности длина связи уменьшается, прочность растёт.
Аморфные вещества (стекло, смолы, пластмассы) не имеют упорядоченной кристаллической решётки и не имеют определённой температуры плавления — размягчаются постепенно.

Серия: 0

Где это пригодится: ЕГЭ — 1 заданиеЗадания экзамена 11 класса, которые опираются на этот материал — нажмите, чтобы раскрыть список

ЕГЭ, задание 4: Химическая связь и решётка1 балл · базовый уровень · 3 минутыОткрыть →

Свойство	Значение
t плавления, °C	801
проводит ли ток расплав	проводит
проводит ли ток в твёрдом виде	не проводит
растворимость в воде	растворимо
тип решётки	?

Вещество	Тип решётки	t плавления
NaCl	ионная	?
I₂	молекулярная	?

Элемент	Электроотрицательность
F	4
Cl	3